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K4[Fe(CN)6] + 3H2[PtCl6] → 4KCl + FeCl2 + 3PtCl4 + 6HCN

ヘキサシアニド鉄(II)酸カリウムヘキサクロリド白金(IV)酸が反応すると,塩化カリウム塩化鉄(II)塩化白金(IV)シアン化水素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

弱酸の塩と強酸の反応 (弱酸の遊離)
弱酸の塩ブレンステッド塩基 + 強酸ブレンステッド酸
強酸の塩共役塩基 + 弱酸共役酸

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
K4[Fe(CN)6]ヘキサシアニド鉄(II)酸カリウム1
ブレンステッド塩基
弱酸の塩
H2[PtCl6]ヘキサクロリド白金(IV)酸3
ブレンステッド酸
強酸

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
KCl塩化カリウム4
共役塩基
強酸の塩
FeCl2塩化鉄(II)1
共役塩基
強酸の塩
PtCl4塩化白金(IV)3
共役塩基
強酸の塩
HCNシアン化水素6
共役酸
弱酸

熱力学的変化

水溶液における変化 (1)

ヘキサシアニド鉄(II)酸カリウムヘキサクロリド白金(IV)酸の反応
K4[Fe(CN)6]水溶液 (解離状態) + 3H2[PtCl6]水溶液 (解離状態)
4KCl水溶液 (解離状態) + FeCl2水溶液 (非解離状態) + 3PtCl4水溶液 + 6HCN水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり

水溶液における変化 (2)

ヘキサシアニド鉄(II)酸カリウムヘキサクロリド白金(IV)酸の反応
K4[Fe(CN)6]水溶液 (解離状態) + 3H2[PtCl6]水溶液 (解離状態)
4KCl水溶液 (解離状態) + FeCl2水溶液 (解離状態) + 3PtCl4水溶液 + 6HCN水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
157.1
157.1
52.37
1 mol あたり
39.27
1 mol あたり
157.1
1 mol あたり
52.37
1 mol あたり
26.18

水溶液における変化 (3)

ヘキサシアニド鉄(II)酸カリウムヘキサクロリド白金(IV)酸の反応
K4[Fe(CN)6]水溶液 (解離状態) + 3H2[PtCl6]水溶液 (解離状態)
4KCl水溶液 (解離状態) + FeCl2水溶液 (非解離状態) + 3PtCl4水溶液 + 6HCN水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり

水溶液における変化 (4)

ヘキサシアニド鉄(II)酸カリウムヘキサクロリド白金(IV)酸の反応
K4[Fe(CN)6]水溶液 (解離状態) + 3H2[PtCl6]水溶液 (解離状態)
4KCl水溶液 (解離状態) + FeCl2水溶液 (解離状態) + 3PtCl4水溶液 + 6HCN水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
418.1
418.1
139.4
1 mol あたり
104.5
1 mol あたり
418.1
1 mol あたり
139.4
1 mol あたり
69.68

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
K4[Fe(CN)6] (cr)-594.1[1]-453.0[1]418.8[1]332.21[1]
K4[Fe(CN)6] (ai)-554.0[1]-438.01[1]505.0[1]
K4[Fe(CN)6] (cr)
3水和物
-1466.5[1]-1168.8[1]593.7[1]482.42[1]
H2[PtCl6] (ai)-668.2[1]-482.7[1]219.7[1]
H2[PtCl6] (cr)
6水和物
-2371.1[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
KCl (cr)-436.747[1]-409.14[1]82.59[1]51.30[1]
KCl (g)-214.14[1]-233.0[1]239.10[1]36.48[1]
KCl (ai)-419.53[1]-414.49[1]159.0[1]-114.6[1]
FeCl2 (cr)-341.79[1]-302.30[1]117.95[1]76.65[1]
FeCl2 (g)-148.5[1]
FeCl2 (ai)-423.4[1]-341.34[1]-24.7[1]
FeCl2 (ao)-279.1[1]
FeCl2 (cr)
2水和物
-953.1[1]
FeCl2 (cr)
4水和物
-1549.3[1]
PtCl4 (cr)-231.8[1]
PtCl4 (aq)-314.2[1]
PtCl4 (cr)
5水和物
-1752.7[1]
HCN (l)108.87[1]124.97[1]112.84[1]70.63[1]
HCN (g)135.1[1]124.7[1]201.78[1]35.86[1]
HCN (ai)150.6[1]172.4[1]94.1[1]
HCN (ao)107.1[1]119.7[1]124.7[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (aq):水溶液, (l):液体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)