3Hg2Cl2 + 14KMnO4 🔥→ 6HgO + 6KClO3 + 14MnO2 + 4K2O
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塩化水銀(I)と過マンガン酸カリウムが反応すると，酸化水銀(II)と塩素酸カリウム，酸化マンガン(IV)，酸化カリウムが生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 被酸化性化学種と酸化性化学種の反応
- 被酸化性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Hg2Cl2 | 塩化水銀(I) | 3 | 還元剤 | 被酸化性 |
| KMnO4 | 過マンガン酸カリウム | 14 | 酸化剤 | 酸化性 |
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
- 塩化水銀(I)と過マンガン酸カリウムの反応◆
ΔrG 1029.5 kJ/mol K 0.44 × 10−180 pK 180.36
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 858.7 | 1029.5 | −582.0 | – |
1 mol あたり | 286.2 | 343.17 | −194.0 | – |
1 mol あたり | 61.34 | 73.536 | −41.57 | – |
1 mol あたり | 143.1 | 171.58 | −97.00 | – |
1 mol あたり | 143.1 | 171.58 | −97.00 | – |
1 mol あたり | 61.34 | 73.536 | −41.57 | – |
1 mol あたり | 214.7 | 257.38 | −145.5 | – |
標準状態における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1104.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 368.03 | – | – | – |
1 mol あたり | 78.864 | – | – | – |
1 mol あたり | 184.02 | – | – | – |
1 mol あたり | 184.02 | – | – | – |
1 mol あたり | 78.864 | – | – | – |
1 mol あたり | 276.02 | – | – | – |
標準状態における変化 (3)
- 塩化水銀(I)と過マンガン酸カリウムの反応◆
ΔrG 1030.3 kJ/mol K 0.32 × 10−180 pK 180.50
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 860.9 | 1030.3 | −577.1 | – |
1 mol あたり | 287.0 | 343.43 | −192.4 | – |
1 mol あたり | 61.49 | 73.593 | −41.22 | – |
1 mol あたり | 143.5 | 171.72 | −96.18 | – |
1 mol あたり | 143.5 | 171.72 | −96.18 | – |
1 mol あたり | 61.49 | 73.593 | −41.22 | – |
1 mol あたり | 215.2 | 257.57 | −144.3 | – |
標準状態における変化 (4)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1106.3 | – | – | – |
1 mol あたり | 368.77 | – | – | – |
1 mol あたり | 79.021 | – | – | – |
1 mol あたり | 184.38 | – | – | – |
1 mol あたり | 184.38 | – | – | – |
1 mol あたり | 79.021 | – | – | – |
1 mol あたり | 276.57 | – | – | – |
標準状態における変化 (5)
- 塩化水銀(I)と過マンガン酸カリウムの反応◆
ΔrG 1031.5 kJ/mol K 0.19 × 10−180 pK 180.71
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 866.7 | 1031.5 | −562.1 | – |
1 mol あたり | 288.9 | 343.83 | −187.4 | – |
1 mol あたり | 61.91 | 73.679 | −40.15 | – |
1 mol あたり | 144.5 | 171.92 | −93.68 | – |
1 mol あたり | 144.5 | 171.92 | −93.68 | – |
1 mol あたり | 61.91 | 73.679 | −40.15 | – |
1 mol あたり | 216.7 | 257.88 | −140.5 | – |
標準状態における変化 (6)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1112.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 370.70 | – | – | – |
1 mol あたり | 79.436 | – | – | – |
1 mol あたり | 185.35 | – | – | – |
1 mol あたり | 185.35 | – | – | – |
1 mol あたり | 79.436 | – | – | – |
1 mol あたり | 278.02 | – | – | – |
水溶液における変化
- 塩化水銀(I)と過マンガン酸カリウムの反応◆
ΔrG 960.3 kJ/mol K 0.58 × 10−168 pK 168.24
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 499.4 | 960.3 | −1559.7 | – |
1 mol あたり | 166.5 | 320.1 | −519.90 | – |
1 mol あたり | 35.67 | 68.59 | −111.41 | – |
1 mol あたり | 83.23 | 160.0 | −259.95 | – |
1 mol あたり | 83.23 | 160.0 | −259.95 | – |
1 mol あたり | 35.67 | 68.59 | −111.41 | – |
1 mol あたり | 124.8 | 240.1 | −389.93 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Hg2Cl2 (cr) | -265.22[1] | -210.745[1] | 192.5[1] | – |
| KMnO4 (cr) | -837.2[1] | -737.6[1] | 171.71[1] | 117.57[1] |
| KMnO4 (ai) | -793.8[1] | -730.5[1] | 293.7[1] | -60.2[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| HgO (cr) 赤降汞 (直方晶) | -90.83[1] | -58.539[1] | 70.29[1] | 44.06[1] |
| HgO (cr) 黄降汞 | -90.46[1] | -58.409[1] | 71.1[1] | – |
| HgO (cr) 六方晶 | -89.5[1] | -58.22[1] | 73.6[1] | – |
| HgO (g) | – | – | 241.9[1] | 34.10[1] |
| KClO3 (cr) | -397.73[1] | -296.25[1] | 143.1[1] | 100.25[1] |
| KClO3 (ai) | -356.35[1] | -291.22[1] | 264.8[1] | – |
| MnO2 (cr) | -520.03[1] | -465.14[1] | 53.05[1] | 54.14[1] |
| MnO2 (am) 沈殿物 | -502.5[1] | – | – | – |
| K2O (cr) | -361.5[1] | -322.1[2] | 94.1[2] | 83.7[2] |
| K2O (g) | -63[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (am):非晶質固体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -265.22 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -210.745 kJ · mol−1
- ^ S°, 192.5 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -837.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -737.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 171.71 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 117.57 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -793.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -730.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 293.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -60.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -90.83 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -58.539 kJ · mol−1
- ^ S°, 70.29 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 44.06 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -90.46 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -58.409 kJ · mol−1
- ^ S°, 71.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -89.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -58.22 kJ · mol−1
- ^ S°, 73.6 J · K−1 · mol−1
- ^ S°, 241.9 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 34.10 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -397.73 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -296.25 kJ · mol−1
- ^ S°, 143.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 100.25 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -356.35 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -291.22 kJ · mol−1
- ^ S°, 264.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -520.03 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -465.14 kJ · mol−1
- ^ S°, 53.05 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 54.14 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -502.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -361.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -63. kJ · mol−1
- 2James G. Speight (2017)Lange's Handbook of Chemistry, 17th editionMcGraw Hill Education
- ^ ΔfG°, -322.1 kJ · mol−1 - p.280
- ^ S°, 94.1 J · K−1 · mol−1 - p.280
- ^ Cp°, 83.7 J · K−1 · mol−1 - p.280