3H2S + 5CdCO3 🔥→ 3CdSO4 + 2Cd + 3H2O + 5C
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硫化水素と炭酸カドミウムが反応すると，硫酸カドミウムと，水，が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 還元性化学種と被還元性化学種の反応
- 還元性化学種還元剤 + 被還元性化学種酸化剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 157.6 | 268.1 | −368.8 | – |
1 mol あたり | 52.53 | 89.37 | −122.9 | – |
1 mol あたり | 31.52 | 53.62 | −73.76 | – |
1 mol あたり | 52.53 | 89.37 | −122.9 | – |
| 78.80 | 134.1 | −184.4 | – | |
1 mol あたり | 52.53 | 89.37 | −122.9 | – |
| 31.52 | 53.62 | −73.76 | – |
標準状態における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 167.0 | 282.6 | −385.6 | – |
1 mol あたり | 55.67 | 94.20 | −128.5 | – |
1 mol あたり | 33.40 | 56.52 | −77.12 | – |
1 mol あたり | 55.67 | 94.20 | −128.5 | – |
| 83.50 | 141.3 | −192.8 | – | |
1 mol あたり | 55.67 | 94.20 | −128.5 | – |
| 33.40 | 56.52 | −77.12 | – |
標準状態における変化 (3)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 156.4 | 267.0 | −368.8 | – |
1 mol あたり | 52.13 | 89.00 | −122.9 | – |
1 mol あたり | 31.28 | 53.40 | −73.76 | – |
1 mol あたり | 52.13 | 89.00 | −122.9 | – |
| 78.20 | 133.5 | −184.4 | – | |
1 mol あたり | 52.13 | 89.00 | −122.9 | – |
| 31.28 | 53.40 | −73.76 | – |
標準状態における変化 (4)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 165.9 | 281.5 | −385.6 | – |
1 mol あたり | 55.30 | 93.83 | −128.5 | – |
1 mol あたり | 33.18 | 56.30 | −77.12 | – |
1 mol あたり | 55.30 | 93.83 | −128.5 | – |
| 82.95 | 140.8 | −192.8 | – | |
1 mol あたり | 55.30 | 93.83 | −128.5 | – |
| 33.18 | 56.30 | −77.12 | – |
水溶液における変化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 214.8 | 250.9 | −114 | – |
1 mol あたり | 71.60 | 83.63 | −38.0 | – |
1 mol あたり | 42.96 | 50.18 | −22.8 | – |
1 mol あたり | 71.60 | 83.63 | −38.0 | – |
| 107.4 | 125.5 | −57.0 | – | |
1 mol あたり | 71.60 | 83.63 | −38.0 | – |
| 42.96 | 50.18 | −22.8 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| H2S (g) | -20.63[1] | -33.56[1] | 205.79[1] | 34.23[1] |
| H2S (ao) | -39.7[1] | -27.83[1] | 121[1] | – |
| CdCO3 (cr) | -750.6[1] | -669.4[1] | 92.5[1] | – |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| CdSO4 (cr) | -933.28[1] | -822.72[1] | 123.039[1] | 99.58[1] |
| CdSO4 (ai) | -985.16[1] | -822.13[1] | -53.1[1] | – |
| CdSO4 (cr) 1水和物 | -1239.55[1] | -1068.73[1] | 154.030[1] | 134.56[1] |
| CdSO4 (cr) 8/3水和物 | -1729.4[1] | -1465.141[1] | 229.630[1] | 213.26[1] |
| (cr) γ | 0[1] | 0[1] | 51.76[1] | 25.98[1] |
| (cr) α | -0.59[1] | -0.59[1] | 51.76[1] | – |
| (g) | 112.01[1] | 77.41[1] | 167.746[1] | 20.786[1] |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
| (cr) 黒鉛 | 0[1] | 0[1] | 5.740[1] | 8.527[1] |
| (cr) ダイヤモンド | 1.895[1] | 2.900[1] | 2.377[1] | 6.113[1] |
| (g) | 716.682[1] | 671.257[1] | 158.096[1] | 20.838[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体, (l):液体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -20.63 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -33.56 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.79 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 34.23 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -39.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -27.83 kJ · mol−1
- ^ S°, 121. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -750.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -669.4 kJ · mol−1
- ^ S°, 92.5 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -933.28 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -822.72 kJ · mol−1
- ^ S°, 123.039 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 99.58 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -985.16 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -822.13 kJ · mol−1
- ^ S°, -53.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1239.55 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1068.73 kJ · mol−1
- ^ S°, 154.030 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 134.56 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1729.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1465.141 kJ · mol−1
- ^ S°, 229.630 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 213.26 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 51.76 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 25.98 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -0.59 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -0.59 kJ · mol−1
- ^ S°, 51.76 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 112.01 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 77.41 kJ · mol−1
- ^ S°, 167.746 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 20.786 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 5.740 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 8.527 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 1.895 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 2.900 kJ · mol−1
- ^ S°, 2.377 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 6.113 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 716.682 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 671.257 kJ · mol−1
- ^ S°, 158.096 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 20.838 J · K−1 · mol−1