6HClO4 💧⚡→ 6ClO2↑ + 3H2↑ + 4O3↑
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過塩素酸水溶液を電気分解すると，二酸化塩素と，が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 水溶液の電気分解 (水≠反応物)
- 水と混和/水に易溶/水に可溶自己酸化還元剤💧⚡⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- 過塩素酸水溶液の電気分解 (水≠反応物)
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1429.3 | – | – | – |
1 mol あたり | 238.22 | – | – | – |
1 mol あたり | 238.22 | – | – | – |
| 476.43 | – | – | – | |
| 357.32 | – | – | – |
水溶液における変化 (1)
- 過塩素酸水溶液の電気分解 (水≠反応物)◆
ΔrG 1426.9 kJ/mol K 0.10 × 10−249 pK 249.98
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1961.8 | 1426.9 | 1796.8 | – |
1 mol あたり | 326.97 | 237.82 | 299.47 | – |
1 mol あたり | 326.97 | 237.82 | 299.47 | – |
| 653.93 | 475.63 | 598.93 | – | |
| 490.45 | 356.73 | 449.20 | – |
水溶液における変化 (2)
- 過塩素酸水溶液の電気分解 (水≠反応物)◆
ΔrG 1470.5 kJ/mol K 0.24 × 10−257 pK 257.62
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1894.6 | 1470.5 | 1425 | – |
1 mol あたり | 315.77 | 245.08 | 237.5 | – |
1 mol あたり | 315.77 | 245.08 | 237.5 | – |
| 631.53 | 490.17 | 475.0 | – | |
| 473.65 | 367.63 | 356.3 | – |
水溶液における変化 (3)
- 過塩素酸水溶液の電気分解 (水≠反応物)◆
ΔrG 1479.7 kJ/mol K 0.59 × 10−259 pK 259.23
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1949.2 | 1479.7 | 3136 | – |
1 mol あたり | 324.87 | 246.62 | 522.7 | – |
1 mol あたり | 324.87 | 246.62 | 522.7 | – |
| 649.73 | 493.23 | 1045 | – | |
| 487.30 | 369.93 | 784.0 | – |
水溶液における変化 (4)
- 過塩素酸水溶液の電気分解 (水≠反応物)◆
ΔrG 1523.3 kJ/mol K 0.13 × 10−266 pK 266.87
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1882.0 | 1523.3 | 2764 | – |
1 mol あたり | 313.67 | 253.88 | 460.7 | – |
1 mol あたり | 313.67 | 253.88 | 460.7 | – |
| 627.33 | 507.77 | 921.3 | – | |
| 470.50 | 380.82 | 691.0 | – |
水溶液における変化 (5)
- 過塩素酸水溶液の電気分解 (水≠反応物)◆
ΔrG 1424.5 kJ/mol K 0.27 × 10−249 pK 249.56
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1796.2 | 1424.5 | 1244.6 | – |
1 mol あたり | 299.37 | 237.42 | 207.43 | – |
1 mol あたり | 299.37 | 237.42 | 207.43 | – |
| 598.73 | 474.83 | 414.87 | – | |
| 449.05 | 356.13 | 311.15 | – |
水溶液における変化 (6)
- 過塩素酸水溶液の電気分解 (水≠反応物)◆
ΔrG 1468.1 kJ/mol K 0.63 × 10−257 pK 257.20
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1729.0 | 1468.1 | 873 | – |
1 mol あたり | 288.17 | 244.68 | 146 | – |
1 mol あたり | 288.17 | 244.68 | 146 | – |
| 576.33 | 489.37 | 291 | – | |
| 432.25 | 367.02 | 218 | – |
水溶液における変化 (7)
- 過塩素酸水溶液の電気分解 (水≠反応物)◆
ΔrG 1477.3 kJ/mol K 0.15 × 10−258 pK 258.81
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1783.6 | 1477.3 | 2584 | – |
1 mol あたり | 297.27 | 246.22 | 430.7 | – |
1 mol あたり | 297.27 | 246.22 | 430.7 | – |
| 594.53 | 492.43 | 861.3 | – | |
| 445.90 | 369.32 | 646.0 | – |
水溶液における変化 (8)
- 過塩素酸水溶液の電気分解 (水≠反応物)◆
ΔrG 1520.9 kJ/mol K 0.35 × 10−266 pK 266.45
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1716.4 | 1520.9 | 2212 | – |
1 mol あたり | 286.07 | 253.48 | 368.7 | – |
1 mol あたり | 286.07 | 253.48 | 368.7 | – |
| 572.13 | 506.97 | 737.3 | – | |
| 429.10 | 380.23 | 553.0 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| HClO4 (l) | -40.58[1] | – | – | – |
| HClO4 (ai) | -129.33[1] | -8.52[1] | 182.0[1] | – |
| HClO4 (cr) 1水和物 | -382.21[1] | – | – | – |
| HClO4 (l) 2水和物 | -677.98[1] | – | – | – |
* (l):液体, (ai):水溶液 (解離状態), (cr):結晶性固体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| ClO2 (g) | 102.5[1] | 120.5[1] | 256.84[1] | 41.97[1] |
| ClO2 (ao) | 74.9[1] | 120.1[1] | 164.8[1] | – |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 130.684[1] | 28.824[1] |
| (ao) | -4.2[1] | 17.6[1] | 577[1] | – |
| (g) | 142.7[1] | 163.2[1] | 238.93[1] | 39.20[1] |
| (ao) | 125.9[1] | 174.1[1] | 146[1] | – |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -40.58 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -129.33 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -8.52 kJ · mol−1
- ^ S°, 182.0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -382.21 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -677.98 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 102.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 120.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 256.84 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 41.97 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 74.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 120.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 164.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 130.684 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 28.824 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -4.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 17.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 142.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 163.2 kJ · mol−1
- ^ S°, 238.93 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 39.20 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 125.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 174.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 146. J · K−1 · mol−1