SnS + 2KMnO4 → K2SnO3 + MnSO4 + MnO
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硫化スズ(II)と過マンガン酸カリウムが反応すると,メタスズ酸カリウムと硫酸マンガン(II),酸化マンガン(II)が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 還元性化学種と酸化性化学種の反応
- 還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
反応物
化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
---|---|---|---|---|
SnS | 硫化スズ(II) | 1 | 還元剤 | 還元性 |
KMnO4 | 過マンガン酸カリウム | 2 | 酸化剤 | 酸化性 |
生成物
化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
---|---|---|---|---|
K2SnO3 | メタスズ酸カリウム | 1 | 酸化生成物 | – |
MnSO4 | 硫酸マンガン(II) | 1 | 酸化還元生成物 | – |
MnO | 酸化マンガン(II) | 1 | 還元生成物 | – |
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
SnS (cr) | -100[1] | -98.3[1] | 77.0[1] | 49.25[1] |
SnS (g) | 119.2[1] | – | – | – |
KMnO4 (cr) | -837.2[1] | -737.6[1] | 171.71[1] | 117.57[1] |
KMnO4 (ai) | -793.8[1] | -730.5[1] | 293.7[1] | -60.2[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
K2SnO3 | – | – | – | – |
MnSO4 (cr) | -1065.25[1] | -957.36[1] | 112.1[1] | 100.50[1] |
MnSO4 (ai) | -1130.1[1] | -972.7[1] | -53.6[1] | -243[1] |
MnSO4 (ao) | -1115.9[1] | -985.7[1] | 36.4[1] | – |
MnSO4 (cr) 1水和物 α | -1376.5[1] | – | – | – |
MnSO4 (cr) 1水和物 β | -1348.1[1] | – | – | – |
MnSO4 (cr) 4水和物 | -2258.1[1] | – | – | – |
MnSO4 (cr) 5水和物 | -2553.1[1] | – | – | 326[1] |
MnSO4 (cr) 7水和物 | -3139.3[1] | – | – | – |
MnO (cr) | -385.22[1] | -362.90[1] | 59.71[1] | 45.44[1] |
MnO (g) | 124.22[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (g):気体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -100. kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -98.3 kJ · mol−1
- ^ S°, 77.0 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 49.25 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 119.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -837.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -737.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 171.71 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 117.57 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -793.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -730.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 293.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -60.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1065.25 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -957.36 kJ · mol−1
- ^ S°, 112.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 100.50 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1130.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -972.7 kJ · mol−1
- ^ S°, -53.6 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -243. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1115.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -985.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 36.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1376.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1348.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2258.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2553.1 kJ · mol−1
- ^ Cp°, 326. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -3139.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -385.22 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -362.90 kJ · mol−1
- ^ S°, 59.71 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 45.44 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 124.22 kJ · mol−1