Ca + H2 → CaH2
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とが反応すると,水素化カルシウムが生成します。この反応は酸化還元反応で,
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 還元性化学種と難還元性化学種の反応
- 還元性化学種還元剤 + 難還元性化学種酸化剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
- 還元剤 + 酸化剤 ⟶ 二元化合物酸化還元生成物
各原子の酸化数
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −186.2 | −147.2 | −130 | – |
−186.2 | −147.2 | −130 | – | |
−186.2 | −147.2 | −130 | – | |
1 mol あたり | −186.2 | −147.2 | −130 | – |
水溶液における変化
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −182.0 | −164.8 | −576 | – |
−182.0 | −164.8 | −576 | – | |
−182.0 | −164.8 | −576 | – | |
1 mol あたり | −182.0 | −164.8 | −576 | – |
反応物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
(cr) α | 0[1] | 0[1] | 41.42[1] | 25.31[1] |
(g) | 178.2[1] | 144.3[1] | 154.884[1] | 20.786[1] |
(g) | 0[1] | 0[1] | 130.684[1] | 28.824[1] |
(ao) | -4.2[1] | 17.6[1] | 577[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
CaH2 (cr) | -186.2[1] | -147.2[1] | 42[1] | – |
* (cr):結晶性固体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 41.42 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 25.31 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 178.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 144.3 kJ · mol−1
- ^ S°, 154.884 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 20.786 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 130.684 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 28.824 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -4.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 17.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -186.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -147.2 kJ · mol−1
- ^ S°, 42. J · K−1 · mol−1