Zn3P2 + 6H2O → 3Zn(OH)2 + 2PH3↑
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リン化亜鉛と水が反応すると，水酸化亜鉛とが生成します。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
- リン化亜鉛の加水分解
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
| – | – | – | – |
標準状態における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 273 | – | – | – |
1 mol あたり | 273 | – | – | – |
1 mol あたり | 45.5 | – | – | – |
1 mol あたり | 91.0 | – | – | – |
| 137 | – | – | – |
標準状態における変化 (3)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 269 | – | – | – |
1 mol あたり | 269 | – | – | – |
1 mol あたり | 44.8 | – | – | – |
1 mol あたり | 89.7 | – | – | – |
| 135 | – | – | – |
標準状態における変化 (4)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 272 | – | – | – |
1 mol あたり | 272 | – | – | – |
1 mol あたり | 45.3 | – | – | – |
1 mol あたり | 90.7 | – | – | – |
| 136 | – | – | – |
水溶液における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
| – | – | – | – |
水溶液における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
| – | – | – | – |
水溶液における変化 (3)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
| – | – | – | – |
水溶液における変化 (4)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
| – | – | – | – |
水溶液における変化 (5)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 273 | – | – | – |
1 mol あたり | 273 | – | – | – |
1 mol あたり | 45.5 | – | – | – |
1 mol あたり | 91.0 | – | – | – |
| 137 | – | – | – |
水溶液における変化 (6)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 243 | – | – | – |
1 mol あたり | 243 | – | – | – |
1 mol あたり | 40.5 | – | – | – |
1 mol あたり | 81.0 | – | – | – |
| 122 | – | – | – |
水溶液における変化 (7)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 269 | – | – | – |
1 mol あたり | 269 | – | – | – |
1 mol あたり | 44.8 | – | – | – |
1 mol あたり | 89.7 | – | – | – |
| 135 | – | – | – |
水溶液における変化 (8)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 239 | – | – | – |
1 mol あたり | 239 | – | – | – |
1 mol あたり | 39.8 | – | – | – |
1 mol あたり | 79.7 | – | – | – |
| 120 | – | – | – |
水溶液における変化 (9)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 272 | – | – | – |
1 mol あたり | 272 | – | – | – |
1 mol あたり | 45.3 | – | – | – |
1 mol あたり | 90.7 | – | – | – |
| 136 | – | – | – |
水溶液における変化 (10)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 242 | – | – | – |
1 mol あたり | 242 | – | – | – |
1 mol あたり | 40.3 | – | – | – |
1 mol あたり | 80.7 | – | – | – |
| 121 | – | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Zn3P2 (cr) | -473[1] | – | – | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Zn(OH)2 (cr) γ | – | -553.81[1] | – | – |
| Zn(OH)2 (cr) β | -641.91[1] | -553.52[1] | 81.2[1] | – |
| Zn(OH)2 (cr) ε | -643.25[1] | -555.07[1] | 81.6[1] | 72.4[1] |
| Zn(OH)2 (cr) 沈殿物 | -642.2[1] | – | – | – |
| Zn(OH)2 (ai) | -613.88[1] | -461.56[1] | -133.5[1] | -251[1] |
| Zn(OH)2 (ao) | – | -522.73[1] | – | – |
| (g) | 5.4[1] | 13.4[1] | 210.23[1] | 37.11[1] |
| (ao) | -9.50[1] | 25.36[1] | 120.1[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (g):気体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -473. kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -553.81 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -641.91 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -553.52 kJ · mol−1
- ^ S°, 81.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -643.25 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -555.07 kJ · mol−1
- ^ S°, 81.6 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 72.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -642.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -613.88 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -461.56 kJ · mol−1
- ^ S°, -133.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -251. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -522.73 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 5.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 13.4 kJ · mol−1
- ^ S°, 210.23 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 37.11 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -9.50 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 25.36 kJ · mol−1
- ^ S°, 120.1 J · K−1 · mol−1