2H2S + 2CuSO4 → 3SO2 + Cu2S + 2H2O
更新日：
硫化水素と硫酸銅(II)が反応すると，二酸化硫黄と硫化銅(I)，水が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 還元性化学種と被還元性化学種の反応
- 還元性化学種還元剤 + 被還元性化学種酸化剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 42.3 | −70.3 | 376 | 78.1 |
1 mol あたり | 21.1 | −35.1 | 188 | 39.0 |
1 mol あたり | 21.1 | −35.1 | 188 | 39.0 |
1 mol あたり | 14.1 | −23.4 | 125 | 26.0 |
1 mol あたり | 42.3 | −70.3 | 376 | 78.1 |
1 mol あたり | 21.1 | −35.1 | 188 | 39.0 |
水溶液における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −21.0 | – | – |
1 mol あたり | – | −10.5 | – | – |
1 mol あたり | – | −10.5 | – | – |
1 mol あたり | – | −7.00 | – | – |
1 mol あたり | – | −21.0 | – | – |
1 mol あたり | – | −10.5 | – | – |
水溶液における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −22.5 | – | – |
1 mol あたり | – | −11.3 | – | – |
1 mol あたり | – | −11.3 | – | – |
1 mol あたり | – | −7.50 | – | – |
1 mol あたり | – | −22.5 | – | – |
1 mol あたり | – | −11.3 | – | – |
水溶液における変化 (3)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 80.5 | −81.8 | 545 | – |
1 mol あたり | 40.3 | −40.9 | 273 | – |
1 mol あたり | 40.3 | −40.9 | 273 | – |
1 mol あたり | 26.8 | −27.3 | 182 | – |
1 mol あたり | 80.5 | −81.8 | 545 | – |
1 mol あたり | 40.3 | −40.9 | 273 | – |
水溶液における変化 (4)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 2.0 | −83.2 | 286 | – |
1 mol あたり | 1.0 | −41.6 | 143 | – |
1 mol あたり | 1.0 | −41.6 | 143 | – |
1 mol あたり | 0.67 | −27.7 | 95.3 | – |
1 mol あたり | 2.0 | −83.2 | 286 | – |
1 mol あたり | 1.0 | −41.6 | 143 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| H2S (g) | -20.63[1] | -33.56[1] | 205.79[1] | 34.23[1] |
| H2S (ao) | -39.7[1] | -27.83[1] | 121[1] | – |
| CuSO4 (cr) | -771.36[1] | -661.8[1] | 109[1] | 100.0[1] |
| CuSO4 (ai) | -844.50[1] | -679.04[1] | -79.5[1] | – |
| CuSO4 (ao) | – | -692.18[1] | – | – |
| CuSO4 (cr) 1水和物 | -1085.83[1] | -918.11[1] | 146.0[1] | 134[1] |
| CuSO4 (cr) 3水和物 | -1684.31[1] | -1399.96[1] | 221.3[1] | 205[1] |
| CuSO4 (cr) 5水和物 | -2279.65[1] | -1879.745[1] | 300.4[1] | 280[1] |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| SO2 (l) | -320.5[1] | – | – | – |
| SO2 (g) | -296.830[1] | -300.194[1] | 248.22[1] | 39.87[1] |
| SO2 (ao) | -322.980[1] | -300.676[1] | 161.9[1] | – |
| Cu2S (cr) α | -79.5[1] | -86.2[1] | 120.9[1] | 76.32[1] |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (l):液体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -20.63 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -33.56 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.79 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 34.23 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -39.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -27.83 kJ · mol−1
- ^ S°, 121. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -771.36 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -661.8 kJ · mol−1
- ^ S°, 109. J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 100.0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -844.50 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -679.04 kJ · mol−1
- ^ S°, -79.5 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -692.18 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1085.83 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -918.11 kJ · mol−1
- ^ S°, 146.0 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 134. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1684.31 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1399.96 kJ · mol−1
- ^ S°, 221.3 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 205. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2279.65 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1879.745 kJ · mol−1
- ^ S°, 300.4 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 280. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -320.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -296.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -300.194 kJ · mol−1
- ^ S°, 248.22 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 39.87 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -322.980 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -300.676 kJ · mol−1
- ^ S°, 161.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -79.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -86.2 kJ · mol−1
- ^ S°, 120.9 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 76.32 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1