3HgCl2 + 2FeI3 💧→ 3HgI2↓ + 2FeCl3
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塩化水銀(II)とヨウ化鉄(III)が反応すると，ヨウ化水銀(II)と塩化鉄(III)が生成します。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
生成物
熱力学的変化
水溶液における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −196.5 | – | – |
1 mol あたり | – | −65.50 | – | – |
1 mol あたり | – | −98.25 | – | – |
1 mol あたり | – | −65.50 | – | – |
1 mol あたり | – | −98.25 | – | – |
水溶液における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −261.6 | −184.1 | −266 | – |
1 mol あたり | −87.20 | −61.37 | −88.7 | – |
1 mol あたり | −130.8 | −92.05 | −133 | – |
1 mol あたり | −87.20 | −61.37 | −88.7 | – |
1 mol あたり | −130.8 | −92.05 | −133 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| HgCl2 (cr) | -224.3[1] | -178.6[1] | 146.0[1] | – |
| HgCl2 (ao) | -216.3[1] | -173.2[1] | 155[1] | – |
| FeI3 (g) | 71[1] | – | – | – |
| FeI3 (ai) | -214.2[1] | -159.4[1] | 18.0[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ao):水溶液 (非解離状態), (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| HgI2 (cr) 赤色 | -105.4[1] | -101.7[1] | 180[1] | – |
| HgI2 (cr) 黄色 | -102.9[1] | – | – | – |
| HgI2 (g) | -17.2[1] | -59.9[1] | 336.13[1] | 61.09[1] |
| HgI2 (ao) | -79.5[1] | -75.3[1] | 176[1] | – |
| FeCl3 (cr) | -399.49[1] | -334.00[1] | 142.3[1] | 96.65[1] |
| FeCl3 (g) | -254.0[1] | – | – | – |
| FeCl3 (ai) | -550.2[1] | -398.3[1] | -146.4[1] | – |
| FeCl3 (ao) | – | -404.5[1] | – | – |
| FeCl3 (cr) 6水和物 | -2223.8[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (ai):水溶液 (解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -224.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -178.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 146.0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -216.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -173.2 kJ · mol−1
- ^ S°, 155. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 71. kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -214.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -159.4 kJ · mol−1
- ^ S°, 18.0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -105.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -101.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 180. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -102.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -17.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -59.9 kJ · mol−1
- ^ S°, 336.13 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 61.09 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -79.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -75.3 kJ · mol−1
- ^ S°, 176. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -399.49 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -334.00 kJ · mol−1
- ^ S°, 142.3 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 96.65 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -254.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -550.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -398.3 kJ · mol−1
- ^ S°, -146.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -404.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2223.8 kJ · mol−1