4Cu + 5HgSO4 🔥→ 4CuSO4 + HgS + 4HgO
更新日：
と硫酸水銀(II)が反応すると，硫酸銅(II)と硫化水銀(II)，酸化水銀(II)が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 被酸化性化学種と被還元性化学種の反応
- 被酸化性化学種還元剤 + 被還元性化学種酸化剤🔥⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- と硫酸水銀(II)の反応
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 30.5 | – | – | – |
| 7.63 | – | – | – | |
1 mol あたり | 6.10 | – | – | – |
1 mol あたり | 7.63 | – | – | – |
1 mol あたり | 30.5 | – | – | – |
1 mol あたり | 7.63 | – | – | – |
標準状態における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 32.0 | – | – | – |
| 8.00 | – | – | – | |
1 mol あたり | 6.40 | – | – | – |
1 mol あたり | 8.00 | – | – | – |
1 mol あたり | 32.0 | – | – | – |
1 mol あたり | 8.00 | – | – | – |
標準状態における変化 (3)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 35.9 | – | – | – |
| 8.97 | – | – | – | |
1 mol あたり | 7.18 | – | – | – |
1 mol あたり | 8.97 | – | – | – |
1 mol あたり | 35.9 | – | – | – |
1 mol あたり | 8.97 | – | – | – |
標準状態における変化 (4)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 35.1 | – | – | – |
| 8.78 | – | – | – | |
1 mol あたり | 7.02 | – | – | – |
1 mol あたり | 8.78 | – | – | – |
1 mol あたり | 35.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 8.78 | – | – | – |
標準状態における変化 (5)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 36.6 | – | – | – |
| 9.15 | – | – | – | |
1 mol あたり | 7.32 | – | – | – |
1 mol あたり | 9.15 | – | – | – |
1 mol あたり | 36.6 | – | – | – |
1 mol あたり | 9.15 | – | – | – |
標準状態における変化 (6)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 40.5 | – | – | – |
| 10.1 | – | – | – | |
1 mol あたり | 8.10 | – | – | – |
1 mol あたり | 10.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 40.5 | – | – | – |
1 mol あたり | 10.1 | – | – | – |
水溶液における変化 (1)
- と硫酸水銀(II)の反応◆
ΔrG −112.5 kJ/mol K 5.12 × 1019 pK −19.71
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −112.5 | – | – |
| – | −28.13 | – | – | |
1 mol あたり | – | −22.50 | – | – |
1 mol あたり | – | −28.13 | – | – |
1 mol あたり | – | −112.5 | – | – |
1 mol あたり | – | −28.13 | – | – |
水溶液における変化 (2)
- と硫酸水銀(II)の反応◆
ΔrG 9.0 kJ/mol K 0.27 × 10−1 pK 1.58
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 9.0 | – | – |
| – | 2.3 | – | – | |
1 mol あたり | – | 1.8 | – | – |
1 mol あたり | – | 2.3 | – | – |
1 mol あたり | – | 9.0 | – | – |
1 mol あたり | – | 2.3 | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (cr) | 0[1] | 0[1] | 33.150[1] | 24.435[1] |
| (g) | 338.32[1] | 298.58[1] | 166.38[1] | 20.786[1] |
| HgSO4 (cr) | -707.5[1] | – | – | – |
| HgSO4 (ao) | – | -588.2[1] | – | – |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| CuSO4 (cr) | -771.36[1] | -661.8[1] | 109[1] | 100.0[1] |
| CuSO4 (ai) | -844.50[1] | -679.04[1] | -79.5[1] | – |
| CuSO4 (ao) | – | -692.18[1] | – | – |
| CuSO4 (cr) 1水和物 | -1085.83[1] | -918.11[1] | 146.0[1] | 134[1] |
| CuSO4 (cr) 3水和物 | -1684.31[1] | -1399.96[1] | 221.3[1] | 205[1] |
| CuSO4 (cr) 5水和物 | -2279.65[1] | -1879.745[1] | 300.4[1] | 280[1] |
| HgS (cr) 赤色 | -58.2[1] | -50.6[1] | 82.4[1] | 48.41[1] |
| HgS (cr) 黒色 | -53.6[1] | -47.7[1] | 88.3[1] | – |
| HgS (g) | – | – | 254.75[1] | – |
| HgO (cr) 赤降汞 (直方晶) | -90.83[1] | -58.539[1] | 70.29[1] | 44.06[1] |
| HgO (cr) 黄降汞 | -90.46[1] | -58.409[1] | 71.1[1] | – |
| HgO (cr) 六方晶 | -89.5[1] | -58.22[1] | 73.6[1] | – |
| HgO (g) | – | – | 241.9[1] | 34.10[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (g):気体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 33.150 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 24.435 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 338.32 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 298.58 kJ · mol−1
- ^ S°, 166.38 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 20.786 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -707.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -588.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -771.36 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -661.8 kJ · mol−1
- ^ S°, 109. J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 100.0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -844.50 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -679.04 kJ · mol−1
- ^ S°, -79.5 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -692.18 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1085.83 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -918.11 kJ · mol−1
- ^ S°, 146.0 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 134. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1684.31 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1399.96 kJ · mol−1
- ^ S°, 221.3 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 205. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2279.65 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1879.745 kJ · mol−1
- ^ S°, 300.4 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 280. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -58.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -50.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 82.4 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 48.41 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -53.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -47.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 88.3 J · K−1 · mol−1
- ^ S°, 254.75 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -90.83 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -58.539 kJ · mol−1
- ^ S°, 70.29 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 44.06 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -90.46 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -58.409 kJ · mol−1
- ^ S°, 71.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -89.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -58.22 kJ · mol−1
- ^ S°, 73.6 J · K−1 · mol−1
- ^ S°, 241.9 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 34.10 J · K−1 · mol−1