2CoSO4 + 2e− → 2Co2+ + S2O62− + 2O2−
更新日：
- 硫酸コバルト(II)の還元
硫酸コバルト(II)を還元すると，コバルト(II)イオンとジチオン酸イオン，酸化物イオンが生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- 硫酸コバルト(II)の還元
一般反応式
- 還元可能化学種の還元
- 反応物酸化剤 + e− ⟶ 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- 硫酸コバルト(II)の還元
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| CoSO4 | 硫酸コバルト(II) | 2 | 酸化剤 | – |
| e− | 電子 | 2 | – | 電子 |
生成物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Co2+ | コバルト(II)イオン | 2 | – | – |
| S2O62− | ジチオン酸イオン | 1 | 還元生成物 | – |
| O2− | 酸化物イオン | 2 | – | – |
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| CoSO4 (cr) | -888.3[1] | -782.3[1] | 118.0[1] | – |
| CoSO4 (ai) | -967.3[1] | -799.1[1] | -92[1] | – |
| CoSO4 (cr) 6水和物 | -2683.6[1] | -2235.36[1] | 367.61[1] | 353.38[1] |
| CoSO4 (cr) 7水和物 | -2979.93[1] | -2473.42[1] | 406.06[1] | 390.49[1] |
| e− | – | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Co2+ (g) | 2844.20[1] | – | – | – |
| Co2+ (ao) | -58.2[1] | -54.4[1] | -113[1] | – |
| S2O62− (aq) | -1198.3[1] | – | – | – |
| O2− | – | – | – | – |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (aq):水溶液
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -888.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -782.3 kJ · mol−1
- ^ S°, 118.0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -967.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -799.1 kJ · mol−1
- ^ S°, -92. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2683.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2235.36 kJ · mol−1
- ^ S°, 367.61 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 353.38 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2979.93 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2473.42 kJ · mol−1
- ^ S°, 406.06 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 390.49 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 2844.20 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -58.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -54.4 kJ · mol−1
- ^ S°, -113. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1198.3 kJ · mol−1