3HCl + Hg(NO3)2 → HClO3 + 2NO + HgCl2 + H2O
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塩化水素と硝酸水銀(II)が反応すると，塩素酸と一酸化窒素，塩化水銀(II)，水が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 難酸化性化学種と酸化性化学種の反応
- 難酸化性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
反応物
生成物
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| HCl (g) | -92.307[1] | -95.299[1] | 186.908[1] | 29.12[1] |
| HCl (ai) | -167.159[1] | -131.228[1] | 56.5[1] | -136.4[1] |
| Hg(NO3)2 (cr) 0.5水和物 | -392.5[1] | – | – | – |
* (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (cr):結晶性固体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| HClO3 (ai) | -103.97[1] | -7.95[1] | 162.3[1] | – |
| NO (g) | 90.25[1] | 86.55[1] | 210.761[1] | 29.844[1] |
| HgCl2 (cr) | -224.3[1] | -178.6[1] | 146.0[1] | – |
| HgCl2 (ao) | -216.3[1] | -173.2[1] | 155[1] | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体, (cr):結晶性固体, (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -92.307 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -95.299 kJ · mol−1
- ^ S°, 186.908 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.12 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -167.159 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -131.228 kJ · mol−1
- ^ S°, 56.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -136.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -392.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -103.97 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -7.95 kJ · mol−1
- ^ S°, 162.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 90.25 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 86.55 kJ · mol−1
- ^ S°, 210.761 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.844 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -224.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -178.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 146.0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -216.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -173.2 kJ · mol−1
- ^ S°, 155. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1