5KClO + 2Co(OH)2 🔥→ KClO3 + 4KOH + 2Cl2↑ + 2CoO
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次亜塩素酸カリウムと水酸化コバルト(II)が反応すると，塩素酸カリウムと水酸化カリウム，，酸化コバルト(II)が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 自己酸化還元性化学種と塩基の反応
- 自己酸化還元性化学種自己酸化還元剤 + 塩基非酸化還元剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| KClO | 次亜塩素酸カリウム | 5 | – | 自己酸化還元性 |
| Co(OH)2 | 水酸化コバルト(II) | 2 | – | 塩基 |
生成物
熱力学的変化
水溶液における変化 (1)
- 次亜塩素酸カリウムと水酸化コバルト(II)の反応◆
ΔrG −38.2 kJ/mol K 4.92 × 106 pK −6.69
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −38.2 | – | – |
1 mol あたり | – | −7.64 | – | – |
1 mol あたり | – | −19.1 | – | – |
1 mol あたり | – | −38.2 | – | – |
1 mol あたり | – | −9.55 | – | – |
| – | −19.1 | – | – | |
1 mol あたり | – | −19.1 | – | – |
水溶液における変化 (2)
- 次亜塩素酸カリウムと水酸化コバルト(II)の反応◆
ΔrG −24.3 kJ/mol K 1.81 × 104 pK −4.26
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −24.3 | – | – |
1 mol あたり | – | −4.86 | – | – |
1 mol あたり | – | −12.2 | – | – |
1 mol あたり | – | −24.3 | – | – |
1 mol あたり | – | −6.08 | – | – |
| – | −12.2 | – | – | |
1 mol あたり | – | −12.2 | – | – |
水溶液における変化 (3)
- 次亜塩素酸カリウムと水酸化コバルト(II)の反応◆
ΔrG 18.6 kJ/mol K 0.55 × 10−3 pK 3.26
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 18.6 | – | – |
1 mol あたり | – | 3.72 | – | – |
1 mol あたり | – | 9.30 | – | – |
1 mol あたり | – | 18.6 | – | – |
1 mol あたり | – | 4.65 | – | – |
| – | 9.30 | – | – | |
1 mol あたり | – | 9.30 | – | – |
水溶液における変化 (4)
- 次亜塩素酸カリウムと水酸化コバルト(II)の反応◆
ΔrG 32.5 kJ/mol K 0.20 × 10−5 pK 5.69
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 32.5 | – | – |
1 mol あたり | – | 6.50 | – | – |
1 mol あたり | – | 16.3 | – | – |
1 mol あたり | – | 32.5 | – | – |
1 mol あたり | – | 8.13 | – | – |
| – | 16.3 | – | – | |
1 mol あたり | – | 16.3 | – | – |
水溶液における変化 (5)
- 次亜塩素酸カリウムと水酸化コバルト(II)の反応◆
ΔrG 27.0 kJ/mol K 0.19 × 10−4 pK 4.73
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 114.7 | 27.0 | 295 | – |
1 mol あたり | 22.94 | 5.40 | 59.0 | – |
1 mol あたり | 57.35 | 13.5 | 148 | – |
1 mol あたり | 114.7 | 27.0 | 295 | – |
1 mol あたり | 28.68 | 6.75 | 73.8 | – |
| 57.35 | 13.5 | 148 | – | |
1 mol あたり | 57.35 | 13.5 | 148 | – |
水溶液における変化 (6)
- 次亜塩素酸カリウムと水酸化コバルト(II)の反応◆
ΔrG 40.9 kJ/mol K 0.68 × 10−7 pK 7.17
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 67.9 | 40.9 | 91 | – |
1 mol あたり | 13.6 | 8.18 | 18 | – |
1 mol あたり | 34.0 | 20.4 | 46 | – |
1 mol あたり | 67.9 | 40.9 | 91 | – |
1 mol あたり | 17.0 | 10.2 | 23 | – |
| 34.0 | 20.4 | 46 | – | |
1 mol あたり | 34.0 | 20.4 | 46 | – |
水溶液における変化 (7)
- 次亜塩素酸カリウムと水酸化コバルト(II)の反応◆
ΔrG 34.6 kJ/mol K 0.87 × 10−6 pK 6.06
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 34.6 | – | – |
1 mol あたり | – | 6.92 | – | – |
1 mol あたり | – | 17.3 | – | – |
1 mol あたり | – | 34.6 | – | – |
1 mol あたり | – | 8.65 | – | – |
| – | 17.3 | – | – | |
1 mol あたり | – | 17.3 | – | – |
水溶液における変化 (8)
- 次亜塩素酸カリウムと水酸化コバルト(II)の反応◆
ΔrG 48.5 kJ/mol K 0.32 × 10−8 pK 8.50
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 48.5 | – | – |
1 mol あたり | – | 9.70 | – | – |
1 mol あたり | – | 24.3 | – | – |
1 mol あたり | – | 48.5 | – | – |
1 mol あたり | – | 12.1 | – | – |
| – | 24.3 | – | – | |
1 mol あたり | – | 24.3 | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| KClO (ai) | -359.4[1] | -320.0[1] | 146[1] | – |
| Co(OH)2 (cr) 青色沈殿物 | – | -450.1[1] | – | – |
| Co(OH)2 (cr) 桃色沈殿物 | -539.7[1] | -454.3[1] | 79[1] | – |
| Co(OH)2 (cr) 桃色沈殿物 (熟成) | – | -458.1[1] | – | – |
| Co(OH)2 (ai) | -518.0[1] | -369.0[1] | -134[1] | – |
| Co(OH)2 (ao) | – | -421.7[1] | – | – |
* (ai):水溶液 (解離状態), (cr):結晶性固体, (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| KClO3 (cr) | -397.73[1] | -296.25[1] | 143.1[1] | 100.25[1] |
| KClO3 (ai) | -356.35[1] | -291.22[1] | 264.8[1] | – |
| KOH (cr) | -424.764[1] | -379.08[1] | 78.9[1] | 64.9[1] |
| KOH (g) | -231.0[1] | -232.6[1] | 238.3[1] | 49.20[1] |
| KOH (ai) | -482.37[1] | -440.50[1] | 91.6[1] | -126.8[1] |
| KOH (cr) 1水和物 | -748.9[1] | -645.1[1] | 117.2[1] | – |
| KOH (cr) 2水和物 | -1051.0[1] | -887.3[1] | 150.6[1] | – |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 223.066[1] | 33.907[1] |
| (ao) | -23.4[1] | 6.94[1] | 121[1] | – |
| CoO (cr) | -237.94[1] | -214.20[1] | 52.97[1] | 55.23[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -359.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -320.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 146. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -450.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -539.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -454.3 kJ · mol−1
- ^ S°, 79. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -458.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -518.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -369.0 kJ · mol−1
- ^ S°, -134. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -421.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -397.73 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -296.25 kJ · mol−1
- ^ S°, 143.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 100.25 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -356.35 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -291.22 kJ · mol−1
- ^ S°, 264.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -424.764 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -379.08 kJ · mol−1
- ^ S°, 78.9 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 64.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -231.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -232.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 238.3 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 49.20 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -482.37 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -440.50 kJ · mol−1
- ^ S°, 91.6 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -126.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -748.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -645.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 117.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1051.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -887.3 kJ · mol−1
- ^ S°, 150.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 223.066 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.907 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -23.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 6.94 kJ · mol−1
- ^ S°, 121. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -237.94 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -214.20 kJ · mol−1
- ^ S°, 52.97 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 55.23 J · K−1 · mol−1