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化学反応
MnSiO3 + Cl2 + 2H2O → MnO2 + 2HCl + H2SiO3

MnSiO₃ + Cl₂ + 2H₂O → MnO₂ + 2HCl + H₂SiO₃

更新日：2022/6/13

メタケイ酸マンガン(II)と塩素の反応 (中性条件下): MnSiO₃メタケイ酸マンガン(II) + Cl₂塩素 + 2H₂O水
⟶
MnO₂酸化マンガン(IV) + 2HCl塩化水素 + H₂SiO₃メタケイ酸

メタケイ酸マンガン(II)と塩素，水が反応すると，酸化マンガン(IV)と塩化水素，メタケイ酸が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，

被酸化性化学種と酸化性化学種の反応 (中性条件下)

に分類されます。

目次

化学反応情報

化学反応式

メタケイ酸マンガン(II)と塩素の反応 (中性条件下): MnSiO₃メタケイ酸マンガン(II) + Cl₂塩素 + 2H₂O水
⟶
MnO₂酸化マンガン(IV) + 2HCl塩化水素 + H₂SiO₃メタケイ酸

一般反応式

被酸化性化学種と酸化性化学種の反応 (中性条件下): 被酸化性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 + H₂O非酸化還元剤
⟶
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

メタケイ酸マンガン(II)と塩素の反応 (中性条件下)

反応物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
MnSiO₃	メタケイ酸マンガン(II)	1	還元剤	被酸化性
Cl₂	塩素	1	酸化剤	酸化性
H₂O	水	2	–	水

生成物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
MnO₂	酸化マンガン(IV)	1	酸化生成物	–
HCl	塩化水素	2	還元生成物	–
H₂SiO₃	メタケイ酸	1	–	–

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

メタケイ酸マンガン(II)と塩素の反応 (中性条件下) ◆ Δ_rG −33.4 kJ/mol K 7.10 × 10⁵ pK −5.85: MnSiO₃結晶性固体 + Cl₂気体 + 2H₂O液体
⟶
MnO₂結晶性固体 + 2HCl気体 + H₂SiO₃結晶性固体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−0.8	−33.4	109	–
メタケイ酸マンガン(II) 1 mol あたり	−0.80	−33.4	109	–
塩素 1 mol あたり	−0.80	−33.4	109	–
水 1 mol あたり	−0.40	−16.7	54.5	–
酸化マンガン(IV) 1 mol あたり	−0.80	−33.4	109	–
塩化水素 1 mol あたり	−0.40	−16.7	54.5	–
メタケイ酸 1 mol あたり	−0.80	−33.4	109	–

標準状態における変化 (2)

メタケイ酸マンガン(II)と塩素の反応 (中性条件下): MnSiO₃結晶性固体 + Cl₂気体 + 2H₂O液体
⟶
MnO₂非晶質固体沈殿物 + 2HCl気体 + H₂SiO₃結晶性固体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	16.7	–	–	–
メタケイ酸マンガン(II) 1 mol あたり	16.7	–	–	–
塩素 1 mol あたり	16.7	–	–	–
水 1 mol あたり	8.35	–	–	–
酸化マンガン(IV) 1 mol あたり	16.7	–	–	–
塩化水素 1 mol あたり	8.35	–	–	–
メタケイ酸 1 mol あたり	16.7	–	–	–

水溶液における変化 (1)

メタケイ酸マンガン(II)と塩素の反応 (中性条件下) ◆ Δ_rG −27.3 kJ/mol K 6.06 × 10⁴ pK −4.78: MnSiO₃結晶性固体 + Cl₂水溶液 (非解離状態) + 2H₂O液体
⟶
MnO₂結晶性固体 + 2HCl気体 + H₂SiO₃水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	28.5	−27.3	186	–
メタケイ酸マンガン(II) 1 mol あたり	28.5	−27.3	186	–
塩素 1 mol あたり	28.5	−27.3	186	–
水 1 mol あたり	14.3	−13.7	93.0	–
酸化マンガン(IV) 1 mol あたり	28.5	−27.3	186	–
塩化水素 1 mol あたり	14.3	−13.7	93.0	–
メタケイ酸 1 mol あたり	28.5	−27.3	186	–

水溶液における変化 (2)

メタケイ酸マンガン(II)と塩素の反応 (中性条件下) ◆ Δ_rG −99.2 kJ/mol K 2.39 × 10¹⁷ pK −17.38: MnSiO₃結晶性固体 + Cl₂水溶液 (非解離状態) + 2H₂O液体
⟶
MnO₂結晶性固体 + 2HCl水溶液 (解離状態) + H₂SiO₃水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−121.2	−99.2	−75	–
メタケイ酸マンガン(II) 1 mol あたり	−121.2	−99.2	−75	–
塩素 1 mol あたり	−121.2	−99.2	−75	–
水 1 mol あたり	−60.60	−49.6	−38	–
酸化マンガン(IV) 1 mol あたり	−121.2	−99.2	−75	–
塩化水素 1 mol あたり	−60.60	−49.6	−38	–
メタケイ酸 1 mol あたり	−121.2	−99.2	−75	–

反応物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
MnSiO₃ (cr)	-1320.9^[1]	-1240.5^[1]	89.1^[1]	86.44^[1]
MnSiO₃ (vit)	-1285.3^[1]	–	–	–
Cl₂ (g)	0^[1]	0^[1]	223.066^[1]	33.907^[1]
Cl₂ (ao)	-23.4^[1]	6.94^[1]	121^[1]	–
H₂O (cr)	–	–	–	–
H₂O (l)	-285.830^[1]	-237.129^[1]	69.91^[1]	75.291^[1]
H₂O (g)	-241.818^[1]	-228.572^[1]	188.825^[1]	33.577^[1]

* (cr):結晶性固体, (vit):ガラス状液体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体

生成物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
MnO₂ (cr)	-520.03^[1]	-465.14^[1]	53.05^[1]	54.14^[1]
MnO₂ (am) 沈殿物	-502.5^[1]	–	–	–
HCl (g)	-92.307^[1]	-95.299^[1]	186.908^[1]	29.12^[1]
HCl (ai)	-167.159^[1]	-131.228^[1]	56.5^[1]	-136.4^[1]
H₂SiO₃ (cr)	-1188.7^[1]	-1092.4^[1]	134^[1]	–
H₂SiO₃ (ao)	-1182.8^[1]	-1079.4^[1]	109^[1]	–

* (cr):結晶性固体, (am):非晶質固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト