2KHSO4 + Co(OH)2 → K2SO4 + CoSO4 + 2H2O
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硫酸水素カリウムと水酸化コバルト(II)が反応すると,硫酸カリウムと硫酸コバルト(II),水が生成します。この反応は酸塩基反応で,
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 酸性塩と水酸化物塩基の反応
- 酸性塩ブレンステッド酸 + 水酸化物塩基ブレンステッド塩基 ⟶ 塩共役塩基 + H2O共役酸
各原子の酸化数
反応物
化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
---|---|---|---|---|
KHSO4 | 硫酸水素カリウム | 2 | ブレンステッド酸 | 酸性塩 |
Co(OH)2 | 水酸化コバルト(II) | 1 | ブレンステッド塩基 | 塩基 水酸化物塩基 |
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
- 硫酸水素カリウムと水酸化コバルト(II)の反応◆
ΔrG −65.2 kJ/mol K 2.65 × 1011 pK −11.42
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −65.2 | – | – |
1 mol あたり | – | −32.6 | – | – |
1 mol あたり | – | −65.2 | – | – |
1 mol あたり | – | −65.2 | – | – |
1 mol あたり | – | −65.2 | – | – |
1 mol あたり | – | −32.6 | – | – |
標準状態における変化 (2)
- 硫酸水素カリウムと水酸化コバルト(II)の反応◆
ΔrG −61.0 kJ/mol K 4.86 × 1010 pK −10.69
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −36.9 | −61.0 | 78 | – |
1 mol あたり | −18.4 | −30.5 | 39 | – |
1 mol あたり | −36.9 | −61.0 | 78 | – |
1 mol あたり | −36.9 | −61.0 | 78 | – |
1 mol あたり | −36.9 | −61.0 | 78 | – |
1 mol あたり | −18.4 | −30.5 | 39 | – |
標準状態における変化 (3)
- 硫酸水素カリウムと水酸化コバルト(II)の反応◆
ΔrG −57.2 kJ/mol K 1.05 × 1010 pK −10.02
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −57.2 | – | – |
1 mol あたり | – | −28.6 | – | – |
1 mol あたり | – | −57.2 | – | – |
1 mol あたり | – | −57.2 | – | – |
1 mol あたり | – | −57.2 | – | – |
1 mol あたり | – | −28.6 | – | – |
水溶液における変化 (1)
- 硫酸水素カリウムと水酸化コバルト(II)の反応◆
ΔrG −67.6 kJ/mol K 6.97 × 1011 pK −11.84
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −67.6 | – | – |
1 mol あたり | – | −33.8 | – | – |
1 mol あたり | – | −67.6 | – | – |
1 mol あたり | – | −67.6 | – | – |
1 mol あたり | – | −67.6 | – | – |
1 mol あたり | – | −33.8 | – | – |
水溶液における変化 (2)
- 硫酸水素カリウムと水酸化コバルト(II)の反応◆
ΔrG −39.2 kJ/mol K 7.37 × 106 pK −6.87
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −39.2 | – | – |
1 mol あたり | – | −19.6 | – | – |
1 mol あたり | – | −39.2 | – | – |
1 mol あたり | – | −39.2 | – | – |
1 mol あたり | – | −39.2 | – | – |
1 mol あたり | – | −19.6 | – | – |
水溶液における変化 (3)
- 硫酸水素カリウムと水酸化コバルト(II)の反応◆
ΔrG −35.0 kJ/mol K 1.35 × 106 pK −6.13
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −54.8 | −35.0 | −65 | – |
1 mol あたり | −27.4 | −17.5 | −33 | – |
1 mol あたり | −54.8 | −35.0 | −65 | – |
1 mol あたり | −54.8 | −35.0 | −65 | – |
1 mol あたり | −54.8 | −35.0 | −65 | – |
1 mol あたり | −27.4 | −17.5 | −33 | – |
水溶液における変化 (4)
- 硫酸水素カリウムと水酸化コバルト(II)の反応◆
ΔrG −31.2 kJ/mol K 2.92 × 105 pK −5.47
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −31.2 | – | – |
1 mol あたり | – | −15.6 | – | – |
1 mol あたり | – | −31.2 | – | – |
1 mol あたり | – | −31.2 | – | – |
1 mol あたり | – | −31.2 | – | – |
1 mol あたり | – | −15.6 | – | – |
反応物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
KHSO4 (cr) | -1160.6[1] | -1031.3[1] | 138.1[1] | – |
KHSO4 (ai) | -1139.72[1] | -1039.18[1] | 234.3[1] | -63[1] |
Co(OH)2 (cr) 青色沈殿物 | – | -450.1[1] | – | – |
Co(OH)2 (cr) 桃色沈殿物 | -539.7[1] | -454.3[1] | 79[1] | – |
Co(OH)2 (cr) 桃色沈殿物 (熟成) | – | -458.1[1] | – | – |
Co(OH)2 (ai) | -518.0[1] | -369.0[1] | -134[1] | – |
Co(OH)2 (ao) | – | -421.7[1] | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
K2SO4 (cr) | -1437.79[1] | -1321.37[1] | 175.56[1] | 131.46[1] |
K2SO4 (g) | -1096[1] | -1033[1] | 364[1] | 108.8[1] |
K2SO4 (ai) | -1414.02[1] | -1311.07[1] | 225.1[1] | -251[1] |
CoSO4 (cr) | -888.3[1] | -782.3[1] | 118.0[1] | – |
CoSO4 (ai) | -967.3[1] | -799.1[1] | -92[1] | – |
CoSO4 (cr) 6水和物 | -2683.6[1] | -2235.36[1] | 367.61[1] | 353.38[1] |
CoSO4 (cr) 7水和物 | -2979.93[1] | -2473.42[1] | 406.06[1] | 390.49[1] |
H2O (cr) | – | – | – | – |
H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -1160.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1031.3 kJ · mol−1
- ^ S°, 138.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1139.72 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1039.18 kJ · mol−1
- ^ S°, 234.3 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -63. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -450.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -539.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -454.3 kJ · mol−1
- ^ S°, 79. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -458.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -518.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -369.0 kJ · mol−1
- ^ S°, -134. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -421.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1437.79 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1321.37 kJ · mol−1
- ^ S°, 175.56 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 131.46 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1096. kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1033. kJ · mol−1
- ^ S°, 364. J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 108.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1414.02 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1311.07 kJ · mol−1
- ^ S°, 225.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -251. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -888.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -782.3 kJ · mol−1
- ^ S°, 118.0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -967.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -799.1 kJ · mol−1
- ^ S°, -92. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2683.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2235.36 kJ · mol−1
- ^ S°, 367.61 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 353.38 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2979.93 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2473.42 kJ · mol−1
- ^ S°, 406.06 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 390.49 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1