3Ni(NO3)2 + 12H2O 💧⚡→ 3Ni(OH)2 + 6NH3↑ + 8O3↑
更新日：
- 硝酸ニッケル(II)水溶液の電気分解 (水=還元剤)
硝酸ニッケル(II)水溶液を電気分解すると，水酸化ニッケル(II)とアンモニア，が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- 硝酸ニッケル(II)水溶液の電気分解 (水=還元剤)
一般反応式
- 水溶液の電気分解 (水=還元剤)
- 水と混和/水に易溶/水に可溶酸化剤 + H2O還元剤💧⚡⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- 硝酸ニッケル(II)水溶液の電気分解 (水=還元剤)
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Ni(NO3)2 | 硝酸ニッケル(II) | 3 | 酸化剤 | 水に易溶 |
| H2O | 水 | 12 | 還元剤 | 水 |
生成物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Ni(OH)2 | 水酸化ニッケル(II) | 3 | – | – |
| NH3 | アンモニア | 6 | 還元生成物 | – |
| 8 | 酸化生成物 | – |
熱力学的変化
標準状態における変化
- 硝酸ニッケル(II)水溶液の電気分解 (水=還元剤)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 3951.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 1317.0 | – | – | – |
1 mol あたり | 329.26 | – | – | – |
1 mol あたり | 1317.0 | – | – | – |
1 mol あたり | 658.52 | – | – | – |
| 493.89 | – | – | – |
水溶液における変化 (1)
- 硝酸ニッケル(II)水溶液の電気分解 (水=還元剤)◆
ΔrG 3516.3 kJ/mol K 0.94 × 10−616 pK 616.03
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 4111.6 | 3516.3 | 1999 | – |
1 mol あたり | 1370.5 | 1172.1 | 666.3 | – |
1 mol あたり | 342.63 | 293.03 | 166.6 | – |
1 mol あたり | 1370.5 | 1172.1 | 666.3 | – |
1 mol あたり | 685.27 | 586.05 | 333.2 | – |
| 513.95 | 439.54 | 249.9 | – |
水溶液における変化 (2)
- 硝酸ニッケル(II)水溶液の電気分解 (水=還元剤)◆
ΔrG 3603.5 kJ/mol K 0.49 × 10−631 pK 631.31
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 3977.2 | 3603.5 | 1256 | – |
1 mol あたり | 1325.7 | 1201.2 | 418.7 | – |
1 mol あたり | 331.43 | 300.29 | 104.7 | – |
1 mol あたり | 1325.7 | 1201.2 | 418.7 | – |
1 mol あたり | 662.87 | 600.58 | 209.3 | – |
| 497.15 | 450.44 | 157.0 | – |
水溶液における変化 (3)
- 硝酸ニッケル(II)水溶液の電気分解 (水=還元剤)◆
ΔrG 3456.0 kJ/mol K 0.34 × 10−605 pK 605.47
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 3906.5 | 3456.0 | 1512 | – |
1 mol あたり | 1302.2 | 1152.0 | 504.0 | – |
1 mol あたり | 325.54 | 288.00 | 126.0 | – |
1 mol あたり | 1302.2 | 1152.0 | 504.0 | – |
1 mol あたり | 651.08 | 576.00 | 252.0 | – |
| 488.31 | 432.00 | 189.0 | – |
水溶液における変化 (4)
- 硝酸ニッケル(II)水溶液の電気分解 (水=還元剤)◆
ΔrG 3543.2 kJ/mol K 0.18 × 10−620 pK 620.74
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 3772.1 | 3543.2 | 769 | – |
1 mol あたり | 1257.4 | 1181.1 | 256 | – |
1 mol あたり | 314.34 | 295.27 | 64.1 | – |
1 mol あたり | 1257.4 | 1181.1 | 256 | – |
1 mol あたり | 628.68 | 590.53 | 128 | – |
| 471.51 | 442.90 | 96.1 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Ni(NO3)2 (cr) | -415.1[1] | – | – | – |
| Ni(NO3)2 (ai) | -468.6[1] | -268.5[1] | 164.0[1] | – |
| Ni(NO3)2 (cr) 3水和物 | -1326.3[1] | – | – | – |
| Ni(NO3)2 (cr) 6水和物 | -2211.7[1] | – | – | 464[1] |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体, (g):気体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Ni(OH)2 (cr) | -529.7[1] | -447.2[1] | 88[1] | – |
| Ni(OH)2 (ai) | -513.8[1] | -360.2[1] | -150.2[1] | – |
| NH3 (g) | -46.11[1] | -16.45[1] | 192.45[1] | 35.06[1] |
| NH3 (ao) | -80.29[1] | -26.50[1] | 111.3[1] | – |
| (g) | 142.7[1] | 163.2[1] | 238.93[1] | 39.20[1] |
| (ao) | 125.9[1] | 174.1[1] | 146[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -415.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -468.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -268.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 164.0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1326.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2211.7 kJ · mol−1
- ^ Cp°, 464. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -529.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -447.2 kJ · mol−1
- ^ S°, 88. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -513.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -360.2 kJ · mol−1
- ^ S°, -150.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -46.11 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -16.45 kJ · mol−1
- ^ S°, 192.45 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 35.06 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -80.29 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -26.50 kJ · mol−1
- ^ S°, 111.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 142.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 163.2 kJ · mol−1
- ^ S°, 238.93 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 39.20 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 125.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 174.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 146. J · K−1 · mol−1