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化学反応
3H2S + 4CsClO3 → 2Cs2SO4 + SO3 + 4HCl + H2O

3H₂S + 4CsClO₃ → 2Cs₂SO₄ + SO₃ + 4HCl + H₂O

更新日：2022/6/13

硫化水素と塩素酸セシウムの反応: 3H₂S硫化水素 + 4CsClO₃塩素酸セシウム
⟶
2Cs₂SO₄硫酸セシウム + SO₃三酸化硫黄 + 4HCl塩化水素 + H₂O水

硫化水素と塩素酸セシウムが反応すると，硫酸セシウムと三酸化硫黄，塩化水素，水が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，

還元性化学種と酸化性化学種の反応

に分類されます。

目次

化学反応情報

化学反応式

硫化水素と塩素酸セシウムの反応: 3H₂S硫化水素 + 4CsClO₃塩素酸セシウム
⟶
2Cs₂SO₄硫酸セシウム + SO₃三酸化硫黄 + 4HCl塩化水素 + H₂O水

一般反応式

還元性化学種と酸化性化学種の反応: 還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤
⟶
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

硫化水素と塩素酸セシウムの反応

反応物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
H₂S	硫化水素	3	還元剤	還元性
CsClO₃	塩素酸セシウム	4	酸化剤	酸化性

生成物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
Cs₂SO₄	硫酸セシウム	2	酸化生成物	–
SO₃	三酸化硫黄	1	酸化生成物	–
HCl	塩化水素	4	還元生成物	–
H₂O	水	1	–	–

熱力学的変化

標準状態における変化

硫化水素と塩素酸セシウムの反応 ◆ Δ_rG −2307.0 kJ/mol K 1.48 × 10⁴⁰⁴ pK −404.17: 3H₂S気体 + 4CsClO₃結晶性固体
⟶
2Cs₂SO₄結晶性固体 + SO₃液体 + 4HCl気体 + H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−2273.4	−2307.0	113.4	–
硫化水素 1 mol あたり	−757.80	−769.00	37.80	–
塩素酸セシウム 1 mol あたり	−568.35	−576.75	28.35	–
硫酸セシウム 1 mol あたり	−1136.7	−1153.5	56.70	–
三酸化硫黄 1 mol あたり	−2273.4	−2307.0	113.4	–
塩化水素 1 mol あたり	−568.35	−576.75	28.35	–
水 1 mol あたり	−2273.4	−2307.0	113.4	–

水溶液における変化 (1)

硫化水素と塩素酸セシウムの反応 ◆ Δ_rG −2366.29 kJ/mol K 3.60 × 10⁴¹⁴ pK −414.56: 3H₂S水溶液 (非解離状態) + 4CsClO₃水溶液 (解離状態)
⟶
2Cs₂SO₄水溶液 (解離状態) + SO₃結晶性固体β + 4HCl気体 + H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−2393.1	−2366.29	−84	–
硫化水素 1 mol あたり	−797.70	−788.763	−28	–
塩素酸セシウム 1 mol あたり	−598.27	−591.572	−21	–
硫酸セシウム 1 mol あたり	−1196.5	−1183.14	−42	–
三酸化硫黄 1 mol あたり	−2393.1	−2366.29	−84	–
塩化水素 1 mol あたり	−598.27	−591.572	−21	–
水 1 mol あたり	−2393.1	−2366.29	−84	–

水溶液における変化 (2)

硫化水素と塩素酸セシウムの反応 ◆ Δ_rG −2510.00 kJ/mol K 5.41 × 10⁴³⁹ pK −439.73: 3H₂S水溶液 (非解離状態) + 4CsClO₃水溶液 (解離状態)
⟶
2Cs₂SO₄水溶液 (解離状態) + SO₃結晶性固体β + 4HCl水溶液 (解離状態) + H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−2692.5	−2510.00	−606	–
硫化水素 1 mol あたり	−897.50	−836.667	−202	–
塩素酸セシウム 1 mol あたり	−673.13	−627.500	−152	–
硫酸セシウム 1 mol あたり	−1346.3	−1255.00	−303	–
三酸化硫黄 1 mol あたり	−2692.5	−2510.00	−606	–
塩化水素 1 mol あたり	−673.13	−627.500	−152	–
水 1 mol あたり	−2692.5	−2510.00	−606	–

反応物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
H₂S (g)	-20.63^[1]	-33.56^[1]	205.79^[1]	34.23^[1]
H₂S (ao)	-39.7^[1]	-27.83^[1]	121^[1]	–
CsClO₃ (cr)	-411.7^[1]	-307.9^[1]	156.1^[1]	–
CsClO₃ (ai)	-362.25^[1]	-299.97^[1]	295.4^[1]	–

* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
Cs₂SO₄ (cr)	-1443.02^[1]	-1323.58^[1]	211.92^[1]	134.89^[1]
Cs₂SO₄ (g)	-1102.9^[1]	–	–	–
Cs₂SO₄ (ai)	-1425.82^[1]	-1328.56^[1]	286.2^[1]	–
SO₃ (cr) β	-454.51^[1]	-374.21^[1]	70.7^[1]	–
SO₃ (l)	-441.04^[1]	-373.75^[1]	113.8^[1]	–
SO₃ (g)	-395.72^[1]	-371.06^[1]	256.76^[1]	50.67^[1]
HCl (g)	-92.307^[1]	-95.299^[1]	186.908^[1]	29.12^[1]
HCl (ai)	-167.159^[1]	-131.228^[1]	56.5^[1]	-136.4^[1]
H₂O (cr)	–	–	–	–
H₂O (l)	-285.830^[1]	-237.129^[1]	69.91^[1]	75.291^[1]
H₂O (g)	-241.818^[1]	-228.572^[1]	188.825^[1]	33.577^[1]

* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト