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2KHSO4 + Co(OH)2 → K2SO4 + CoSO4 + 2H2O

硫酸水素カリウム水酸化コバルト(II)が反応すると,硫酸カリウム硫酸コバルト(II)が生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

酸性塩と塩基の反応
酸性塩ブレンステッド酸 + 塩基ブレンステッド塩基
共役塩基 + (H2O)
酸性塩と水酸化物塩基の反応
酸性塩ブレンステッド酸 + 水酸化物塩基ブレンステッド塩基
共役塩基 + H2O共役酸

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
KHSO4硫酸水素カリウム2
ブレンステッド酸
酸性塩
Co(OH)2水酸化コバルト(II)1
ブレンステッド塩基
塩基
水酸化物塩基

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
K2SO4硫酸カリウム1
共役塩基
CoSO4硫酸コバルト(II)1
共役塩基
H2O2
共役酸

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

硫酸水素カリウム水酸化コバルト(II)の反応
ΔrG−65.2 kJ/mol
K2.65 × 1011
pK−11.42
2KHSO4結晶性固体 + Co(OH)2結晶性固体青色沈殿物
K2SO4結晶性固体 + CoSO4結晶性固体 + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−65.2
−32.6
−65.2
1 mol あたり
−65.2
1 mol あたり
−65.2
1 mol あたり
−32.6

標準状態における変化 (2)

硫酸水素カリウム水酸化コバルト(II)の反応
ΔrG−61.0 kJ/mol
K4.86 × 1010
pK−10.69
2KHSO4結晶性固体 + Co(OH)2結晶性固体桃色沈殿物
K2SO4結晶性固体 + CoSO4結晶性固体 + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−36.9−61.078
−18.4−30.539
−36.9−61.078
1 mol あたり
−36.9−61.078
1 mol あたり
−36.9−61.078
1 mol あたり
−18.4−30.539

標準状態における変化 (3)

硫酸水素カリウム水酸化コバルト(II)の反応
ΔrG−57.2 kJ/mol
K1.05 × 1010
pK−10.02
2KHSO4結晶性固体 + Co(OH)2結晶性固体桃色沈殿物 (熟成)
K2SO4結晶性固体 + CoSO4結晶性固体 + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−57.2
−28.6
−57.2
1 mol あたり
−57.2
1 mol あたり
−57.2
1 mol あたり
−28.6

水溶液における変化 (1)

硫酸水素カリウム水酸化コバルト(II)の反応
ΔrG−67.6 kJ/mol
K6.97 × 1011
pK−11.84
2KHSO4水溶液 (解離状態) + Co(OH)2水溶液 (非解離状態)
K2SO4水溶液 (解離状態) + CoSO4結晶性固体 + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−67.6
−33.8
−67.6
1 mol あたり
−67.6
1 mol あたり
−67.6
1 mol あたり
−33.8

水溶液における変化 (2)

硫酸水素カリウム水酸化コバルト(II)の反応
ΔrG−39.2 kJ/mol
K7.37 × 106
pK−6.87
2KHSO4水溶液 (解離状態) + Co(OH)2結晶性固体青色沈殿物
K2SO4水溶液 (解離状態) + CoSO4結晶性固体 + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−39.2
−19.6
−39.2
1 mol あたり
−39.2
1 mol あたり
−39.2
1 mol あたり
−19.6

水溶液における変化 (3)

硫酸水素カリウム水酸化コバルト(II)の反応
ΔrG−35.0 kJ/mol
K1.35 × 106
pK−6.13
2KHSO4水溶液 (解離状態) + Co(OH)2結晶性固体桃色沈殿物
K2SO4水溶液 (解離状態) + CoSO4結晶性固体 + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−54.8−35.0−65
−27.4−17.5−33
−54.8−35.0−65
1 mol あたり
−54.8−35.0−65
1 mol あたり
−54.8−35.0−65
1 mol あたり
−27.4−17.5−33

水溶液における変化 (4)

硫酸水素カリウム水酸化コバルト(II)の反応
ΔrG−31.2 kJ/mol
K2.92 × 105
pK−5.47
2KHSO4水溶液 (解離状態) + Co(OH)2結晶性固体桃色沈殿物 (熟成)
K2SO4水溶液 (解離状態) + CoSO4結晶性固体 + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−31.2
−15.6
−31.2
1 mol あたり
−31.2
1 mol あたり
−31.2
1 mol あたり
−15.6

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
KHSO4 (cr)-1160.6[1]-1031.3[1]138.1[1]
KHSO4 (ai)-1139.72[1]-1039.18[1]234.3[1]-63[1]
Co(OH)2 (cr)
青色沈殿物
-450.1[1]
Co(OH)2 (cr)
桃色沈殿物
-539.7[1]-454.3[1]79[1]
Co(OH)2 (cr)
桃色沈殿物 (熟成)
-458.1[1]
Co(OH)2 (ai)-518.0[1]-369.0[1]-134[1]
Co(OH)2 (ao)-421.7[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
K2SO4 (cr)-1437.79[1]-1321.37[1]175.56[1]131.46[1]
K2SO4 (g)-1096[1]-1033[1]364[1]108.8[1]
K2SO4 (ai)-1414.02[1]-1311.07[1]225.1[1]-251[1]
CoSO4 (cr)-888.3[1]-782.3[1]118.0[1]
CoSO4 (ai)-967.3[1]-799.1[1]-92[1]
CoSO4 (cr)
6水和物
-2683.6[1]-2235.36[1]367.61[1]353.38[1]
CoSO4 (cr)
7水和物
-2979.93[1]-2473.42[1]406.06[1]390.49[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)