You-iggy

6H2S + 2Cu(NO3)2 → 5SO2 + Cu2S + 2N2H4 + 2H2O

硫化水素硝酸銅(II)が反応すると,二酸化硫黄硫化銅(I)ヒドラジンが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

還元性化学種と酸化性化学種の反応
還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
H2S硫化水素6
還元剤
還元性
Cu(NO3)2硝酸銅(II)2
酸化剤
酸化性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
SO2二酸化硫黄5
酸化生成物
Cu2S硫化銅(I)1
還元生成物
N2H4ヒドラジン2
還元生成物
H2O2

熱力学的変化

標準状態における変化

硫化水素硝酸銅(II)の反応
6H2S気体 + 2Cu(NO3)2結晶性固体
5SO2気体 + Cu2S結晶性固体α + 2N2H4液体 + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−1304.5
1 mol あたり
−217.42
1 mol あたり
−652.25
1 mol あたり
−260.90
1 mol あたり
−1304.5
1 mol あたり
−652.25
1 mol あたり
−652.25

水溶液における変化 (1)

硫化水素硝酸銅(II)の反応
ΔrG−1324.2 kJ/mol
K9.77 × 10231
pK−231.99
6H2S水溶液 (非解離状態) + 2Cu(NO3)2水溶液 (解離状態)
5SO2気体 + Cu2S結晶性固体α + 2N2H4水溶液 (非解離状態) + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−1128.6−1324.2665
1 mol あたり
−188.10−220.70111
1 mol あたり
−564.30−662.10333
1 mol あたり
−225.72−264.84133
1 mol あたり
−1128.6−1324.2665
1 mol あたり
−564.30−662.10333
1 mol あたり
−564.30−662.10333

水溶液における変化 (2)

硫化水素硝酸銅(II)の反応
ΔrG−1326.6 kJ/mol
K2.57 × 10232
pK−232.41
6H2S水溶液 (非解離状態) + 2Cu(NO3)2水溶液 (解離状態)
5SO2水溶液 (非解離状態) + Cu2S結晶性固体α + 2N2H4水溶液 (非解離状態) + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−1259.3−1326.6234
1 mol あたり
−209.88−221.1039.0
1 mol あたり
−629.65−663.30117
1 mol あたり
−251.86−265.3246.8
1 mol あたり
−1259.3−1326.6234
1 mol あたり
−629.65−663.30117
1 mol あたり
−629.65−663.30117

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
H2S (g)-20.63[1]-33.56[1]205.79[1]34.23[1]
H2S (ao)-39.7[1]-27.83[1]121[1]
Cu(NO3)2 (cr)-302.9[1]
Cu(NO3)2 (ai)-349.95[1]-157.02[1]193.3[1]
Cu(NO3)2 (cr)
3水和物
-1217.1[1]
Cu(NO3)2 (cr)
6水和物
-2110.8[1]
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
SO2 (l)-320.5[1]
SO2 (g)-296.830[1]-300.194[1]248.22[1]39.87[1]
SO2 (ao)-322.980[1]-300.676[1]161.9[1]
Cu2S (cr)
α
-79.5[1]-86.2[1]120.9[1]76.32[1]
N2H4 (l)50.63[1]149.34[1]121.21[1]98.87[1]
N2H4 (g)95.40[1]159.35[1]238.47[1]49.58[1]
N2H4 (ao)34.31[1]128.1[1]138[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (l):液体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)