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SnS + 2H2O → Sn(OH)2 + H2S↑

硫化スズ(II)が反応すると,水酸化スズ(II)硫化水素が生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

塩の加水分解
弱酸と弱塩基の塩ブレンステッド塩基 + H2Oブレンステッド酸
塩基/塩基性塩共役塩基 + /酸性塩/水素化物共役酸

各原子の酸化数

硫化スズ(II)の加水分解

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
SnS硫化スズ(II)1
ブレンステッド塩基
弱酸と弱塩基の塩
H2O2
ブレンステッド酸

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Sn(OH)2水酸化スズ(II)1
共役塩基
塩基
H2S硫化水素1
共役酸

熱力学的変化

標準状態における変化

硫化スズ(II)の加水分解
ΔrG47.4 kJ/mol
K0.50 × 10−8
pK8.30
SnS結晶性固体 + 2H2O液体
Sn(OH)2結晶性固体沈殿物 + H2S気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
9047.4144
1 mol あたり
9047.4144
1 mol あたり
4523.772.0
1 mol あたり
9047.4144
1 mol あたり
9047.4144

水溶液における変化 (1)

硫化スズ(II)の加水分解
ΔrG47.4 kJ/mol
K0.50 × 10−8
pK8.30
SnS結晶性固体 + 2H2O液体
Sn(OH)2結晶性固体沈殿物 + H2S気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
9047.4144
1 mol あたり
9047.4144
1 mol あたり
4523.772.0
1 mol あたり
9047.4144
1 mol あたり
9047.4144

水溶液における変化 (2)

硫化スズ(II)の加水分解
ΔrG53.1 kJ/mol
K0.50 × 10−9
pK9.30
SnS結晶性固体 + 2H2O液体
Sn(OH)2結晶性固体沈殿物 + H2S水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
7153.159
1 mol あたり
7153.159
1 mol あたり
3626.630
1 mol あたり
7153.159
1 mol あたり
7153.159

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
SnS (cr)-100[1]-98.3[1]77.0[1]49.25[1]
SnS (g)119.2[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (l):液体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Sn(OH)2 (cr)
沈殿物
-561.1[1]-491.6[1]155[1]
H2S (g)-20.63[1]-33.56[1]205.79[1]34.23[1]
H2S (ao)-39.7[1]-27.83[1]121[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

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