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3H2S + 5As2O3 → 3SO3 + 8As + 2H3AsO3

硫化水素三酸化二ヒ素が反応すると,三酸化硫黄ヒ素亜ヒ酸が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

還元性化学種と被還元性化学種の反応
還元性化学種還元剤 + 被還元性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
H2S硫化水素3
還元剤
還元性
As2O3三酸化二ヒ素5
酸化剤
被還元性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
SO3三酸化硫黄3
酸化生成物
Asヒ素8
還元生成物
H3AsO3亜ヒ酸2

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

硫化水素三酸化二ヒ素の反応
3H2S水溶液 (非解離状態) + 5As2O3水溶液
3SO3結晶性固体β + 8As結晶性固体α, 灰色ヒ素 (金属ヒ素) + 2H3AsO3水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
405.2
1 mol あたり
135.1
1 mol あたり
81.04
1 mol あたり
135.1
1 mol あたり
50.65
1 mol あたり
202.6

標準状態における変化 (2)

硫化水素三酸化二ヒ素の反応
3H2S水溶液 (非解離状態) + 5As2O3水溶液
3SO3結晶性固体β + 8As結晶性固体α, 灰色ヒ素 (金属ヒ素) + 2H3AsO3水溶液
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
405.2
1 mol あたり
135.1
1 mol あたり
81.04
1 mol あたり
135.1
1 mol あたり
50.65
1 mol あたり
202.6

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
H2S (g)-20.63[1]-33.56[1]205.79[1]34.23[1]
H2S (ao)-39.7[1]-27.83[1]121[1]
As2O3 (cr)
八面結晶
-656.97[1]-576.22[1]107.1[1]95.65[1]
As2O3 (cr)
単斜晶
-654.8[1]-576.97[1]117[1]
As2O3 (g)-604.6[1]-548.9[1]191[1]
As2O3 (aq)-626.8[1]
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (aq):水溶液

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
SO3 (cr)
β
-454.51[1]-374.21[1]70.7[1]
SO3 (l)-441.04[1]-373.75[1]113.8[1]
SO3 (g)-395.72[1]-371.06[1]256.76[1]50.67[1]
As (cr)
α, 灰色ヒ素 (金属ヒ素)
0[1]0[1]35.1[1]24.64[1]
As (cr)
γ, 黄色ヒ素 (立方晶)
14.6[1]
As (am)
β
4.2[1]
As (g)302.5[1]261.0[1]174.21[1]20.786[1]
H3AsO3 (ao)-742.2[1]-639.80[1]195.0[1]
H3AsO3 (aq)-742.2[1]
* (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体, (am):非晶質固体, (ao):水溶液 (非解離状態), (aq):水溶液

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)