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化学物質
炭酸水素カリウム

炭酸水素カリウム

更新日：2023/3/19

炭酸水素カリウム（Potassium hydrogencarbonate）は，化学式 KHCO₃ で表される無機化合物です。

名称

物質名称一覧

命名法

Nomenclature

名称

Name

代表的名称
Typical name: 炭酸水素カリウム; Potassium hydrogencarbonate

組成命名法
Compositional nomenclature: 炭酸水素カリウム; Potassium hydrogencarbonate

付加命名法
Additive nomenclature: ヒドロキシドジオキシド炭酸(1−)カリウム; Potassium hydroxidodioxidocarbonate(1−)

水素命名法
Hydrogen nomenclature: (トリオキシド炭酸)水素(1−)カリウム; Potassium hydrogen(trioxidocarbonate)(1−)

IUPAC許容慣用名
IUPAC acceptable common names: 炭酸水素カリウム; Potassium hydrogencarbonate

別名
Other names: 重炭酸カリウム; Potassium bicarbonate

化学式と構造

化学式一覧

化学式名称

Formula name

化学式

Formula

代表的化学式
Typical formula: KHCO₃

組成式
Compositional formula: KHCO₃

構造式
Structural formula

構造式 (共役なし)
Structural formula with no conjugation

電子式 (ルイス構造式)
Lewis structure

電子式 (ルイス構造式, 色付き)
Colored Lewis structure

物質情報

物質情報一覧

項目

Item

値

Value

名称
Name: 炭酸水素カリウム; Potassium hydrogencarbonate

化学式
Formula: KHCO₃

外観
Appearance: 無色の固体; Colorless solid

臭気
Odor: 無臭; Odorless

モル質量
Molar mass: 100.114 g/mol

密度
Density: 2.17 g/cm³^[1][2]
固体

融点
Melting point: >100 °C^[1]
分解 → K₂CO₃, CO₂, H₂O; ≈100 °C^[2]
分解 → K₂CO₃, CO₂, H₂O

沸点
Boiling point: –

構成要素

構成イオン

イオン Ion	名称 Name	電荷数 Charge number	個数 Number
K⁺	カリウムイオン	1	1
HCO₃⁻	炭酸水素イオン	-1	1

構成原子

原子 Atom	名称 Name	酸化数 Oxidation state	個数 Number
K	カリウム	+1	1
H	水素	+1	1
C	炭素	+4	1
O	酸素	−2	3

原子の比率

原子 Atom	原子量 Atomic weight	個数 Number	原子比率 Atomic ratio	重量比率 Weight ratio
K	39.0983	1	16.67%	39.05%
H	1.008	1	16.67%	1.01%
C	12.011	1	16.67%	12.00%
O	15.999	3	50.00%	47.94%

熱力学的性質

相転移特性

項目

Item

値

Value

融解熱
Enthalpy of fusion: –

蒸発熱
Enthalpy of vaporization: –

蒸発熱 (25°C)
Enthalpy of vaporization at 25°C: –

その他転移エンタルピー
Enthalpy of other transition: –

標準熱力学特性

状態 State	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
結晶性固体	−963.2^[3]	−863.5^[3]	115.5^[3]	–
水溶液 (解離状態)	−944.37^[3]	−870.04^[3]	193.7^[3]	–

溶解度

溶解性

反応 Reactive

混和 Miscible

易溶 Very soluble: H₂O水

可溶 Soluble

微溶 Slightly soluble

難溶 Very slightly soluble

不溶 Insoluble: C₂H₅OH^[1]エタノール

水への溶解度 (g/100 g)^[1]

0°C	10°C	20°C	30°C	40°C	60°C
22.5	27.4	33.7	39.9	47.5	65.6

水への溶解度 (g/100 g)^[4]

0°C	15°C	20°C
18.7	23.7	26.3

水への溶解度 (g/100 g solution)^[4]

0°C	10°C	20°C	30°C	40°C	60°C
18.3	21.7	24.9	28.1	31.2	37.5

溶解度曲線 (g/100 g)

溶解度曲線 (g/100 g solution)

製法

弱塩基の塩と強塩基の反応

弱塩基の塩と強塩基が反応すると，炭酸水素カリウムが生成する場合があります。

炭酸水素アンモニウムと水酸化カリウムの反応 ◆ Δ_rG −72.1 kJ/mol K 4.28 × 10¹² pK −12.63: NH₄HCO₃炭酸水素アンモニウム + KOH水酸化カリウム
⟶
KHCO₃炭酸水素カリウム + NH₃↑アンモニア + H₂O水

炭酸アンモニウムと水酸化カリウムの反応 ◆ Δ_rG −13.15 kJ/mol K 2.01 × 10² pK −2.30: (NH₄)₂CO₃炭酸アンモニウム + KOH水酸化カリウム
⟶
KHCO₃炭酸水素カリウム + 2NH₃↑アンモニア + H₂O水

塩と酸の反応

塩と酸が反応すると，炭酸水素カリウムが生成する場合があります。

炭酸カリウムと硫化水素の反応 ◆ Δ_rG −19.04 kJ/mol K 2.17 × 10³ pK −3.34: K₂CO₃炭酸カリウム + H₂S硫化水素
⟶
KHCO₃炭酸水素カリウム + KHS硫化水素カリウム

炭酸カリウムと硫酸の反応 ◆ Δ_rG −141.3 kJ/mol K 5.68 × 10²⁴ pK −24.75: K₂CO₃炭酸カリウム + H₂SO₄硫酸
⟶
KHCO₃炭酸水素カリウム + KHSO₄硫酸水素カリウム

炭酸カリウムと炭酸の反応 ◆ Δ_rG −22.64 kJ/mol K 9.25 × 10³ pK −3.97: K₂CO₃炭酸カリウム + H₂CO₃炭酸
⟶
2KHCO₃炭酸水素カリウム

塩と酸性酸化物，水の反応

塩と酸性酸化物，水が反応すると，炭酸水素カリウムが生成する場合があります。

炭酸カリウムと二酸化炭素，水の反応 ◆ Δ_rG −32.0 kJ/mol K 4.04 × 10⁵ pK −5.61: K₂CO₃炭酸カリウム + CO₂二酸化炭素 + H₂O水
⟶
2KHCO₃炭酸水素カリウム

炭酸カリウムと三酸化硫黄，水の反応 ◆ Δ_rG −220.4 kJ/mol K 4.10 × 10³⁸ pK −38.61: K₂CO₃炭酸カリウム + SO₃三酸化硫黄 + H₂O水
⟶
KHCO₃炭酸水素カリウム + KHSO₄硫酸水素カリウム

活性金属と酸の反応

カリウムと炭酸が反応すると，炭酸水素カリウムと水素が生成します。

カリウムと炭酸の反応 ◆ Δ_rG −493.92 kJ/mol K 3.40 × 10⁸⁶ pK −86.53: 2Kカリウム + 2H₂CO₃炭酸
⟶
2KHCO₃炭酸水素カリウム + H₂↑水素

分解反応

熱分解性物質が分解すると，炭酸水素カリウムが生成する場合があります。

酢酸カリウムの分解 ◆ Δ_rG −5.38 kJ/mol K 8.76 × 10⁰ pK −0.94: 2CH₃COOK酢酸カリウム
🔥
⟶
KHCO₃炭酸水素カリウム + KOH水酸化カリウム + 3C炭素 + 2H₂↑水素

酢酸カリウムの分解 ◆ Δ_rG −6.66 kJ/mol K 1.47 × 10¹ pK −1.17: 3CH₃COOK酢酸カリウム
🔥
⟶
KHCO₃炭酸水素カリウム + K₂CO₃炭酸カリウム + 4C炭素 + 4H₂↑水素

化学反応

電離反応

炭酸水素カリウムが電離すると，カリウムイオンと陰イオンが生成します。

炭酸水素カリウムの電離 ◆ Δ_rG −6.5 kJ/mol K 1.38 × 10¹ pK −1.14: KHCO₃炭酸水素カリウム
⟶
K⁺カリウムイオン + HCO₃⁻炭酸水素イオン

炭酸水素カリウムの電離 ◆ Δ_rG 52.4 kJ/mol K 0.66 × 10⁻⁹ pK 9.18: KHCO₃炭酸水素カリウム
⟶
K⁺カリウムイオン + H⁺水素イオン + CO₃²⁻炭酸イオン

強酸との反応

炭酸水素カリウムと強酸が反応すると，強酸の塩と炭酸が生成します。

炭酸水素カリウムと塩化水素の反応 ◆ Δ_rG −36.30 kJ/mol K 2.29 × 10⁶ pK −6.36: KHCO₃炭酸水素カリウム + HCl塩化水素
⟶
KCl塩化カリウム + H₂CO₃炭酸

炭酸水素カリウムと臭化水素の反応 ◆ Δ_rG −36.31 kJ/mol K 2.30 × 10⁶ pK −6.36: KHCO₃炭酸水素カリウム + HBr臭化水素
⟶
KBr臭化カリウム + H₂CO₃炭酸

炭酸水素カリウムとヨウ化水素の反応 ◆ Δ_rG −36.32 kJ/mol K 2.31 × 10⁶ pK −6.36: KHCO₃炭酸水素カリウム + HIヨウ化水素
⟶
KIヨウ化カリウム + H₂CO₃炭酸

炭酸水素カリウムと塩化水素の反応 ◆ Δ_rG −81.8 kJ/mol K 2.14 × 10¹⁴ pK −14.33: KHCO₃炭酸水素カリウム + HCl塩化水素
⟶
KCl塩化カリウム + CO₂二酸化炭素 + H₂O水

炭酸水素カリウムと臭化水素の反応 ◆ Δ_rG −95.2 kJ/mol K 4.77 × 10¹⁶ pK −16.68: KHCO₃炭酸水素カリウム + HBr臭化水素
⟶
KBr臭化カリウム + CO₂二酸化炭素 + H₂O水

不揮発性の酸との反応

炭酸水素カリウムと不揮発性の酸が反応すると，不揮発性の酸の塩と炭酸が生成します。

炭酸水素カリウムとリン酸の反応 ◆ Δ_rG 14.7 kJ/mol K 0.27 × 10⁻² pK 2.58: 3KHCO₃炭酸水素カリウム + H₃PO₄リン酸
⟶
K₃PO₄リン酸カリウム + 3H₂CO₃炭酸

炭酸水素カリウムと硫酸の反応 ◆ Δ_rG −47.69 kJ/mol K 2.26 × 10⁸ pK −8.35: KHCO₃炭酸水素カリウム + H₂SO₄硫酸
⟶
KHSO₄硫酸水素カリウム + H₂CO₃炭酸

炭酸水素カリウムとリン酸の反応 ◆ Δ_rG −10.5 kJ/mol K 6.91 × 10¹ pK −1.84: 3KHCO₃炭酸水素カリウム + H₃PO₄リン酸
🔥
⟶
K₃PO₄リン酸カリウム + 3CO₂↑二酸化炭素 + 3H₂O水

炭酸水素カリウムと硫酸の反応 ◆ Δ_rG −109.3 kJ/mol K 1.41 × 10¹⁹ pK −19.15: KHCO₃炭酸水素カリウム + H₂SO₄硫酸
⟶
KHSO₄硫酸水素カリウム + CO₂↑二酸化炭素 + H₂O水

炭酸水素カリウムと過塩素酸の反応 ◆ Δ_rG −36.31 kJ/mol K 2.30 × 10⁶ pK −6.36: KHCO₃炭酸水素カリウム + HClO₄過塩素酸
⟶
KClO₄過塩素酸カリウム + H₂CO₃炭酸

塩基との反応

炭酸水素カリウムと塩基が反応すると，炭酸カリウムと水が生成します。

炭酸水素カリウムと水酸化カリウムの反応 ◆ Δ_rG −58.0 kJ/mol K 1.45 × 10¹⁰ pK −10.16: KHCO₃炭酸水素カリウム + KOH水酸化カリウム
⟶
K₂CO₃炭酸カリウム + H₂O水

炭酸水素カリウムとアンモニアの反応 ◆ Δ_rG 12.30 kJ/mol K 0.70 × 10⁻² pK 2.15: 2KHCO₃炭酸水素カリウム + 2NH₃アンモニア
🔥
⟶
K₂CO₃炭酸カリウム + (NH₄)₂CO₃炭酸アンモニウム

炭酸水素カリウムとアンモニアの反応 ◆ Δ_rG 14.1 kJ/mol K 0.34 × 10⁻² pK 2.47: 2KHCO₃炭酸水素カリウム + NH₃アンモニア
🔥
⟶
K₂CO₃炭酸カリウム + NH₄HCO₃炭酸水素アンモニウム

炭酸水素カリウムと水酸化ナトリウムの反応 ◆ Δ_rG −96.2 kJ/mol K 7.14 × 10¹⁶ pK −16.85: 2KHCO₃炭酸水素カリウム + 2NaOH水酸化ナトリウム
⟶
K₂CO₃炭酸カリウム + Na₂CO₃炭酸ナトリウム + 2H₂O水

炭酸水素カリウムと水酸化マグネシウムの反応 ◆ Δ_rG 10.7 kJ/mol K 0.13 × 10⁻¹ pK 1.87: 2KHCO₃炭酸水素カリウム + Mg(OH)₂水酸化マグネシウム
⟶
K₂CO₃炭酸カリウム + MgCO₃炭酸マグネシウム + 2H₂O水

還元性化学種との反応

還元性化学種と炭酸水素カリウムが反応すると，種々の生成物が生成します。

水素と炭酸水素カリウムの反応 ◆ Δ_rG 10.2 kJ/mol K 0.16 × 10⁻¹ pK 1.79: 2H₂水素 + KHCO₃炭酸水素カリウム
⟶
KOH水酸化カリウム + 2H₂O水 + C炭素

硫化水素と炭酸水素カリウムの反応 ◆ Δ_rG −35.1 kJ/mol K 1.41 × 10⁶ pK −6.15: H₂S硫化水素 + 2KHCO₃炭酸水素カリウム
⟶
K₂SO₄硫酸カリウム + 2H₂O水 + 2C炭素

水素と炭酸水素カリウムの反応 ◆ Δ_rG −47.9 kJ/mol K 2.46 × 10⁸ pK −8.39: 2H₂水素 + 2KHCO₃炭酸水素カリウム
⟶
K₂CO₃炭酸カリウム + 3H₂O水 + C炭素

ナトリウムと炭酸水素カリウムの反応 ◆ Δ_rG −266.5 kJ/mol K 4.88 × 10⁴⁶ pK −46.69: 4Naナトリウム + KHCO₃炭酸水素カリウム
⟶
2Na₂O酸化ナトリウム + KOH水酸化カリウム + C炭素

ナトリウムと炭酸水素カリウムの反応 ◆ Δ_rG −472.4 kJ/mol K 5.77 × 10⁸² pK −82.76: 10Naナトリウム + 2KHCO₃炭酸水素カリウム
⟶
5Na₂O酸化ナトリウム + K₂O酸化カリウム + 2C炭素 + H₂↑水素

被酸化性化学種との反応

被酸化性化学種と炭酸水素カリウムが反応すると，種々の生成物が生成します。

ヨウ化カリウムと炭酸水素カリウムの反応 ◆ Δ_rG 249.8 kJ/mol K 0.17 × 10⁻⁴³ pK 43.76: 2KIヨウ化カリウム + 2KHCO₃炭酸水素カリウム
🔥
⟶
2K₂CO₃炭酸カリウム + I₂ヨウ素 + H₂↑水素

ヨウ化カリウムと炭酸水素カリウムの反応 ◆ Δ_rG 3043.3 kJ/mol K 0.69 × 10⁻⁵³³ pK 533.16: 10KIヨウ化カリウム + 2KHCO₃炭酸水素カリウム
🔥
⟶
6K₂O酸化カリウム + 5I₂ヨウ素 + 2C炭素 + H₂↑水素

酸化鉄(II)と炭酸水素カリウムの反応: 6FeO酸化鉄(II) + KHCO₃炭酸水素カリウム
🔥
⟶
2Fe₃O₄酸化鉄(II,III) + KOH水酸化カリウム + C炭素

酸化鉄(II)と炭酸水素カリウムの反応: 4FeO酸化鉄(II) + KHCO₃炭酸水素カリウム
🔥
⟶
2Fe₂O₃酸化鉄(III) + KOH水酸化カリウム + C炭素

銅と炭酸水素カリウムの反応 ◆ Δ_rG 225.0 kJ/mol K 0.38 × 10⁻³⁹ pK 39.42: 2Cu銅 + KHCO₃炭酸水素カリウム
🔥
⟶
2CuO酸化銅(II) + KOH水酸化カリウム + C炭素

酸化性化学種との反応

炭酸水素カリウムと酸化性化学種が反応すると，種々の生成物が生成します。

炭酸水素カリウムと塩素の反応 ◆ Δ_rG −0.3 kJ/mol K 1.13 × 10⁰ pK −0.05: 2KHCO₃炭酸水素カリウム + Cl₂塩素
🔥
⟶
2KCl塩化カリウム + H₂O₂過酸化水素 + 2CO₂二酸化炭素

炭酸水素カリウムと塩素の反応 ◆ Δ_rG −234.3 kJ/mol K 1.12 × 10⁴¹ pK −41.05: 4KHCO₃炭酸水素カリウム + 2Cl₂塩素
⟶
4KCl塩化カリウム + O₂酸素 + 4CO₂二酸化炭素 + 2H₂O水

炭酸水素カリウムと酸素の反応 ◆ Δ_rG 297.6 kJ/mol K 0.73 × 10⁻⁵² pK 52.14: 4KHCO₃炭酸水素カリウム + O₂酸素
🔥
⟶
2K₂CO₃炭酸カリウム + 2H₂O₂過酸化水素 + 2CO₂二酸化炭素

沈殿反応

水溶液中に特定の化学種が存在すると，炭酸水素カリウムと反応して沈殿が生成します。

酸化バリウムと炭酸水素カリウムの反応 ◆ Δ_rG −128.1 kJ/mol K 2.77 × 10²² pK −22.44: BaO酸化バリウム + KHCO₃炭酸水素カリウム
💧
⟶
BaCO₃↓炭酸バリウム + KOH水酸化カリウム

硫化バリウムと炭酸水素カリウムの反応: BaS硫化バリウム + KHCO₃炭酸水素カリウム
💧
⟶
BaCO₃↓炭酸バリウム + KHS硫化水素カリウム

炭酸水素カリウムとクロム酸アンモニウムの反応 ◆ Δ_rG 0.00 kJ/mol K 1.00 × 10⁰ pK 0.00: 2KHCO₃炭酸水素カリウム + (NH₄)₂CrO₄クロム酸アンモニウム
💧
⟶
K₂CrO₄↓クロム酸カリウム + 2NH₄HCO₃炭酸水素アンモニウム

炭酸水素カリウムとクロム酸ナトリウムの反応 ◆ Δ_rG −35.8 kJ/mol K 1.87 × 10⁶ pK −6.27: 2KHCO₃炭酸水素カリウム + Na₂CrO₄クロム酸ナトリウム
💧
⟶
K₂CrO₄↓クロム酸カリウム + 2NaHCO₃炭酸水素ナトリウム

硫酸マグネシウムと炭酸水素カリウムの反応 ◆ Δ_rG −9.3 kJ/mol K 4.26 × 10¹ pK −1.63: MgSO₄硫酸マグネシウム + KHCO₃炭酸水素カリウム
💧
⟶
MgCO₃↓炭酸マグネシウム + KHSO₄硫酸水素カリウム

分解反応

炭酸水素カリウムが分解すると，種々の生成物が生成します。

炭酸水素カリウムの分解 ◆ Δ_rG 90.1 kJ/mol K 0.16 × 10⁻¹⁵ pK 15.78: KHCO₃炭酸水素カリウム
🔥
⟶
KOH水酸化カリウム + CO₂↑二酸化炭素

炭酸水素カリウムの分解 ◆ Δ_rG 32.0 kJ/mol K 0.25 × 10⁻⁵ pK 5.61: 2KHCO₃炭酸水素カリウム
🔥
⟶
K₂CO₃炭酸カリウム + CO₂↑二酸化炭素 + H₂O水

炭酸水素カリウムの分解 ◆ Δ_rG 484.4 kJ/mol K 0.14 × 10⁻⁸⁴ pK 84.86: KHCO₃炭酸水素カリウム
🔥
⟶
KOH水酸化カリウム + O₂↑酸素 + C炭素

炭酸水素カリウムの分解: KHCO₃炭酸水素カリウム
🔥
⟶
KH水素化カリウム + O₂↑酸素 + CO↑一酸化炭素

水溶液の電気分解

炭酸水素カリウム水溶液を電気分解すると，種々の生成物が生成します。

水の電気分解 ◆ Δ_rG 474.258 kJ/mol K 0.82 × 10⁻⁸³ pK 83.09: 2H₂O水
⚡
⟶
2H₂↑水素 + O₂↑酸素

炭酸水素カリウム水溶液の電気分解 (水≠反応物) ◆ Δ_rG 484.4 kJ/mol K 0.14 × 10⁻⁸⁴ pK 84.86: KHCO₃炭酸水素カリウム
💧⚡
⟶
KOH水酸化カリウム + O₂↑酸素 + C炭素

炭酸水素カリウム水溶液の電気分解 (水≠反応物) ◆ Δ_rG 694.5 kJ/mol K 0.21 × 10⁻¹²¹ pK 121.67: 2KHCO₃炭酸水素カリウム
💧⚡
⟶
2KOH水酸化カリウム + O₂↑酸素 + 2CO↑一酸化炭素

炭酸水素カリウム水溶液の電気分解 (水=還元剤) ◆ Δ_rG 908.0 kJ/mol K 0.84 × 10⁻¹⁵⁹ pK 159.07: KHCO₃炭酸水素カリウム + 2H₂O水
💧⚡
⟶
KOH水酸化カリウム + 2O₂↑酸素 + CH₄↑メタン

炭酸水素カリウム水溶液の電気分解 (水=還元剤) ◆ Δ_rG 849.9 kJ/mol K 0.13 × 10⁻¹⁴⁸ pK 148.90: 2KHCO₃炭酸水素カリウム + H₂O水
💧⚡
⟶
K₂CO₃炭酸カリウム + 2O₂↑酸素 + CH₄↑メタン

参考文献

参考文献一覧

1
James G. Speight (2017)
Lange's Handbook of Chemistry, 17th edition
https://www.accessengineeringlibrary.com/content/book/9781259586095
McGraw Hill Education
- Amazon
引用リスト
- ^ 密度, 2.17 g/cm³ - p.58
- ^ 融点, >100 °C - p.58
- ^ 溶解性, エタノールに不溶 - p.58
- ^ 水への溶解度 (g/100 g), 表を参照 - p.340
2
John R. Rumble Jr, David R. Lide, Thomas J. Bruno (2019)
CRC Handbook of Chemistry and Physics 100th Edition
https://www.routledge.com/CRC-Handbook-of-Chemistry-and-Physics/book-series/CRCHANCHEPHY
CRC Press
- Amazon
引用リスト
- ^ 密度, 2.17 g/cm³ - p.4-48
- ^ 融点, ≈100 °C - p.4-48
3
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト
4
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Solubilities of Inorganic and Organic Compounds: A Compilation of Quantitative Solubility Data From the Periodical Literature
D. Van Nostrand Company
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引用リスト
- ^ 水への溶解度 (g/100 g), 表を参照 - p.508
- ^ 水への溶解度 (g/100 g solution), 表を参照 - p.508

Δ_rG	−43.59 kJ/mol
K	4.33 × 10⁷
pK	−7.64

Δ_rG	−90.1 kJ/mol
K	6.09 × 10¹⁵
pK	−15.78

Δ_rG	−408.9 kJ/mol
K	4.33 × 10⁷¹
pK	−71.64

Δ_rG	−72.1 kJ/mol
K	4.28 × 10¹²
pK	−12.63

炭酸水素カリウム

名称

物質名称一覧

化学式と構造

化学式一覧

物質情報

物質情報一覧

構成要素

構成イオン

構成原子

原子の比率

熱力学的性質

相転移特性

標準熱力学特性

溶解度

溶解性

水への溶解度 (g/100 g)[1]

水への溶解度 (g/100 g)[4]

水への溶解度 (g/100 g solution)[4]

溶解度曲線 (g/100 g)

溶解度曲線 (g/100 g solution)

製法

酸と塩基の反応

塩基と酸性酸化物の反応

塩基性酸化物と酸の反応

弱塩基の塩と強塩基の反応

塩と酸の反応

塩と酸性酸化物，水の反応

活性金属と酸の反応

分解反応

化学反応

電離反応

強酸との反応

不揮発性の酸との反応

塩基との反応

還元性化学種との反応

被酸化性化学種との反応

酸化性化学種との反応

沈殿反応

分解反応

水溶液の電気分解

参考文献

参考文献一覧

関連物質

アルカリ金属の炭酸水素塩

カリウムの炭素オキソ酸塩

酸と酸性酸化物

塩基と塩基性酸化物

関連カテゴリ

構成元素による分類

物質の分類

物質の状態

物質の性質

物質の溶解性

物質の色

物質のにおい

水への溶解度 (g/100 g)^[1]

水への溶解度 (g/100 g)^[4]

水への溶解度 (g/100 g solution)^[4]