5H2S + Co(NO3)2 → 5S + Co + NH4NO3 + 3H2O
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- 硫化水素と硝酸コバルト(II)の反応
硫化水素と硝酸コバルト(II)が反応すると,と,硝酸アンモニウム,水が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- 硫化水素と硝酸コバルト(II)の反応
一般反応式
- 還元性化学種と酸化性化学種の反応
- 還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- 硫化水素と硝酸コバルト(II)の反応
反応物
化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
---|---|---|---|---|
H2S | 硫化水素 | 5 | 還元剤 | 還元性 |
Co(NO3)2 | 硝酸コバルト(II) | 1 | 酸化剤 | 酸化性 |
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −699.4 | – | – | – |
1 mol あたり | −139.9 | – | – | – |
1 mol あたり | −699.4 | – | – | – |
−139.9 | – | – | – | |
−699.4 | – | – | – | |
1 mol あたり | −699.4 | – | – | – |
1 mol あたり | −233.1 | – | – | – |
標準状態における変化 (2)
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −698.9 | – | – | – |
1 mol あたり | −139.8 | – | – | – |
1 mol あたり | −698.9 | – | – | – |
−139.8 | – | – | – | |
−698.9 | – | – | – | |
1 mol あたり | −698.9 | – | – | – |
1 mol あたり | −233.0 | – | – | – |
標準状態における変化 (3)
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −697.8 | – | – | – |
1 mol あたり | −139.6 | – | – | – |
1 mol あたり | −697.8 | – | – | – |
−139.6 | – | – | – | |
−697.8 | – | – | – | |
1 mol あたり | −697.8 | – | – | – |
1 mol あたり | −232.6 | – | – | – |
標準状態における変化 (4)
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −697.3 | – | – | – |
1 mol あたり | −139.5 | – | – | – |
1 mol あたり | −697.3 | – | – | – |
−139.5 | – | – | – | |
−697.3 | – | – | – | |
1 mol あたり | −697.3 | – | – | – |
1 mol あたり | −232.4 | – | – | – |
水溶液における変化
- 硫化水素と硝酸コバルト(II)の反応◆
ΔrG −485.9 kJ/mol K 1.34 × 1085 pK −85.13
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −526.1 | −485.9 | −126 | – |
1 mol あたり | −105.2 | −97.18 | −25.2 | – |
1 mol あたり | −526.1 | −485.9 | −126 | – |
−105.2 | −97.18 | −25.2 | – | |
−526.1 | −485.9 | −126 | – | |
1 mol あたり | −526.1 | −485.9 | −126 | – |
1 mol あたり | −175.4 | −162.0 | −42.0 | – |
反応物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
H2S (g) | -20.63[1] | -33.56[1] | 205.79[1] | 34.23[1] |
H2S (ao) | -39.7[1] | -27.83[1] | 121[1] | – |
Co(NO3)2 (cr) | -420.5[1] | – | – | – |
Co(NO3)2 (ai) | -472.8[1] | -276.9[1] | 180[1] | – |
Co(NO3)2 (cr) 2水和物 | -1021.7[1] | – | – | – |
Co(NO3)2 (cr) 3水和物 | -1325.9[1] | – | – | – |
Co(NO3)2 (cr) 4水和物 | -1630.5[1] | – | – | – |
Co(NO3)2 (cr) 6水和物 | -2211.20[1] | – | – | 452[1] |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
(cr) 斜方硫黄 | 0[1] | 0[1] | 31.80[1] | 22.64[1] |
(cr) 単斜硫黄 | 0.33[1] | – | – | – |
(g) | 278.805[1] | 238.250[1] | 167.821[1] | 23.673[1] |
(cr) α, 六方晶 | 0[1] | 0[1] | 30.04[1] | 24.81[1] |
(cr) β, 面心立方晶 | 0.46[1] | 0.25[1] | 30.71[1] | – |
(g) | 424.7[1] | 380.3[1] | 179.515[1] | 23.020[1] |
NH4NO3 (cr) | -365.56[1] | -183.87[1] | 151.08[1] | 139.3[1] |
NH4NO3 (ai) | -339.87[1] | -190.56[1] | 259.8[1] | -6.7[1] |
H2O (cr) | – | – | – | – |
H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -20.63 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -33.56 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.79 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 34.23 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -39.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -27.83 kJ · mol−1
- ^ S°, 121. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -420.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -472.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -276.9 kJ · mol−1
- ^ S°, 180. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1021.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1325.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1630.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2211.20 kJ · mol−1
- ^ Cp°, 452. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 31.80 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 22.64 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0.33 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 278.805 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 238.250 kJ · mol−1
- ^ S°, 167.821 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 23.673 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 30.04 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 24.81 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0.46 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0.25 kJ · mol−1
- ^ S°, 30.71 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 424.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 380.3 kJ · mol−1
- ^ S°, 179.515 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 23.020 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -365.56 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -183.87 kJ · mol−1
- ^ S°, 151.08 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 139.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -339.87 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -190.56 kJ · mol−1
- ^ S°, 259.8 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -6.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1