4K3[Fe(CN)6] + 45H2O 💧⚡→ 12CH3COOK + 2Fe(NO3)3 + Fe2O3 + 18NH3↑
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- ヘキサシアニド鉄(III)酸カリウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
ヘキサシアニド鉄(III)酸カリウム水溶液を電気分解すると，酢酸カリウムと硝酸鉄(III)，酸化鉄(III)，アンモニアが生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- ヘキサシアニド鉄(III)酸カリウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
一般反応式
- 水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
- 水と混和/水に易溶/水に可溶自己酸化還元剤 + H2O非酸化還元剤💧⚡⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- ヘキサシアニド鉄(III)酸カリウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| K3[Fe(CN)6] | ヘキサシアニド鉄(III)酸カリウム | 4 | 還元剤 | 水に易溶 |
| H2O | 水 | 45 | – | 水 |
生成物
熱力学的変化
水溶液における変化 (1)
- ヘキサシアニド鉄(III)酸カリウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 1606.5 kJ/mol K 0.36 × 10−281 pK 281.45
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1787.7 | 1606.5 | 610.4 | – |
1 mol あたり | 446.93 | 401.63 | 152.6 | – |
1 mol あたり | 39.727 | 35.700 | 13.56 | – |
1 mol あたり | 148.97 | 133.88 | 50.87 | – |
1 mol あたり | 893.85 | 803.25 | 305.2 | – |
1 mol あたり | 1787.7 | 1606.5 | 610.4 | – |
1 mol あたり | 99.317 | 89.250 | 33.91 | – |
水溶液における変化 (2)
- ヘキサシアニド鉄(III)酸カリウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 1425.6 kJ/mol K 0.18 × 10−249 pK 249.75
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1172.5 | 1425.6 | −850.4 | – |
1 mol あたり | 293.13 | 356.40 | −212.6 | – |
1 mol あたり | 26.056 | 31.680 | −18.90 | – |
1 mol あたり | 97.708 | 118.80 | −70.87 | – |
1 mol あたり | 586.25 | 712.80 | −425.2 | – |
1 mol あたり | 1172.5 | 1425.6 | −850.4 | – |
1 mol あたり | 65.139 | 79.200 | −47.24 | – |
水溶液における変化 (3)
- ヘキサシアニド鉄(III)酸カリウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1779.3 | – | – | – |
1 mol あたり | 444.82 | – | – | – |
1 mol あたり | 39.540 | – | – | – |
1 mol あたり | 148.28 | – | – | – |
1 mol あたり | 889.65 | – | – | – |
1 mol あたり | 1779.3 | – | – | – |
1 mol あたり | 98.850 | – | – | – |
水溶液における変化 (4)
- ヘキサシアニド鉄(III)酸カリウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1164.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 291.02 | – | – | – |
1 mol あたり | 25.869 | – | – | – |
1 mol あたり | 97.008 | – | – | – |
1 mol あたり | 582.05 | – | – | – |
1 mol あたり | 1164.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 64.672 | – | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| K3[Fe(CN)6] (cr) | -249.8[1] | -129.6[1] | 426.06[1] | – |
| K3[Fe(CN)6] (ai) | -195.4[1] | -120.4[1] | 577.8[1] | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体, (g):気体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| CH3COOK (cr) | -723.0[1] | – | – | – |
| CH3COOK (ai) | -738.39[1] | -652.58[1] | 189.1[1] | 15.5[1] |
| Fe(NO3)3 (ai) | -670.7[1] | -338.3[1] | 123.4[1] | – |
| Fe(NO3)3 (aq) | -674.9[1] | – | – | – |
| Fe(NO3)3 (cr) 9水和物 | -3285.3[1] | – | – | – |
| Fe2O3 (cr) | -824.2[1] | -742.2[1] | 87.40[1] | 103.85[1] |
| NH3 (g) | -46.11[1] | -16.45[1] | 192.45[1] | 35.06[1] |
| NH3 (ao) | -80.29[1] | -26.50[1] | 111.3[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (aq):水溶液, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -249.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -129.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 426.06 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -195.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -120.4 kJ · mol−1
- ^ S°, 577.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -723.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -738.39 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -652.58 kJ · mol−1
- ^ S°, 189.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 15.5 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -670.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -338.3 kJ · mol−1
- ^ S°, 123.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -674.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -3285.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -824.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -742.2 kJ · mol−1
- ^ S°, 87.40 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 103.85 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -46.11 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -16.45 kJ · mol−1
- ^ S°, 192.45 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 35.06 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -80.29 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -26.50 kJ · mol−1
- ^ S°, 111.3 J · K−1 · mol−1