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2H2S + 2AgNO3 → 2H2SO3 + 2Ag + N2

硫化水素硝酸銀(I)が反応すると,亜硫酸窒素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

還元性化学種と酸化性化学種の反応
還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
H2S硫化水素2
還元剤
還元性
AgNO3硝酸銀(I)2
酸化剤
酸化性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
H2SO3亜硫酸2
酸化生成物
Ag2
還元生成物
N2窒素1
還元生成物

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

硫化水素硝酸銀(I)の反応
ΔrG−951.64 kJ/mol
K5.25 × 10166
pK−166.72
2H2S水溶液 (非解離状態) + 2AgNO3水溶液 (解離状態)
2H2SO3水溶液 (非解離状態) + 2Ag結晶性固体 + N2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−934.6−951.6461
1 mol あたり
−467.3−475.8231
1 mol あたり
−467.3−475.8231
1 mol あたり
−467.3−475.8231
1 mol あたり
−467.3−475.8231
1 mol あたり
−934.6−951.6461

標準状態における変化 (2)

硫化水素硝酸銀(I)の反応
ΔrG−954.98 kJ/mol
K2.02 × 10167
pK−167.31
2H2S水溶液 (非解離状態) + 2AgNO3水溶液 (非解離状態)
2H2SO3水溶液 (非解離状態) + 2Ag結晶性固体 + N2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−954.98
1 mol あたり
−477.49
1 mol あたり
−477.49
1 mol あたり
−477.49
1 mol あたり
−477.49
1 mol あたり
−954.98

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
H2S (g)-20.63[1]-33.56[1]205.79[1]34.23[1]
H2S (ao)-39.7[1]-27.83[1]121[1]
AgNO3 (cr)-124.39[1]-33.41[1]140.92[1]93.05[1]
AgNO3 (ai)-101.80[1]-34.16[1]219.2[1]-64.9[1]
AgNO3 (ao)-32.49[1]
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
H2SO3 (ao)-608.81[1]-537.81[1]232.2[1]
Ag (cr)0[1]0[1]42.55[1]25.351[1]
Ag (g)284.55[1]245.65[1]172.997[1]20.786[1]
N2 (g)0[1]0[1]191.61[1]29.125[1]
* (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (g):気体

参考文献

参考文献一覧

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