10NH4SCN + 10KMnO4 → 8NO↑ + 5Mn2O3 + 10KSCN + 17H2O + 2NH3↑
更新日：
- チオシアン酸アンモニウムと過マンガン酸カリウムの反応
- 10NH4SCNチオシアン酸アンモニウム + 10KMnO4過マンガン酸カリウム8NO↑一酸化窒素 + 5Mn2O3酸化マンガン(III) + 10KSCNチオシアン酸カリウム + 17H2O水 + 2NH3↑アンモニア⟶
チオシアン酸アンモニウムと過マンガン酸カリウムが反応すると，一酸化窒素と酸化マンガン(III)，チオシアン酸カリウム，水，アンモニアが生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- チオシアン酸アンモニウムと過マンガン酸カリウムの反応
- 10NH4SCNチオシアン酸アンモニウム + 10KMnO4過マンガン酸カリウム8NO↑一酸化窒素 + 5Mn2O3酸化マンガン(III) + 10KSCNチオシアン酸カリウム + 17H2O水 + 2NH3↑アンモニア⟶
一般反応式
- 還元性化学種と酸化性化学種の反応
- 還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| NH4SCN | チオシアン酸アンモニウム | 10 | 還元剤 | 還元性 |
| KMnO4 | 過マンガン酸カリウム | 10 | 酸化剤 | 酸化性 |
生成物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| NO | 一酸化窒素 | 8 | 酸化生成物 | – |
| Mn2O3 | 酸化マンガン(III) | 5 | 還元生成物 | – |
| KSCN | チオシアン酸カリウム | 10 | – | – |
| H2O | 水 | 17 | – | – |
| NH3 | アンモニア | 2 | – | – |
熱力学的変化
標準状態における変化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −1866.9 | – | – | – |
1 mol あたり | −186.69 | – | – | – |
1 mol あたり | −186.69 | – | – | – |
1 mol あたり | −233.36 | – | – | – |
1 mol あたり | −373.38 | – | – | – |
1 mol あたり | −186.69 | – | – | – |
1 mol あたり | −109.82 | – | – | – |
1 mol あたり | −933.45 | – | – | – |
水溶液における変化 (1)
- チオシアン酸アンモニウムと過マンガン酸カリウムの反応◆
ΔrG −2511.8 kJ/mol K 1.12 × 10440 pK −440.05
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −2285.0 | −2511.8 | 767.0 | 2148.1 |
1 mol あたり | −228.50 | −251.18 | 76.70 | 214.81 |
1 mol あたり | −228.50 | −251.18 | 76.70 | 214.81 |
1 mol あたり | −285.63 | −313.98 | 95.88 | 268.51 |
1 mol あたり | −457.00 | −502.36 | 153.4 | 429.62 |
1 mol あたり | −228.50 | −251.18 | 76.70 | 214.81 |
1 mol あたり | −134.41 | −147.75 | 45.12 | 126.36 |
1 mol あたり | −1142.5 | −1255.9 | 383.5 | 1074.0 |
水溶液における変化 (2)
- チオシアン酸アンモニウムと過マンガン酸カリウムの反応◆
ΔrG −2531.9 kJ/mol K 3.71 × 10443 pK −443.57
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −2353.4 | −2531.9 | 604.7 | – |
1 mol あたり | −235.34 | −253.19 | 60.47 | – |
1 mol あたり | −235.34 | −253.19 | 60.47 | – |
1 mol あたり | −294.18 | −316.49 | 75.59 | – |
1 mol あたり | −470.68 | −506.38 | 120.9 | – |
1 mol あたり | −235.34 | −253.19 | 60.47 | – |
1 mol あたり | −138.44 | −148.94 | 35.57 | – |
1 mol あたり | −1176.7 | −1266.0 | 302.4 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NH4SCN (cr) | -78.7[1] | – | – | – |
| NH4SCN (ai) | -56.07[1] | 13.40[1] | 257.7[1] | 39.7[1] |
| KMnO4 (cr) | -837.2[1] | -737.6[1] | 171.71[1] | 117.57[1] |
| KMnO4 (ai) | -793.8[1] | -730.5[1] | 293.7[1] | -60.2[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NO (g) | 90.25[1] | 86.55[1] | 210.761[1] | 29.844[1] |
| Mn2O3 (cr) | -959.0[1] | -881.1[1] | 110.5[1] | 107.65[1] |
| KSCN (cr) | -200.16[1] | -178.31[1] | 124.26[1] | 88.53[1] |
| KSCN (ai) | -175.94[1] | -190.56[1] | 246.9[1] | -18.4[1] |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
| NH3 (g) | -46.11[1] | -16.45[1] | 192.45[1] | 35.06[1] |
| NH3 (ao) | -80.29[1] | -26.50[1] | 111.3[1] | – |
* (g):気体, (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -78.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -56.07 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 13.40 kJ · mol−1
- ^ S°, 257.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 39.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -837.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -737.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 171.71 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 117.57 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -793.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -730.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 293.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -60.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 90.25 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 86.55 kJ · mol−1
- ^ S°, 210.761 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.844 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -959.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -881.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 110.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 107.65 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -200.16 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -178.31 kJ · mol−1
- ^ S°, 124.26 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 88.53 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -175.94 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -190.56 kJ · mol−1
- ^ S°, 246.9 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -18.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -46.11 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -16.45 kJ · mol−1
- ^ S°, 192.45 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 35.06 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -80.29 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -26.50 kJ · mol−1
- ^ S°, 111.3 J · K−1 · mol−1