8FeCl3 + 4H2O 💧⚡→ 8FeCl2 + HClO4 + 7HCl↑
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塩化鉄(III)水溶液を電気分解すると，塩化鉄(II)と過塩素酸，塩化水素が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
- 水と混和/水に易溶/水に可溶自己酸化還元剤 + H2O非酸化還元剤💧⚡⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- 塩化鉄(III)水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 918.19 | – | – | – |
1 mol あたり | 114.77 | – | – | – |
1 mol あたり | 229.55 | – | – | – |
1 mol あたり | 114.77 | – | – | – |
1 mol あたり | 918.19 | – | – | – |
1 mol あたり | 131.17 | – | – | – |
水溶液における変化 (1)
- 塩化鉄(III)水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 1276.1 kJ/mol K 0.27 × 10−223 pK 223.56
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 1276.1 | – | – |
1 mol あたり | – | 159.51 | – | – |
1 mol あたり | – | 319.02 | – | – |
1 mol あたり | – | 159.51 | – | – |
1 mol あたり | – | 1276.1 | – | – |
1 mol あたり | – | 182.30 | – | – |
水溶液における変化 (2)
- 塩化鉄(III)水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 1024.6 kJ/mol K 0.31 × 10−179 pK 179.50
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 1024.6 | – | – |
1 mol あたり | – | 128.07 | – | – |
1 mol あたり | – | 256.15 | – | – |
1 mol あたり | – | 128.07 | – | – |
1 mol あたり | – | 1024.6 | – | – |
1 mol あたり | – | 146.37 | – | – |
水溶液における変化 (3)
- 塩化鉄(III)水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 778.2 kJ/mol K 0.46 × 10−136 pK 136.33
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 778.2 | – | – |
1 mol あたり | – | 97.28 | – | – |
1 mol あたり | – | 194.6 | – | – |
1 mol あたり | – | 97.28 | – | – |
1 mol あたり | – | 778.2 | – | – |
1 mol あたり | – | 111.2 | – | – |
水溶液における変化 (4)
- 塩化鉄(III)水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 526.7 kJ/mol K 0.53 × 10−92 pK 92.27
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 526.7 | – | – |
1 mol あたり | – | 65.84 | – | – |
1 mol あたり | – | 131.7 | – | – |
1 mol あたり | – | 65.84 | – | – |
1 mol あたり | – | 526.7 | – | – |
1 mol あたり | – | 75.24 | – | – |
水溶液における変化 (5)
- 塩化鉄(III)水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 1226.5 kJ/mol K 0.13 × 10−214 pK 214.87
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 1226.5 | – | – |
1 mol あたり | – | 153.31 | – | – |
1 mol あたり | – | 306.63 | – | – |
1 mol あたり | – | 153.31 | – | – |
1 mol あたり | – | 1226.5 | – | – |
1 mol あたり | – | 175.21 | – | – |
水溶液における変化 (6)
- 塩化鉄(III)水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 975.0 kJ/mol K 0.15 × 10−170 pK 170.81
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 975.0 | – | – |
1 mol あたり | – | 121.9 | – | – |
1 mol あたり | – | 243.8 | – | – |
1 mol あたり | – | 121.9 | – | – |
1 mol あたり | – | 975.0 | – | – |
1 mol あたり | – | 139.3 | – | – |
水溶液における変化 (7)
- 塩化鉄(III)水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 728.6 kJ/mol K 0.23 × 10−127 pK 127.65
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1382.2 | 728.6 | 2184.3 | – |
1 mol あたり | 172.78 | 91.08 | 273.04 | – |
1 mol あたり | 345.55 | 182.2 | 546.08 | – |
1 mol あたり | 172.78 | 91.08 | 273.04 | – |
1 mol あたり | 1382.2 | 728.6 | 2184.3 | – |
1 mol あたり | 197.46 | 104.1 | 312.04 | – |
水溶液における変化 (8)
- 塩化鉄(III)水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 477.1 kJ/mol K 0.26 × 10−83 pK 83.58
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 858.3 | 477.1 | 1271.5 | – |
1 mol あたり | 107.3 | 59.64 | 158.94 | – |
1 mol あたり | 214.6 | 119.3 | 317.88 | – |
1 mol あたり | 107.3 | 59.64 | 158.94 | – |
1 mol あたり | 858.3 | 477.1 | 1271.5 | – |
1 mol あたり | 122.6 | 68.16 | 181.64 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| FeCl3 (cr) | -399.49[1] | -334.00[1] | 142.3[1] | 96.65[1] |
| FeCl3 (g) | -254.0[1] | – | – | – |
| FeCl3 (ai) | -550.2[1] | -398.3[1] | -146.4[1] | – |
| FeCl3 (ao) | – | -404.5[1] | – | – |
| FeCl3 (cr) 6水和物 | -2223.8[1] | – | – | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| FeCl2 (cr) | -341.79[1] | -302.30[1] | 117.95[1] | 76.65[1] |
| FeCl2 (g) | -148.5[1] | – | – | – |
| FeCl2 (ai) | -423.4[1] | -341.34[1] | -24.7[1] | – |
| FeCl2 (ao) | – | -279.1[1] | – | – |
| FeCl2 (cr) 2水和物 | -953.1[1] | – | – | – |
| FeCl2 (cr) 4水和物 | -1549.3[1] | – | – | – |
| HClO4 (l) | -40.58[1] | – | – | – |
| HClO4 (ai) | -129.33[1] | -8.52[1] | 182.0[1] | – |
| HClO4 (cr) 1水和物 | -382.21[1] | – | – | – |
| HClO4 (l) 2水和物 | -677.98[1] | – | – | – |
| HCl (g) | -92.307[1] | -95.299[1] | 186.908[1] | 29.12[1] |
| HCl (ai) | -167.159[1] | -131.228[1] | 56.5[1] | -136.4[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -399.49 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -334.00 kJ · mol−1
- ^ S°, 142.3 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 96.65 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -254.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -550.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -398.3 kJ · mol−1
- ^ S°, -146.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -404.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2223.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -341.79 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -302.30 kJ · mol−1
- ^ S°, 117.95 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 76.65 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -148.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -423.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -341.34 kJ · mol−1
- ^ S°, -24.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -279.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -953.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1549.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -40.58 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -129.33 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -8.52 kJ · mol−1
- ^ S°, 182.0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -382.21 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -677.98 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -92.307 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -95.299 kJ · mol−1
- ^ S°, 186.908 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.12 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -167.159 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -131.228 kJ · mol−1
- ^ S°, 56.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -136.4 J · K−1 · mol−1