2KHCO3 + Ca(OH)2 → K2CO3 + CaCO3 + 2H2O
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炭酸水素カリウムと水酸化カルシウムが反応すると,炭酸カリウムと炭酸カルシウム,水が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸塩基反応で,
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 酸性塩と水酸化物塩基の反応
- 酸性塩ブレンステッド酸 + 水酸化物塩基ブレンステッド塩基 ⟶ 塩共役塩基 + H2O共役酸
各原子の酸化数
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −17.3 | −40.0 | 69.7 | – |
1 mol あたり | −8.65 | −20.0 | 34.9 | – |
1 mol あたり | −17.3 | −40.0 | 69.7 | – |
1 mol あたり | −17.3 | −40.0 | 69.7 | – |
1 mol あたり | −17.3 | −40.0 | 69.7 | – |
1 mol あたり | −8.65 | −20.0 | 34.9 | – |
水溶液における変化
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −85.86 | −57.80 | −94.2 | – |
1 mol あたり | −42.93 | −28.90 | −47.1 | – |
1 mol あたり | −85.86 | −57.80 | −94.2 | – |
1 mol あたり | −85.86 | −57.80 | −94.2 | – |
1 mol あたり | −85.86 | −57.80 | −94.2 | – |
1 mol あたり | −42.93 | −28.90 | −47.1 | – |
反応物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
KHCO3 (cr) | -963.2[1] | -863.5[1] | 115.5[1] | – |
KHCO3 (ai) | -944.37[1] | -870.04[1] | 193.7[1] | – |
Ca(OH)2 (cr) | -986.09[1] | -898.49[1] | 83.39[1] | 87.49[1] |
Ca(OH)2 (g) | -544[1] | – | – | – |
Ca(OH)2 (ai) | -1002.82[1] | -868.07[1] | -74.5[1] | – |
Ca(OH)2 (cr) 2水和物 | -1218.4[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体
生成物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
K2CO3 (cr) | -1151.02[1] | -1063.5[1] | 155.52[1] | 114.43[1] |
K2CO3 (ai) | -1181.90[1] | -1094.36[1] | 148.1[1] | – |
K2CO3 (cr) 1.5水和物 | -1609.2[1] | -1432.5[1] | 203.3[1] | – |
CaCO3 (cr) | -1207.13[1] | -1127.75[1] | 88.7[1] | 81.25[1] |
CaCO3 (ai) | -1219.97[1] | -1081.39[1] | -110.0[1] | – |
H2O (cr) | – | – | – | – |
H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体, (g):気体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -963.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -863.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 115.5 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -944.37 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -870.04 kJ · mol−1
- ^ S°, 193.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -986.09 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -898.49 kJ · mol−1
- ^ S°, 83.39 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 87.49 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -544. kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1002.82 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -868.07 kJ · mol−1
- ^ S°, -74.5 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1218.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1151.02 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1063.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 155.52 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 114.43 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1181.90 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1094.36 kJ · mol−1
- ^ S°, 148.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1609.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1432.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 203.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1207.13 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1127.75 kJ · mol−1
- ^ S°, 88.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 81.25 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1219.97 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1081.39 kJ · mol−1
- ^ S°, -110.0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1