2KHCO3 🔥→ K2O + O2↑ + 2CO↑ + H2O
更新日：
炭酸水素カリウムが分解すると，酸化カリウムと，一酸化炭素，水が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 熱分解 (酸化還元反応)
- 熱分解性物質自己酸化還元剤🔥⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
- オキソ酸塩の熱分解 (酸化還元反応)
- オキソ酸塩自己酸化還元剤🔥⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- 炭酸水素カリウムの分解
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1058.0 | 893.4 | 533.5 | – |
1 mol あたり | 529.00 | 446.7 | 266.8 | – |
1 mol あたり | 1058.0 | 893.4 | 533.5 | – |
| 1058.0 | 893.4 | 533.5 | – | |
1 mol あたり | 529.00 | 446.7 | 266.8 | – |
1 mol あたり | 1058.0 | 893.4 | 533.5 | – |
水溶液における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1020.4 | 906.5 | 377.1 | – |
1 mol あたり | 510.20 | 453.3 | 188.6 | – |
1 mol あたり | 1020.4 | 906.5 | 377.1 | – |
| 1020.4 | 906.5 | 377.1 | – | |
1 mol あたり | 510.20 | 453.3 | 188.6 | – |
1 mol あたり | 1020.4 | 906.5 | 377.1 | – |
水溶液における変化 (2)
- 炭酸水素カリウムの分解◆
ΔrG 941.1 kJ/mol K 0.13 × 10−164 pK 164.87
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 999.5 | 941.1 | 190.9 | – |
1 mol あたり | 499.8 | 470.6 | 95.45 | – |
1 mol あたり | 999.5 | 941.1 | 190.9 | – |
| 999.5 | 941.1 | 190.9 | – | |
1 mol あたり | 499.8 | 470.6 | 95.45 | – |
1 mol あたり | 999.5 | 941.1 | 190.9 | – |
水溶液における変化 (3)
- 炭酸水素カリウムの分解◆
ΔrG 922.9 kJ/mol K 0.21 × 10−161 pK 161.69
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1008.7 | 922.9 | 282.9 | – |
1 mol あたり | 504.35 | 461.4 | 141.4 | – |
1 mol あたり | 1008.7 | 922.9 | 282.9 | – |
| 1008.7 | 922.9 | 282.9 | – | |
1 mol あたり | 504.35 | 461.4 | 141.4 | – |
1 mol あたり | 1008.7 | 922.9 | 282.9 | – |
水溶液における変化 (4)
- 炭酸水素カリウムの分解◆
ΔrG 957.5 kJ/mol K 0.18 × 10−167 pK 167.75
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 987.8 | 957.5 | 96.7 | – |
1 mol あたり | 493.9 | 478.8 | 48.4 | – |
1 mol あたり | 987.8 | 957.5 | 96.7 | – |
| 987.8 | 957.5 | 96.7 | – | |
1 mol あたり | 493.9 | 478.8 | 48.4 | – |
1 mol あたり | 987.8 | 957.5 | 96.7 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| KHCO3 (cr) | -963.2[1] | -863.5[1] | 115.5[1] | – |
| KHCO3 (ai) | -944.37[1] | -870.04[1] | 193.7[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| K2O (cr) | -361.5[1] | -322.1[2] | 94.1[2] | 83.7[2] |
| K2O (g) | -63[1] | – | – | – |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 205.138[1] | 29.355[1] |
| (ao) | -11.7[1] | 16.4[1] | 110.9[1] | – |
| CO (g) | -110.525[1] | -137.168[1] | 197.674[1] | 29.142[1] |
| CO (ao) | -120.96[1] | -119.90[1] | 104.6[1] | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -963.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -863.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 115.5 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -944.37 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -870.04 kJ · mol−1
- ^ S°, 193.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -361.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -63. kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.138 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.355 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -11.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 16.4 kJ · mol−1
- ^ S°, 110.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -110.525 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -137.168 kJ · mol−1
- ^ S°, 197.674 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.142 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -120.96 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -119.90 kJ · mol−1
- ^ S°, 104.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- 2James G. Speight (2017)Lange's Handbook of Chemistry, 17th editionMcGraw Hill Education
- ^ ΔfG°, -322.1 kJ · mol−1 - p.280
- ^ S°, 94.1 J · K−1 · mol−1 - p.280
- ^ Cp°, 83.7 J · K−1 · mol−1 - p.280