SnS + 2KOH 🔥→ K2S + Sn(OH)2
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硫化スズ(II)と水酸化カリウムが反応すると,硫化カリウムと水酸化スズ(II)が生成します。この反応は酸塩基反応で,
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 8 | 0.9 | 25 | – |
1 mol あたり | 8 | 0.90 | 25 | – |
1 mol あたり | 4 | 0.45 | 13 | – |
1 mol あたり | 8 | 0.90 | 25 | – |
1 mol あたり | 8 | 0.90 | 25 | – |
水溶液における変化
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 32 | 7.0 | 85 | – |
1 mol あたり | 32 | 7.0 | 85 | – |
1 mol あたり | 16 | 3.5 | 43 | – |
1 mol あたり | 32 | 7.0 | 85 | – |
1 mol あたり | 32 | 7.0 | 85 | – |
反応物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
SnS (cr) | -100[1] | -98.3[1] | 77.0[1] | 49.25[1] |
SnS (g) | 119.2[1] | – | – | – |
KOH (cr) | -424.764[1] | -379.08[1] | 78.9[1] | 64.9[1] |
KOH (g) | -231.0[1] | -232.6[1] | 238.3[1] | 49.20[1] |
KOH (ai) | -482.37[1] | -440.50[1] | 91.6[1] | -126.8[1] |
KOH (cr) 1水和物 | -748.9[1] | -645.1[1] | 117.2[1] | – |
KOH (cr) 2水和物 | -1051.0[1] | -887.3[1] | 150.6[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
K2S (cr) | -380.7[1] | -364.0[1] | 105[1] | – |
K2S (ai) | -471.5[1] | -480.7[1] | 190.4[1] | – |
K2S (cr) 2水和物 | -975.3[1] | – | – | – |
K2S (cr) 5水和物 | -1871.5[1] | – | – | – |
Sn(OH)2 (cr) 沈殿物 | -561.1[1] | -491.6[1] | 155[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -100. kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -98.3 kJ · mol−1
- ^ S°, 77.0 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 49.25 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 119.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -424.764 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -379.08 kJ · mol−1
- ^ S°, 78.9 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 64.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -231.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -232.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 238.3 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 49.20 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -482.37 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -440.50 kJ · mol−1
- ^ S°, 91.6 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -126.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -748.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -645.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 117.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1051.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -887.3 kJ · mol−1
- ^ S°, 150.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -380.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -364.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 105. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -471.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -480.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 190.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -975.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1871.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -561.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -491.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 155. J · K−1 · mol−1