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3H2 + CsIO3 → CsI + 3H2O

水素ヨウ素酸セシウムが反応すると,ヨウ化セシウムが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

還元性化学種と酸化性化学種の反応
還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
H2水素3
還元剤
還元性
CsIO3ヨウ素酸セシウム1
酸化剤
酸化性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
CsIヨウ化セシウム1
還元生成物
H2O3
酸化生成物

熱力学的変化

標準状態における変化

水素ヨウ素酸セシウムの反応
ΔrG−618.2 kJ/mol
K2.01 × 10108
pK−108.30
3H2気体 + CsIO3結晶性固体
CsI結晶性固体 + 3H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−618.2
1 mol あたり
−206.1
−618.2
1 mol あたり
−618.2
1 mol あたり
−206.1

水溶液における変化

水素ヨウ素酸セシウムの反応
ΔrG−687.8 kJ/mol
K3.14 × 10120
pK−120.50
3H2水溶液 (非解離状態) + CsIO3水溶液 (解離状態)
CsI水溶液 (解離状態) + 3H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−678.9−687.8−1528
1 mol あたり
−226.3−229.3−509.3
−678.9−687.8−1528
1 mol あたり
−678.9−687.8−1528
1 mol あたり
−226.3−229.3−509.3

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
H2 (g)0[1]0[1]130.684[1]28.824[1]
H2 (ao)-4.2[1]17.6[1]577[1]
CsIO3 (cr)-433.8[1]
CsIO3 (ai)-479.5[1]-420.0[1]251.5[1]
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
CsI (cr)-346.60[1]-340.58[1]123.05[1]52.80[1]
CsI (g)-151.9[1]-191.2[1]275.29[1]37.45[1]
CsI (ai)-313.47[1]-343.59[1]244.3[1]-152.7[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体

参考文献

参考文献一覧

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