9Cu + 8FePO4 + 16H+ 🔥→ 3Cu3(PO4)2 + 8Fe2+ + 2P + 8H2O
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とリン酸鉄(III)，水素イオンが反応すると，リン酸銅(II)と鉄(II)イオン，，水が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- とリン酸鉄(III)の反応 (酸性条件下)
一般反応式
- 被酸化性化学種と酸化性化学種の反応 (酸性条件下)
- 被酸化性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 + H+非酸化還元剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物 + H2O非酸化還元生成物
各原子の酸化数
- とリン酸鉄(III)の反応 (酸性条件下)
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
- とリン酸鉄(III)の反応 (酸性条件下)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | – | – | – |
| – | – | – | – | |
1 mol あたり | – | – | – | – |
水素イオン 1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
鉄(II)イオン 1 mol あたり | – | – | – | – |
| – | – | – | – | |
1 mol あたり | – | – | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (cr) | 0[1] | 0[1] | 33.150[1] | 24.435[1] |
| (g) | 338.32[1] | 298.58[1] | 166.38[1] | 20.786[1] |
| FePO4 (cr) | -1297.5[1] | – | – | – |
| FePO4 (cr) 2水和物 ストレング石 | -1888.2[1] | -1657.5[1] | 171.25[1] | 180.54[1] |
| H+ (g) | 1536.202[1] | – | – | – |
| H+ (ao) | 0[1] | 0[1] | 0[1] | 0[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Cu3(PO4)2 (cr) | – | -2051.3[1] | – | – |
| Fe2+ (g) | 2749.93[1] | – | – | – |
| Fe2+ (ao) | -89.1[1] | -78.90[1] | -137.7[1] | – |
| (cr) 白リン | 0[1] | 0[1] | 41.09[1] | 23.84[1] |
| (cr) 赤リン (三斜晶) | -17.6[1] | -12.1[1] | 22.80[1] | 21.21[1] |
| (cr) 黒リン | -39.3[1] | – | – | – |
| (am) 赤リン (アモルファス) | -7.5[1] | – | – | – |
| (g) | 314.64[1] | 278.25[1] | 163.193[1] | 20.786[1] |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (am):非晶質固体, (l):液体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 33.150 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 24.435 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 338.32 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 298.58 kJ · mol−1
- ^ S°, 166.38 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 20.786 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1297.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1888.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1657.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 171.25 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 180.54 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 1536.202 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 0 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -2051.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 2749.93 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -89.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -78.90 kJ · mol−1
- ^ S°, -137.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 41.09 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 23.84 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -17.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -12.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 22.80 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 21.21 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -39.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -7.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 314.64 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 278.25 kJ · mol−1
- ^ S°, 163.193 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 20.786 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1