6SnS + 4KMnO4 → 6SnO2 + MnSO4 + 3MnS + 2K2S
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硫化スズ(II)と過マンガン酸カリウムが反応すると，酸化スズ(IV)と硫酸マンガン(II)，硫化マンガン(II)，硫化カリウムが生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 還元性化学種と酸化性化学種の反応
- 還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| SnS | 硫化スズ(II) | 6 | 還元剤 | 還元性 |
| KMnO4 | 過マンガン酸カリウム | 4 | 酸化剤 | 酸化性 |
生成物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| SnO2 | 酸化スズ(IV) | 6 | 酸化生成物 | – |
| MnSO4 | 硫酸マンガン(II) | 1 | 酸化還元生成物 | – |
| MnS | 硫化マンガン(II) | 3 | 還元生成物 | – |
| K2S | 硫化カリウム | 2 | – | – |
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
- 硫化スズ(II)と過マンガン酸カリウムの反応◆
ΔrG −1918.0 kJ/mol K 1.04 × 10336 pK −336.02
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −2005 | −1918.0 | −278 | – |
1 mol あたり | −334.2 | −319.67 | −46.3 | – |
1 mol あたり | −501.3 | −479.50 | −69.5 | – |
1 mol あたり | −334.2 | −319.67 | −46.3 | – |
1 mol あたり | −2005 | −1918.0 | −278 | – |
1 mol あたり | −668.3 | −639.33 | −92.7 | – |
1 mol あたり | −1003 | −959.00 | −139 | – |
標準状態における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −2003 | – | – | – |
1 mol あたり | −333.8 | – | – | – |
1 mol あたり | −500.8 | – | – | – |
1 mol あたり | −333.8 | – | – | – |
1 mol あたり | −2003 | – | – | – |
1 mol あたり | −667.7 | – | – | – |
1 mol あたり | −1002 | – | – | – |
水溶液における変化 (1)
- 硫化スズ(II)と過マンガン酸カリウムの反応◆
ΔrG −2208.1 kJ/mol K 6.96 × 10386 pK −386.84
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −2411 | −2208.1 | −671.2 | – |
1 mol あたり | −401.8 | −368.02 | −111.9 | – |
1 mol あたり | −602.8 | −552.02 | −167.8 | – |
1 mol あたり | −401.8 | −368.02 | −111.9 | – |
1 mol あたり | −2411 | −2208.1 | −671.2 | – |
1 mol あたり | −803.7 | −736.03 | −223.7 | – |
1 mol あたり | −1206 | −1104.0 | −335.6 | – |
水溶液における変化 (2)
- 硫化スズ(II)と過マンガン酸カリウムの反応◆
ΔrG −2195.1 kJ/mol K 3.67 × 10384 pK −384.56
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −2425 | −2195.1 | −761.2 | – |
1 mol あたり | −404.2 | −365.85 | −126.9 | – |
1 mol あたり | −606.3 | −548.77 | −190.3 | – |
1 mol あたり | −404.2 | −365.85 | −126.9 | – |
1 mol あたり | −2425 | −2195.1 | −761.2 | – |
1 mol あたり | −808.3 | −731.70 | −253.7 | – |
1 mol あたり | −1213 | −1097.5 | −380.6 | – |
水溶液における変化 (3)
- 硫化スズ(II)と過マンガン酸カリウムの反応◆
ΔrG −2208.1 kJ/mol K 6.96 × 10386 pK −386.84
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −2411 | −2208.1 | −671.2 | – |
1 mol あたり | −401.8 | −368.02 | −111.9 | – |
1 mol あたり | −602.8 | −552.02 | −167.8 | – |
1 mol あたり | −401.8 | −368.02 | −111.9 | – |
1 mol あたり | −2411 | −2208.1 | −671.2 | – |
1 mol あたり | −803.7 | −736.03 | −223.7 | – |
1 mol あたり | −1206 | −1104.0 | −335.6 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| SnS (cr) | -100[1] | -98.3[1] | 77.0[1] | 49.25[1] |
| SnS (g) | 119.2[1] | – | – | – |
| KMnO4 (cr) | -837.2[1] | -737.6[1] | 171.71[1] | 117.57[1] |
| KMnO4 (ai) | -793.8[1] | -730.5[1] | 293.7[1] | -60.2[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| SnO2 (cr) | -580.7[1] | -519.6[1] | 52.3[1] | 52.59[1] |
| MnSO4 (cr) | -1065.25[1] | -957.36[1] | 112.1[1] | 100.50[1] |
| MnSO4 (ai) | -1130.1[1] | -972.7[1] | -53.6[1] | -243[1] |
| MnSO4 (ao) | -1115.9[1] | -985.7[1] | 36.4[1] | – |
| MnSO4 (cr) 1水和物 α | -1376.5[1] | – | – | – |
| MnSO4 (cr) 1水和物 β | -1348.1[1] | – | – | – |
| MnSO4 (cr) 4水和物 | -2258.1[1] | – | – | – |
| MnSO4 (cr) 5水和物 | -2553.1[1] | – | – | 326[1] |
| MnSO4 (cr) 7水和物 | -3139.3[1] | – | – | – |
| MnS (cr) 緑色 | -214.2[1] | -218.4[1] | 78.2[1] | 49.96[1] |
| MnS (am) 桃色, 沈殿物 | -213.8[1] | – | – | – |
| K2S (cr) | -380.7[1] | -364.0[1] | 105[1] | – |
| K2S (ai) | -471.5[1] | -480.7[1] | 190.4[1] | – |
| K2S (cr) 2水和物 | -975.3[1] | – | – | – |
| K2S (cr) 5水和物 | -1871.5[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (am):非晶質固体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -100. kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -98.3 kJ · mol−1
- ^ S°, 77.0 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 49.25 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 119.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -837.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -737.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 171.71 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 117.57 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -793.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -730.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 293.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -60.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -580.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -519.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 52.3 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 52.59 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1065.25 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -957.36 kJ · mol−1
- ^ S°, 112.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 100.50 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1130.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -972.7 kJ · mol−1
- ^ S°, -53.6 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -243. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1115.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -985.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 36.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1376.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1348.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2258.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2553.1 kJ · mol−1
- ^ Cp°, 326. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -3139.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -214.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -218.4 kJ · mol−1
- ^ S°, 78.2 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 49.96 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -213.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -380.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -364.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 105. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -471.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -480.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 190.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -975.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1871.5 kJ · mol−1