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6Cu2SO3 + 10e → 6Cu2O + S22− + 4SO32−

亜硫酸銅(I)の還元
6Cu2SO3亜硫酸銅(I) + 10e電子
6Cu2O酸化銅(I) + S22−二硫化物イオン + 4SO32−亜硫酸イオン

亜硫酸銅(I)を還元すると,酸化銅(I)二硫化物イオン亜硫酸イオンが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

亜硫酸銅(I)の還元
6Cu2SO3亜硫酸銅(I) + 10e電子
6Cu2O酸化銅(I) + S22−二硫化物イオン + 4SO32−亜硫酸イオン

一般反応式

還元可能化学種の還元
反応物酸化剤 + e
生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Cu2SO3亜硫酸銅(I)6
酸化剤
e電子10
電子

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Cu2O酸化銅(I)6
S22−二硫化物イオン1
還元生成物
SO32−亜硫酸イオン4

熱力学的変化

水溶液における変化

亜硫酸銅(I)の還元
ΔrG−422.9 kJ/mol
K1.23 × 1074
pK−74.09
6Cu2SO3水溶液 (解離状態) + 10e
6Cu2O結晶性固体 + S22−水溶液 (非解離状態) + 4SO32−水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−571.5−422.9171
1 mol あたり
−95.25−70.4828.5
電子
1 mol あたり
−57.15−42.2917.1
1 mol あたり
−95.25−70.4828.5
二硫化物イオン
1 mol あたり
−571.5−422.9171
亜硫酸イオン
1 mol あたり
−142.9−105.742.8

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Cu2SO3 (ai)-492.0[1]-386.6[1]50[1]
e
* (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Cu2O (cr)-168.6[1]-146.0[1]93.14[1]63.64[1]
S22− (ao)30.1[1]79.5[1]28.5[1]
SO32− (ao)-635.5[1]-486.5[1]-29[1]
* (cr):結晶性固体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

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