ホーム
化学反応
4H2S + 2ClO2 → 4S + Cl2 + 4H2O

4H₂S + 2ClO₂ → 4S + Cl₂ + 4H₂O

更新日：2022/6/13

硫化水素と二酸化塩素の反応: 4H₂S硫化水素 + 2ClO₂二酸化塩素
⟶
4S硫黄 + Cl₂塩素 + 4H₂O水

硫化水素と二酸化塩素が反応すると，硫黄と塩素，水が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，

還元性化学種と酸化性化学種の反応

に分類されます。

目次

化学反応情報

化学反応式

硫化水素と二酸化塩素の反応: 4H₂S硫化水素 + 2ClO₂二酸化塩素
⟶
4S硫黄 + Cl₂塩素 + 4H₂O水

一般反応式

還元性化学種と酸化性化学種の反応: 還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤
⟶
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

硫化水素と二酸化塩素の反応

反応物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
H₂S	硫化水素	4	還元剤	還元性
ClO₂	二酸化塩素	2	酸化剤	酸化性

生成物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
S	硫黄	4	酸化生成物	–
Cl₂	塩素	1	還元生成物	–
H₂O	水	4	–	–

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

硫化水素と二酸化塩素の反応 ◆ Δ_rG −1055.3 kJ/mol K 7.60 × 10¹⁸⁴ pK −184.88: 4H₂S気体 + 2ClO₂気体
⟶
4S結晶性固体斜方硫黄 + Cl₂気体 + 4H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−1265.8	−1055.3	−706.93	204.77
硫化水素 1 mol あたり	−316.45	−263.82	−176.73	51.193
二酸化塩素 1 mol あたり	−632.90	−527.65	−353.46	102.39
硫黄 1 mol あたり	−316.45	−263.82	−176.73	51.193
塩素 1 mol あたり	−1265.8	−1055.3	−706.93	204.77
水 1 mol あたり	−316.45	−263.82	−176.73	51.193

標準状態における変化 (2)

硫化水素と二酸化塩素の反応: 4H₂S気体 + 2ClO₂気体
⟶
4S結晶性固体単斜硫黄 + Cl₂気体 + 4H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−1264.5	–	–	–
硫化水素 1 mol あたり	−316.13	–	–	–
二酸化塩素 1 mol あたり	−632.25	–	–	–
硫黄 1 mol あたり	−316.13	–	–	–
塩素 1 mol あたり	−1264.5	–	–	–
水 1 mol あたり	−316.13	–	–	–

水溶液における変化 (1)

硫化水素と二酸化塩素の反応 ◆ Δ_rG −1077.4 kJ/mol K 5.65 × 10¹⁸⁸ pK −188.75: 4H₂S水溶液 (非解離状態) + 2ClO₂水溶液 (非解離状態)
⟶
4S結晶性固体斜方硫黄 + Cl₂気体 + 4H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−1134.3	−1077.4	−184	–
硫化水素 1 mol あたり	−283.57	−269.35	−46.0	–
二酸化塩素 1 mol あたり	−567.15	−538.70	−92.0	–
硫黄 1 mol あたり	−283.57	−269.35	−46.0	–
塩素 1 mol あたり	−1134.3	−1077.4	−184	–
水 1 mol あたり	−283.57	−269.35	−46.0	–

水溶液における変化 (2)

硫化水素と二酸化塩素の反応 ◆ Δ_rG −1070.5 kJ/mol K 3.50 × 10¹⁸⁷ pK −187.54: 4H₂S水溶液 (非解離状態) + 2ClO₂水溶液 (非解離状態)
⟶
4S結晶性固体斜方硫黄 + Cl₂水溶液 (非解離状態) + 4H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−1157.7	−1070.5	−286	–
硫化水素 1 mol あたり	−289.43	−267.63	−71.5	–
二酸化塩素 1 mol あたり	−578.85	−535.25	−143	–
硫黄 1 mol あたり	−289.43	−267.63	−71.5	–
塩素 1 mol あたり	−1157.7	−1070.5	−286	–
水 1 mol あたり	−289.43	−267.63	−71.5	–

反応物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
H₂S (g)	-20.63^[1]	-33.56^[1]	205.79^[1]	34.23^[1]
H₂S (ao)	-39.7^[1]	-27.83^[1]	121^[1]	–
ClO₂ (g)	102.5^[1]	120.5^[1]	256.84^[1]	41.97^[1]
ClO₂ (ao)	74.9^[1]	120.1^[1]	164.8^[1]	–

* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
S (cr) 斜方硫黄	0^[1]	0^[1]	31.80^[1]	22.64^[1]
S (cr) 単斜硫黄	0.33^[1]	–	–	–
S (g)	278.805^[1]	238.250^[1]	167.821^[1]	23.673^[1]
Cl₂ (g)	0^[1]	0^[1]	223.066^[1]	33.907^[1]
Cl₂ (ao)	-23.4^[1]	6.94^[1]	121^[1]	–
H₂O (cr)	–	–	–	–
H₂O (l)	-285.830^[1]	-237.129^[1]	69.91^[1]	75.291^[1]
H₂O (g)	-241.818^[1]	-228.572^[1]	188.825^[1]	33.577^[1]

* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト