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2H2 + XeF6 → XeF2 + 4HF

水素六フッ化キセノンが反応すると,二フッ化キセノンフッ化水素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

還元性化学種と酸化性化学種の反応
還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
H2水素2
還元剤
還元性
XeF6六フッ化キセノン1
酸化剤
酸化性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
XeF2二フッ化キセノン1
還元生成物
HFフッ化水素4
酸化生成物

熱力学的変化

標準状態における変化

水素六フッ化キセノンの反応
2H2気体 + XeF6結晶性固体
XeF2結晶性固体 + 4HF気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−888
1 mol あたり
−444
−888
−888
1 mol あたり
−222

水溶液における変化 (1)

水素六フッ化キセノンの反応
2H2水溶液 (非解離状態) + XeF6結晶性固体
XeF2結晶性固体 + 4HF気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−880
1 mol あたり
−440
−880
−880
1 mol あたり
−220

水溶液における変化 (2)

水素六フッ化キセノンの反応
2H2水溶液 (非解離状態) + XeF6結晶性固体
XeF2結晶性固体 + 4HF水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−1076
1 mol あたり
−538.0
−1076
−1076
1 mol あたり
−269.0

水溶液における変化 (3)

水素六フッ化キセノンの反応
2H2水溶液 (非解離状態) + XeF6結晶性固体
XeF2結晶性固体 + 4HF水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−1076
1 mol あたり
−538.0
−1076
−1076
1 mol あたり
−269.0

水溶液における変化 (4)

水素六フッ化キセノンの反応
2H2水溶液 (非解離状態) + XeF6結晶性固体
XeF2結晶性固体 + 4HF水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−1126
1 mol あたり
−563.0
−1126
−1126
1 mol あたり
−281.5

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
H2 (g)0[1]0[1]130.684[1]28.824[1]
H2 (ao)-4.2[1]17.6[1]577[1]
XeF6 (cr)-360[2]
XeF6 (g)-297[2]
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
XeF2 (cr)-164.0[2]
HF (l)
xは未確定の残余エントロピー
-299.78[1]75.40+x[1]
HF (g)-271.1[1]-273.2[1]173.779[1]29.133[1]
HF (ai)-332.63[1]-278.79[1]-13.8[1]-106.7[1]
HF (ao)-320.08[1]-296.82[1]88.7[1]
* (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
  2. 2
    James G. Speight (2017)
    Lange's Handbook of Chemistry, 17th edition
    McGraw Hill Education