4Cu2S + 10KMnO4 → 8CuO + 4K2SO4 + 5Mn2O3 + K2O
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- 硫化銅(I)と過マンガン酸カリウムの反応
硫化銅(I)と過マンガン酸カリウムが反応すると，酸化銅(II)と硫酸カリウム，酸化マンガン(III)，酸化カリウムが生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- 硫化銅(I)と過マンガン酸カリウムの反応
一般反応式
- 還元性化学種と酸化性化学種の反応
- 還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- 硫化銅(I)と過マンガン酸カリウムの反応
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Cu2S | 硫化銅(I) | 4 | 還元剤 | 還元性 |
| KMnO4 | 過マンガン酸カリウム | 10 | 酸化剤 | 酸化性 |
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
- 硫化銅(I)と過マンガン酸カリウムの反応◆
ΔrG −3329.9 kJ/mol K 2.36 × 10583 pK −583.37
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −3476.1 | −3329.9 | −510.8 | 5.2 |
1 mol あたり | −869.02 | −832.48 | −127.7 | 1.3 |
1 mol あたり | −347.61 | −332.99 | −51.08 | 0.52 |
1 mol あたり | −434.51 | −416.24 | −63.85 | 0.65 |
1 mol あたり | −869.02 | −832.48 | −127.7 | 1.3 |
1 mol あたり | −695.22 | −665.98 | −102.2 | 1.0 |
1 mol あたり | −3476.1 | −3329.9 | −510.8 | 5.2 |
水溶液における変化
- 硫化銅(I)と過マンガン酸カリウムの反応◆
ΔrG −3359.7 kJ/mol K 3.93 × 10588 pK −588.59
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −3815.0 | −3359.7 | −1532.6 | 253 |
1 mol あたり | −953.75 | −839.92 | −383.15 | 63.3 |
1 mol あたり | −381.50 | −335.97 | −153.26 | 25.3 |
1 mol あたり | −476.88 | −419.96 | −191.57 | 31.6 |
1 mol あたり | −953.75 | −839.92 | −383.15 | 63.3 |
1 mol あたり | −763.00 | −671.94 | −306.52 | 50.6 |
1 mol あたり | −3815.0 | −3359.7 | −1532.6 | 253 |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Cu2S (cr) α | -79.5[1] | -86.2[1] | 120.9[1] | 76.32[1] |
| KMnO4 (cr) | -837.2[1] | -737.6[1] | 171.71[1] | 117.57[1] |
| KMnO4 (ai) | -793.8[1] | -730.5[1] | 293.7[1] | -60.2[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| CuO (cr) | -157.3[1] | -129.7[1] | 42.63[1] | 42.30[1] |
| K2SO4 (cr) | -1437.79[1] | -1321.37[1] | 175.56[1] | 131.46[1] |
| K2SO4 (g) | -1096[1] | -1033[1] | 364[1] | 108.8[1] |
| K2SO4 (ai) | -1414.02[1] | -1311.07[1] | 225.1[1] | -251[1] |
| Mn2O3 (cr) | -959.0[1] | -881.1[1] | 110.5[1] | 107.65[1] |
| K2O (cr) | -361.5[1] | -322.1[2] | 94.1[2] | 83.7[2] |
| K2O (g) | -63[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -79.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -86.2 kJ · mol−1
- ^ S°, 120.9 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 76.32 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -837.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -737.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 171.71 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 117.57 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -793.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -730.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 293.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -60.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -157.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -129.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 42.63 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 42.30 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1437.79 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1321.37 kJ · mol−1
- ^ S°, 175.56 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 131.46 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1096. kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1033. kJ · mol−1
- ^ S°, 364. J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 108.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1414.02 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1311.07 kJ · mol−1
- ^ S°, 225.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -251. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -959.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -881.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 110.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 107.65 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -361.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -63. kJ · mol−1
- 2James G. Speight (2017)Lange's Handbook of Chemistry, 17th editionMcGraw Hill Education
- ^ ΔfG°, -322.1 kJ · mol−1 - p.280
- ^ S°, 94.1 J · K−1 · mol−1 - p.280
- ^ Cp°, 83.7 J · K−1 · mol−1 - p.280