12NH4SCN + 16KMnO4 → 12N2H4 + 4MnSO4 + 3K2SO4 + 12MnCO3 + 5K2S
更新日：
- チオシアン酸アンモニウムと過マンガン酸カリウムの反応
- 12NH4SCNチオシアン酸アンモニウム + 16KMnO4過マンガン酸カリウム12N2H4ヒドラジン + 4MnSO4硫酸マンガン(II) + 3K2SO4硫酸カリウム + 12MnCO3炭酸マンガン(II) + 5K2S硫化カリウム⟶
チオシアン酸アンモニウムと過マンガン酸カリウムが反応すると，ヒドラジンと硫酸マンガン(II)，硫酸カリウム，炭酸マンガン(II)，硫化カリウムが生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- チオシアン酸アンモニウムと過マンガン酸カリウムの反応
- 12NH4SCNチオシアン酸アンモニウム + 16KMnO4過マンガン酸カリウム12N2H4ヒドラジン + 4MnSO4硫酸マンガン(II) + 3K2SO4硫酸カリウム + 12MnCO3炭酸マンガン(II) + 5K2S硫化カリウム⟶
一般反応式
- 還元性化学種と酸化性化学種の反応
- 還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| NH4SCN | チオシアン酸アンモニウム | 12 | 還元剤 | 還元性 |
| KMnO4 | 過マンガン酸カリウム | 16 | 酸化剤 | 酸化性 |
生成物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| N2H4 | ヒドラジン | 12 | 酸化生成物 | – |
| MnSO4 | 硫酸マンガン(II) | 4 | 酸化還元生成物 | – |
| K2SO4 | 硫酸カリウム | 3 | 酸化生成物 | – |
| MnCO3 | 炭酸マンガン(II) | 12 | 還元生成物 | – |
| K2S | 硫化カリウム | 5 | – | – |
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −6259.9 | – | – | – |
1 mol あたり | −521.66 | – | – | – |
1 mol あたり | −391.24 | – | – | – |
1 mol あたり | −521.66 | – | – | – |
1 mol あたり | −1565.0 | – | – | – |
1 mol あたり | −2086.6 | – | – | – |
1 mol あたり | −521.66 | – | – | – |
1 mol あたり | −1252.0 | – | – | – |
標準状態における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −6129.1 | – | – | – |
1 mol あたり | −510.76 | – | – | – |
1 mol あたり | −383.07 | – | – | – |
1 mol あたり | −510.76 | – | – | – |
1 mol あたり | −1532.3 | – | – | – |
1 mol あたり | −2043.0 | – | – | – |
1 mol あたり | −510.76 | – | – | – |
1 mol あたり | −1225.8 | – | – | – |
水溶液における変化 (1)
- チオシアン酸アンモニウムと過マンガン酸カリウムの反応◆
ΔrG −7015.5 kJ/mol K 1.15 × 101229 pK −1229.06
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −8007.0 | −7015.5 | −3333 | – |
1 mol あたり | −667.25 | −584.63 | −277.8 | – |
1 mol あたり | −500.44 | −438.47 | −208.3 | – |
1 mol あたり | −667.25 | −584.63 | −277.8 | – |
1 mol あたり | −2001.8 | −1753.9 | −833.3 | – |
1 mol あたり | −2669.0 | −2338.5 | −1111 | – |
1 mol あたり | −667.25 | −584.63 | −277.8 | – |
1 mol あたり | −1601.4 | −1403.1 | −666.6 | – |
水溶液における変化 (2)
- チオシアン酸アンモニウムと過マンガン酸カリウムの反応◆
ΔrG −6963.5 kJ/mol K 8.96 × 101219 pK −1219.95
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −8063.8 | −6963.5 | −3693 | – |
1 mol あたり | −671.98 | −580.29 | −307.8 | – |
1 mol あたり | −503.99 | −435.22 | −230.8 | – |
1 mol あたり | −671.98 | −580.29 | −307.8 | – |
1 mol あたり | −2016.0 | −1740.9 | −923.3 | – |
1 mol あたり | −2687.9 | −2321.2 | −1231 | – |
1 mol あたり | −671.98 | −580.29 | −307.8 | – |
1 mol あたり | −1612.8 | −1392.7 | −738.6 | – |
水溶液における変化 (3)
- チオシアン酸アンモニウムと過マンガン酸カリウムの反応◆
ΔrG −7015.5 kJ/mol K 1.15 × 101229 pK −1229.06
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −8007.0 | −7015.5 | −3333 | – |
1 mol あたり | −667.25 | −584.63 | −277.8 | – |
1 mol あたり | −500.44 | −438.47 | −208.3 | – |
1 mol あたり | −667.25 | −584.63 | −277.8 | – |
1 mol あたり | −2001.8 | −1753.9 | −833.3 | – |
1 mol あたり | −2669.0 | −2338.5 | −1111 | – |
1 mol あたり | −667.25 | −584.63 | −277.8 | – |
1 mol あたり | −1601.4 | −1403.1 | −666.6 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NH4SCN (cr) | -78.7[1] | – | – | – |
| NH4SCN (ai) | -56.07[1] | 13.40[1] | 257.7[1] | 39.7[1] |
| KMnO4 (cr) | -837.2[1] | -737.6[1] | 171.71[1] | 117.57[1] |
| KMnO4 (ai) | -793.8[1] | -730.5[1] | 293.7[1] | -60.2[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| N2H4 (l) | 50.63[1] | 149.34[1] | 121.21[1] | 98.87[1] |
| N2H4 (g) | 95.40[1] | 159.35[1] | 238.47[1] | 49.58[1] |
| N2H4 (ao) | 34.31[1] | 128.1[1] | 138[1] | – |
| MnSO4 (cr) | -1065.25[1] | -957.36[1] | 112.1[1] | 100.50[1] |
| MnSO4 (ai) | -1130.1[1] | -972.7[1] | -53.6[1] | -243[1] |
| MnSO4 (ao) | -1115.9[1] | -985.7[1] | 36.4[1] | – |
| MnSO4 (cr) 1水和物 α | -1376.5[1] | – | – | – |
| MnSO4 (cr) 1水和物 β | -1348.1[1] | – | – | – |
| MnSO4 (cr) 4水和物 | -2258.1[1] | – | – | – |
| MnSO4 (cr) 5水和物 | -2553.1[1] | – | – | 326[1] |
| MnSO4 (cr) 7水和物 | -3139.3[1] | – | – | – |
| K2SO4 (cr) | -1437.79[1] | -1321.37[1] | 175.56[1] | 131.46[1] |
| K2SO4 (g) | -1096[1] | -1033[1] | 364[1] | 108.8[1] |
| K2SO4 (ai) | -1414.02[1] | -1311.07[1] | 225.1[1] | -251[1] |
| MnCO3 (cr) 自然鉱物 | -894.1[1] | -816.7[1] | 85.8[1] | 81.50[1] |
| MnCO3 (cr) 沈殿物 | -883.2[1] | – | – | – |
| K2S (cr) | -380.7[1] | -364.0[1] | 105[1] | – |
| K2S (ai) | -471.5[1] | -480.7[1] | 190.4[1] | – |
| K2S (cr) 2水和物 | -975.3[1] | – | – | – |
| K2S (cr) 5水和物 | -1871.5[1] | – | – | – |
* (l):液体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -78.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -56.07 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 13.40 kJ · mol−1
- ^ S°, 257.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 39.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -837.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -737.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 171.71 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 117.57 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -793.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -730.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 293.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -60.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 50.63 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 149.34 kJ · mol−1
- ^ S°, 121.21 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 98.87 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 95.40 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 159.35 kJ · mol−1
- ^ S°, 238.47 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 49.58 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 34.31 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 128.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 138. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1065.25 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -957.36 kJ · mol−1
- ^ S°, 112.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 100.50 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1130.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -972.7 kJ · mol−1
- ^ S°, -53.6 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -243. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1115.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -985.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 36.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1376.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1348.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2258.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2553.1 kJ · mol−1
- ^ Cp°, 326. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -3139.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1437.79 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1321.37 kJ · mol−1
- ^ S°, 175.56 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 131.46 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1096. kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1033. kJ · mol−1
- ^ S°, 364. J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 108.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1414.02 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1311.07 kJ · mol−1
- ^ S°, 225.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -251. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -894.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -816.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 85.8 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 81.50 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -883.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -380.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -364.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 105. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -471.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -480.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 190.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -975.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1871.5 kJ · mol−1