ホーム
化学反応
5H2 + MnSO4 → Mn + H2S + 4H2O

5H₂ + MnSO₄ → Mn + H₂S + 4H₂O

更新日：2022/6/13

水素と硫酸マンガン(II)の反応: 5H₂水素 + MnSO₄硫酸マンガン(II)
⟶
Mnマンガン + H₂S硫化水素 + 4H₂O水

水素と硫酸マンガン(II)が反応すると，マンガンと硫化水素，水が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，

還元性化学種と被還元性化学種の反応

に分類されます。

目次

化学反応情報

化学反応式

水素と硫酸マンガン(II)の反応: 5H₂水素 + MnSO₄硫酸マンガン(II)
⟶
Mnマンガン + H₂S硫化水素 + 4H₂O水

一般反応式

還元性化学種と被還元性化学種の反応: 還元性化学種還元剤 + 被還元性化学種酸化剤
⟶
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

水素と硫酸マンガン(II)の反応

反応物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
H₂	水素	5	還元剤	還元性
MnSO₄	硫酸マンガン(II)	1	酸化剤	被還元性

生成物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
Mn	マンガン	1	還元生成物	–
H₂S	硫化水素	1	酸化還元生成物	–
H₂O	水	4	酸化生成物	–

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

水素と硫酸マンガン(II)の反応 ◆ Δ_rG −24.72 kJ/mol K 2.14 × 10⁴ pK −4.33: 5H₂気体 + MnSO₄結晶性固体
⟶
Mn結晶性固体α + H₂S気体 + 4H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−98.70	−24.72	−248.1	117.09
水素 1 mol あたり	−19.74	−4.944	−49.62	23.418
硫酸マンガン(II) 1 mol あたり	−98.70	−24.72	−248.1	117.09
マンガン 1 mol あたり	−98.70	−24.72	−248.1	117.09
硫化水素 1 mol あたり	−98.70	−24.72	−248.1	117.09
水 1 mol あたり	−24.68	−6.180	−62.02	29.273

標準状態における変化 (2)

水素と硫酸マンガン(II)の反応: 5H₂気体 + MnSO₄結晶性固体
⟶
Mn結晶性固体β + H₂S気体 + 4H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	–	−245.7	117.30
水素 1 mol あたり	–	–	−49.14	23.460
硫酸マンガン(II) 1 mol あたり	–	–	−245.7	117.30
マンガン 1 mol あたり	–	–	−245.7	117.30
硫化水素 1 mol あたり	–	–	−245.7	117.30
水 1 mol あたり	–	–	−61.42	29.325

標準状態における変化 (3)

水素と硫酸マンガン(II)の反応 ◆ Δ_rG −23.30 kJ/mol K 1.21 × 10⁴ pK −4.08: 5H₂気体 + MnSO₄結晶性固体
⟶
Mn結晶性固体γ + H₂S気体 + 4H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−97.15	−23.30	−247.7	118.34
水素 1 mol あたり	−19.43	−4.660	−49.54	23.668
硫酸マンガン(II) 1 mol あたり	−97.15	−23.30	−247.7	118.34
マンガン 1 mol あたり	−97.15	−23.30	−247.7	118.34
硫化水素 1 mol あたり	−97.15	−23.30	−247.7	118.34
水 1 mol あたり	−24.29	−5.825	−61.92	29.585

水溶液における変化 (1)

水素と硫酸マンガン(II)の反応 ◆ Δ_rG −84.4 kJ/mol K 6.11 × 10¹⁴ pK −14.79: 5H₂水溶液 (非解離状態) + MnSO₄水溶液 (非解離状態)
⟶
Mn結晶性固体α + H₂S気体 + 4H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−27.1	−84.4	−2404	–
水素 1 mol あたり	−5.42	−16.9	−480.8	–
硫酸マンガン(II) 1 mol あたり	−27.1	−84.4	−2404	–
マンガン 1 mol あたり	−27.1	−84.4	−2404	–
硫化水素 1 mol あたり	−27.1	−84.4	−2404	–
水 1 mol あたり	−6.78	−21.1	−601.0	–

水溶液における変化 (2)

水素と硫酸マンガン(II)の反応 ◆ Δ_rG −78.6 kJ/mol K 5.89 × 10¹³ pK −13.77: 5H₂水溶液 (非解離状態) + MnSO₄水溶液 (非解離状態)
⟶
Mn結晶性固体α + H₂S水溶液 (非解離状態) + 4H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−46.1	−78.6	−2489	–
水素 1 mol あたり	−9.22	−15.7	−497.8	–
硫酸マンガン(II) 1 mol あたり	−46.1	−78.6	−2489	–
マンガン 1 mol あたり	−46.1	−78.6	−2489	–
硫化水素 1 mol あたり	−46.1	−78.6	−2489	–
水 1 mol あたり	−11.5	−19.6	−622.3	–

水溶液における変化 (3)

水素と硫酸マンガン(II)の反応 ◆ Δ_rG −97.4 kJ/mol K 1.16 × 10¹⁷ pK −17.06: 5H₂水溶液 (非解離状態) + MnSO₄水溶液 (解離状態)
⟶
Mn結晶性固体α + H₂S気体 + 4H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−12.9	−97.4	−2314	–
水素 1 mol あたり	−2.58	−19.5	−462.8	–
硫酸マンガン(II) 1 mol あたり	−12.9	−97.4	−2314	–
マンガン 1 mol あたり	−12.9	−97.4	−2314	–
硫化水素 1 mol あたり	−12.9	−97.4	−2314	–
水 1 mol あたり	−3.23	−24.4	−578.5	–

水溶液における変化 (4)

水素と硫酸マンガン(II)の反応 ◆ Δ_rG −91.6 kJ/mol K 1.12 × 10¹⁶ pK −16.05: 5H₂水溶液 (非解離状態) + MnSO₄水溶液 (解離状態)
⟶
Mn結晶性固体α + H₂S水溶液 (非解離状態) + 4H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−31.9	−91.6	−2399	–
水素 1 mol あたり	−6.38	−18.3	−479.8	–
硫酸マンガン(II) 1 mol あたり	−31.9	−91.6	−2399	–
マンガン 1 mol あたり	−31.9	−91.6	−2399	–
硫化水素 1 mol あたり	−31.9	−91.6	−2399	–
水 1 mol あたり	−7.97	−22.9	−599.8	–

水溶液における変化 (5)

水素と硫酸マンガン(II)の反応 ◆ Δ_rG −84.4 kJ/mol K 6.11 × 10¹⁴ pK −14.79: 5H₂水溶液 (非解離状態) + MnSO₄水溶液 (非解離状態)
⟶
Mn結晶性固体α + H₂S気体 + 4H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−27.1	−84.4	−2404	–
水素 1 mol あたり	−5.42	−16.9	−480.8	–
硫酸マンガン(II) 1 mol あたり	−27.1	−84.4	−2404	–
マンガン 1 mol あたり	−27.1	−84.4	−2404	–
硫化水素 1 mol あたり	−27.1	−84.4	−2404	–
水 1 mol あたり	−6.78	−21.1	−601.0	–

水溶液における変化 (6)

水素と硫酸マンガン(II)の反応 ◆ Δ_rG −78.6 kJ/mol K 5.89 × 10¹³ pK −13.77: 5H₂水溶液 (非解離状態) + MnSO₄水溶液 (非解離状態)
⟶
Mn結晶性固体α + H₂S水溶液 (非解離状態) + 4H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−46.1	−78.6	−2489	–
水素 1 mol あたり	−9.22	−15.7	−497.8	–
硫酸マンガン(II) 1 mol あたり	−46.1	−78.6	−2489	–
マンガン 1 mol あたり	−46.1	−78.6	−2489	–
硫化水素 1 mol あたり	−46.1	−78.6	−2489	–
水 1 mol あたり	−11.5	−19.6	−622.3	–

反応物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
H₂ (g)	0^[1]	0^[1]	130.684^[1]	28.824^[1]
H₂ (ao)	-4.2^[1]	17.6^[1]	577^[1]	–
MnSO₄ (cr)	-1065.25^[1]	-957.36^[1]	112.1^[1]	100.50^[1]
MnSO₄ (ai)	-1130.1^[1]	-972.7^[1]	-53.6^[1]	-243^[1]
MnSO₄ (ao)	-1115.9^[1]	-985.7^[1]	36.4^[1]	–
MnSO₄ (cr) 1水和物 α	-1376.5^[1]	–	–	–
MnSO₄ (cr) 1水和物 β	-1348.1^[1]	–	–	–
MnSO₄ (cr) 4水和物	-2258.1^[1]	–	–	–
MnSO₄ (cr) 5水和物	-2553.1^[1]	–	–	326^[1]
MnSO₄ (cr) 7水和物	-3139.3^[1]	–	–	–

* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
Mn (cr) α	0^[1]	0^[1]	32.01^[1]	26.32^[1]
Mn (cr) β	–	–	34.39^[1]	26.53^[1]
Mn (cr) γ	1.55^[1]	1.42^[1]	32.43^[1]	27.57^[1]
Mn (g)	280.7^[1]	238.5^[1]	173.70^[1]	20.79^[1]
H₂S (g)	-20.63^[1]	-33.56^[1]	205.79^[1]	34.23^[1]
H₂S (ao)	-39.7^[1]	-27.83^[1]	121^[1]	–
H₂O (cr)	–	–	–	–
H₂O (l)	-285.830^[1]	-237.129^[1]	69.91^[1]	75.291^[1]
H₂O (g)	-241.818^[1]	-228.572^[1]	188.825^[1]	33.577^[1]

* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト