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3H2S + 10CsIO3 → 3Cs2SO4 + 4CsI + 6HIO3

硫化水素ヨウ素酸セシウムが反応すると,硫酸セシウムヨウ化セシウムヨウ素酸が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

還元性化学種と酸化性化学種の反応
還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
H2S硫化水素3
還元剤
還元性
CsIO3ヨウ素酸セシウム10
酸化剤
酸化性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Cs2SO4硫酸セシウム3
酸化生成物
CsIヨウ化セシウム4
還元生成物
HIO3ヨウ素酸6

熱力学的変化

標準状態における変化

硫化水素ヨウ素酸セシウムの反応
3H2S気体 + 10CsIO3結晶性固体
3Cs2SO4結晶性固体 + 4CsI結晶性固体 + 6HIO3結晶性固体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり

水溶液における変化

硫化水素ヨウ素酸セシウムの反応
ΔrG−1872.2 kJ/mol
K9.89 × 10327
pK−328.00
3H2S水溶液 (非解離状態) + 10CsIO3水溶液 (解離状態)
3Cs2SO4水溶液 (解離状態) + 4CsI水溶液 (解離状態) + 6HIO3水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−1885.0−1872.2−41
1 mol あたり
−628.33−624.07−14
−188.50−187.22−4.1
1 mol あたり
−628.33−624.07−14
1 mol あたり
−471.25−468.05−10
1 mol あたり
−314.17−312.03−6.8

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
H2S (g)-20.63[1]-33.56[1]205.79[1]34.23[1]
H2S (ao)-39.7[1]-27.83[1]121[1]
CsIO3 (cr)-433.8[1]
CsIO3 (ai)-479.5[1]-420.0[1]251.5[1]
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Cs2SO4 (cr)-1443.02[1]-1323.58[1]211.92[1]134.89[1]
Cs2SO4 (g)-1102.9[1]
Cs2SO4 (ai)-1425.82[1]-1328.56[1]286.2[1]
CsI (cr)-346.60[1]-340.58[1]123.05[1]52.80[1]
CsI (g)-151.9[1]-191.2[1]275.29[1]37.45[1]
CsI (ai)-313.47[1]-343.59[1]244.3[1]-152.7[1]
HIO3 (cr)-230.1[1]
HIO3 (ao)-211.3[1]-132.6[1]166.9[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

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