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Ca + H2 → CaH2

カルシウム水素が反応すると,水素化カルシウムが生成します。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

還元性化学種と難還元性化学種の反応
還元性化学種還元剤 + 難還元性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
金属と非金属の反応
金属還元剤 + 非金属酸化剤
二元化合物酸化還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Caカルシウム1
還元剤
還元性
金属
H2水素1
酸化剤
難還元性
非金属

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
CaH2水素化カルシウム1
酸化還元生成物
二元化合物

熱力学的変化

標準状態における変化

カルシウム水素の反応
ΔrG−147.2 kJ/mol
K6.14 × 1025
pK−25.79
Ca結晶性固体α + H2気体
CaH2結晶性固体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−186.2−147.2−130
1 mol あたり
−186.2−147.2−130
1 mol あたり
−186.2−147.2−130
−186.2−147.2−130

水溶液における変化

カルシウム水素の反応
ΔrG−164.8 kJ/mol
K7.44 × 1028
pK−28.87
Ca結晶性固体α + H2水溶液 (非解離状態)
CaH2結晶性固体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−182.0−164.8−576
1 mol あたり
−182.0−164.8−576
1 mol あたり
−182.0−164.8−576
−182.0−164.8−576

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Ca (cr)
α
0[1]0[1]41.42[1]25.31[1]
Ca (g)178.2[1]144.3[1]154.884[1]20.786[1]
H2 (g)0[1]0[1]130.684[1]28.824[1]
H2 (ao)-4.2[1]17.6[1]577[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
CaH2 (cr)-186.2[1]-147.2[1]42[1]
* (cr):結晶性固体

参考文献

参考文献一覧

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