3HCl + 2KIO3 🔥→ 3HClO2 + 2KI
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塩化水素とヨウ素酸カリウムが反応すると，亜塩素酸とヨウ化カリウムが生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 難酸化性化学種と酸化性化学種の反応
- 難酸化性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 677.8 | 564.1 | 381.2 | – |
1 mol あたり | 225.9 | 188.0 | 127.1 | – |
1 mol あたり | 338.9 | 282.1 | 190.6 | – |
1 mol あたり | 225.9 | 188.0 | 127.1 | – |
1 mol あたり | 338.9 | 282.1 | 190.6 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| HCl (g) | -92.307[1] | -95.299[1] | 186.908[1] | 29.12[1] |
| HCl (ai) | -167.159[1] | -131.228[1] | 56.5[1] | -136.4[1] |
| KIO3 (cr) | -501.37[1] | -418.35[1] | 151.46[1] | 106.48[1] |
| KIO3 (ai) | -473.6[1] | -411.2[1] | 220.9[1] | – |
* (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (cr):結晶性固体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| HClO2 (ao) | -51.9[1] | 5.9[1] | 188.3[1] | – |
| KI (cr) | -327.900[1] | -324.892[1] | 106.32[1] | 52.93[1] |
| KI (g) | -125.5[1] | -166.1[1] | 258.3[1] | 37.11[1] |
| KI (ai) | -307.57[1] | -334.85[1] | 213.8[1] | -120.5[1] |
* (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -92.307 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -95.299 kJ · mol−1
- ^ S°, 186.908 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.12 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -167.159 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -131.228 kJ · mol−1
- ^ S°, 56.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -136.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -501.37 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -418.35 kJ · mol−1
- ^ S°, 151.46 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 106.48 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -473.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -411.2 kJ · mol−1
- ^ S°, 220.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -51.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 5.9 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -327.900 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -324.892 kJ · mol−1
- ^ S°, 106.32 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 52.93 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -125.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -166.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 258.3 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 37.11 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -307.57 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -334.85 kJ · mol−1
- ^ S°, 213.8 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -120.5 J · K−1 · mol−1