BaCl2 + 2KMnO4 + H2O → Ba(OH)2 + KClO3 + 2MnO2 + KCl
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塩化バリウムと過マンガン酸カリウム，水が反応すると，水酸化バリウムと塩素酸カリウム，酸化マンガン(IV)，塩化カリウムが生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- 塩化バリウムと過マンガン酸カリウムの反応 (中性条件下)
一般反応式
- 難酸化性化学種と酸化性化学種の反応 (中性条件下)
- 難酸化性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 + H2O非酸化還元剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- 塩化バリウムと過マンガン酸カリウムの反応 (中性条件下)
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
- 塩化バリウムと過マンガン酸カリウムの反応 (中性条件下)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −0.4 | – | – | – |
1 mol あたり | −0.40 | – | – | – |
1 mol あたり | −0.20 | – | – | – |
1 mol あたり | −0.40 | – | – | – |
1 mol あたり | −0.40 | – | – | – |
1 mol あたり | −0.40 | – | – | – |
1 mol あたり | −0.20 | – | – | – |
1 mol あたり | −0.40 | – | – | – |
標準状態における変化 (2)
- 塩化バリウムと過マンガン酸カリウムの反応 (中性条件下)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 34.7 | – | – | – |
1 mol あたり | 34.7 | – | – | – |
1 mol あたり | 17.4 | – | – | – |
1 mol あたり | 34.7 | – | – | – |
1 mol あたり | 34.7 | – | – | – |
1 mol あたり | 34.7 | – | – | – |
1 mol あたり | 17.4 | – | – | – |
1 mol あたり | 34.7 | – | – | – |
水溶液における変化
- 塩化バリウムと過マンガン酸カリウムの反応 (中性条件下)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −15.3 | – | – | – |
1 mol あたり | −15.3 | – | – | – |
1 mol あたり | −7.65 | – | – | – |
1 mol あたり | −15.3 | – | – | – |
1 mol あたり | −15.3 | – | – | – |
1 mol あたり | −15.3 | – | – | – |
1 mol あたり | −7.65 | – | – | – |
1 mol あたり | −15.3 | – | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| BaCl2 (cr) | -858.6[1] | -810.4[1] | 123.68[1] | 75.14[1] |
| BaCl2 (g) | -525.9[1] | -537.6[1] | 325.29[1] | 56.19[1] |
| BaCl2 (ai) | -871.95[1] | -823.21[1] | 122.6[1] | – |
| BaCl2 (cr) 1水和物 | -1160.6[1] | -1055.63[1] | 166.9[1] | – |
| BaCl2 (cr) 2水和物 | -1460.13[1] | -1296.32[1] | 202.9[1] | 161.96[1] |
| KMnO4 (cr) | -837.2[1] | -737.6[1] | 171.71[1] | 117.57[1] |
| KMnO4 (ai) | -793.8[1] | -730.5[1] | 293.7[1] | -60.2[1] |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Ba(OH)2 (cr) | -944.7[1] | – | – | – |
| Ba(OH)2 (g) | -586[1] | – | – | – |
| Ba(OH)2 (cr) 1水和物 | -1248.5[1] | – | – | – |
| Ba(OH)2 (cr) 3水和物 | -1849.3[1] | – | – | – |
| Ba(OH)2 (cr) 8水和物 | -3342.2[1] | -2792.8[1] | 427[1] | – |
| KClO3 (cr) | -397.73[1] | -296.25[1] | 143.1[1] | 100.25[1] |
| KClO3 (ai) | -356.35[1] | -291.22[1] | 264.8[1] | – |
| MnO2 (cr) | -520.03[1] | -465.14[1] | 53.05[1] | 54.14[1] |
| MnO2 (am) 沈殿物 | -502.5[1] | – | – | – |
| KCl (cr) | -436.747[1] | -409.14[1] | 82.59[1] | 51.30[1] |
| KCl (g) | -214.14[1] | -233.0[1] | 239.10[1] | 36.48[1] |
| KCl (ai) | -419.53[1] | -414.49[1] | 159.0[1] | -114.6[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (am):非晶質固体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -858.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -810.4 kJ · mol−1
- ^ S°, 123.68 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.14 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -525.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -537.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 325.29 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 56.19 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -871.95 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -823.21 kJ · mol−1
- ^ S°, 122.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1160.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1055.63 kJ · mol−1
- ^ S°, 166.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1460.13 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1296.32 kJ · mol−1
- ^ S°, 202.9 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 161.96 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -837.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -737.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 171.71 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 117.57 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -793.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -730.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 293.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -60.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -944.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -586. kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1248.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1849.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -3342.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2792.8 kJ · mol−1
- ^ S°, 427. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -397.73 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -296.25 kJ · mol−1
- ^ S°, 143.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 100.25 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -356.35 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -291.22 kJ · mol−1
- ^ S°, 264.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -520.03 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -465.14 kJ · mol−1
- ^ S°, 53.05 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 54.14 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -502.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -436.747 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -409.14 kJ · mol−1
- ^ S°, 82.59 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 51.30 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -214.14 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -233.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 239.10 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 36.48 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -419.53 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -414.49 kJ · mol−1
- ^ S°, 159.0 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -114.6 J · K−1 · mol−1