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化学反応
PbF2 + 2HBr → PbBr2 + 2HF

PbF₂ + 2HBr → PbBr₂ + 2HF

更新日：2022/6/13

フッ化鉛(II)と臭化水素の反応: PbF₂フッ化鉛(II) + 2HBr臭化水素
⟶
PbBr₂臭化鉛(II) + 2HFフッ化水素

フッ化鉛(II)と臭化水素が反応すると，臭化鉛(II)とフッ化水素が生成します。この反応は酸塩基反応で，

弱酸の塩と強酸の反応 (弱酸の遊離)

に分類されます。

目次

化学反応情報

化学反応式

フッ化鉛(II)と臭化水素の反応: PbF₂フッ化鉛(II) + 2HBr臭化水素
⟶
PbBr₂臭化鉛(II) + 2HFフッ化水素

一般反応式

弱酸の塩と強酸の反応 (弱酸の遊離): 弱酸の塩ブレンステッド塩基 + 強酸ブレンステッド酸
⟶
強酸の塩共役塩基 + 弱酸共役酸

各原子の酸化数

フッ化鉛(II)と臭化水素の反応

反応物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
PbF₂	フッ化鉛(II)	1	ブレンステッド塩基	弱酸の塩
HBr	臭化水素	2	ブレンステッド酸	強酸

生成物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
PbBr₂	臭化鉛(II)	1	共役塩基	強酸の塩
HF	フッ化水素	2	共役酸	弱酸

熱力学的変化

標準状態における変化

フッ化鉛(II)と臭化水素の反応 ◆ Δ_rG −84.3 kJ/mol K 5.87 × 10¹⁴ pK −14.77: PbF₂結晶性固体 + 2HBr気体
⟶
PbBr₂結晶性固体 + 2HF気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−84.1	−84.3	1.2	–
フッ化鉛(II) 1 mol あたり	−84.1	−84.3	1.2	–
臭化水素 1 mol あたり	−42.0	−42.1	0.60	–
臭化鉛(II) 1 mol あたり	−84.1	−84.3	1.2	–
フッ化水素 1 mol あたり	−42.0	−42.1	0.60	–

水溶液における変化 (1)

フッ化鉛(II)と臭化水素の反応 ◆ Δ_rG 25.8 kJ/mol K 0.30 × 10⁻⁴ pK 4.52: PbF₂水溶液 (非解離状態) + 2HBr水溶液 (解離状態)
⟶
PbBr₂水溶液 (解離状態) + 2HF気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	25.8	–	–
フッ化鉛(II) 1 mol あたり	–	25.8	–	–
臭化水素 1 mol あたり	–	12.9	–	–
臭化鉛(II) 1 mol あたり	–	25.8	–	–
フッ化水素 1 mol あたり	–	12.9	–	–

水溶液における変化 (2)

フッ化鉛(II)と臭化水素の反応 ◆ Δ_rG −21.5 kJ/mol K 5.84 × 10³ pK −3.77: PbF₂水溶液 (非解離状態) + 2HBr水溶液 (解離状態)
⟶
PbBr₂水溶液 (解離状態) + 2HF水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−21.5	–	–
フッ化鉛(II) 1 mol あたり	–	−21.5	–	–
臭化水素 1 mol あたり	–	−10.8	–	–
臭化鉛(II) 1 mol あたり	–	−21.5	–	–
フッ化水素 1 mol あたり	–	−10.8	–	–

水溶液における変化 (3)

フッ化鉛(II)と臭化水素の反応 ◆ Δ_rG −21.5 kJ/mol K 5.84 × 10³ pK −3.77: PbF₂水溶液 (非解離状態) + 2HBr水溶液 (解離状態)
⟶
PbBr₂水溶液 (解離状態) + 2HF水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−21.5	–	–
フッ化鉛(II) 1 mol あたり	–	−21.5	–	–
臭化水素 1 mol あたり	–	−10.8	–	–
臭化鉛(II) 1 mol あたり	–	−21.5	–	–
フッ化水素 1 mol あたり	–	−10.8	–	–

水溶液における変化 (4)

フッ化鉛(II)と臭化水素の反応 ◆ Δ_rG 17.5 kJ/mol K 0.86 × 10⁻³ pK 3.07: PbF₂水溶液 (非解離状態) + 2HBr水溶液 (解離状態)
⟶
PbBr₂水溶液 (非解離状態) + 2HF気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	17.5	–	–
フッ化鉛(II) 1 mol あたり	–	17.5	–	–
臭化水素 1 mol あたり	–	8.75	–	–
臭化鉛(II) 1 mol あたり	–	17.5	–	–
フッ化水素 1 mol あたり	–	8.75	–	–

水溶液における変化 (5)

フッ化鉛(II)と臭化水素の反応 ◆ Δ_rG −29.7 kJ/mol K 1.60 × 10⁵ pK −5.20: PbF₂水溶液 (非解離状態) + 2HBr水溶液 (解離状態)
⟶
PbBr₂水溶液 (非解離状態) + 2HF水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−29.7	–	–
フッ化鉛(II) 1 mol あたり	–	−29.7	–	–
臭化水素 1 mol あたり	–	−14.8	–	–
臭化鉛(II) 1 mol あたり	–	−29.7	–	–
フッ化水素 1 mol あたり	–	−14.8	–	–

水溶液における変化 (6)

フッ化鉛(II)と臭化水素の反応 ◆ Δ_rG −29.7 kJ/mol K 1.60 × 10⁵ pK −5.20: PbF₂水溶液 (非解離状態) + 2HBr水溶液 (解離状態)
⟶
PbBr₂水溶液 (非解離状態) + 2HF水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−29.7	–	–
フッ化鉛(II) 1 mol あたり	–	−29.7	–	–
臭化水素 1 mol あたり	–	−14.8	–	–
臭化鉛(II) 1 mol あたり	–	−29.7	–	–
フッ化水素 1 mol あたり	–	−14.8	–	–

水溶液における変化 (7)

フッ化鉛(II)と臭化水素の反応 ◆ Δ_rG 46.3 kJ/mol K 0.77 × 10⁻⁸ pK 8.11: PbF₂結晶性固体 + 2HBr水溶液 (解離状態)
⟶
PbBr₂水溶液 (解離状態) + 2HF気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	120.1	46.3	247.6	–
フッ化鉛(II) 1 mol あたり	120.1	46.3	247.6	–
臭化水素 1 mol あたり	60.05	23.1	123.8	–
臭化鉛(II) 1 mol あたり	120.1	46.3	247.6	–
フッ化水素 1 mol あたり	60.05	23.1	123.8	–

水溶液における変化 (8)

フッ化鉛(II)と臭化水素の反応 ◆ Δ_rG −1.0 kJ/mol K 1.50 × 10⁰ pK −0.18: PbF₂結晶性固体 + 2HBr水溶液 (解離状態)
⟶
PbBr₂水溶液 (解離状態) + 2HF水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	22.1	−1.0	77.4	–
フッ化鉛(II) 1 mol あたり	22.1	−1.0	77.4	–
臭化水素 1 mol あたり	11.1	−0.50	38.7	–
臭化鉛(II) 1 mol あたり	22.1	−1.0	77.4	–
フッ化水素 1 mol あたり	11.1	−0.50	38.7	–

水溶液における変化 (9)

フッ化鉛(II)と臭化水素の反応 ◆ Δ_rG −1.0 kJ/mol K 1.50 × 10⁰ pK −0.18: PbF₂結晶性固体 + 2HBr水溶液 (解離状態)
⟶
PbBr₂水溶液 (解離状態) + 2HF水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	22.1	−1.0	77.4	–
フッ化鉛(II) 1 mol あたり	22.1	−1.0	77.4	–
臭化水素 1 mol あたり	11.1	−0.50	38.7	–
臭化鉛(II) 1 mol あたり	22.1	−1.0	77.4	–
フッ化水素 1 mol あたり	11.1	−0.50	38.7	–

水溶液における変化 (10)

フッ化鉛(II)と臭化水素の反応 ◆ Δ_rG 38.0 kJ/mol K 0.22 × 10⁻⁶ pK 6.66: PbF₂結晶性固体 + 2HBr水溶液 (解離状態)
⟶
PbBr₂水溶液 (非解離状態) + 2HF気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	38.0	–	–
フッ化鉛(II) 1 mol あたり	–	38.0	–	–
臭化水素 1 mol あたり	–	19.0	–	–
臭化鉛(II) 1 mol あたり	–	38.0	–	–
フッ化水素 1 mol あたり	–	19.0	–	–

水溶液における変化 (11)

フッ化鉛(II)と臭化水素の反応 ◆ Δ_rG −9.2 kJ/mol K 4.09 × 10¹ pK −1.61: PbF₂結晶性固体 + 2HBr水溶液 (解離状態)
⟶
PbBr₂水溶液 (非解離状態) + 2HF水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−9.2	–	–
フッ化鉛(II) 1 mol あたり	–	−9.2	–	–
臭化水素 1 mol あたり	–	−4.6	–	–
臭化鉛(II) 1 mol あたり	–	−9.2	–	–
フッ化水素 1 mol あたり	–	−4.6	–	–

水溶液における変化 (12)

フッ化鉛(II)と臭化水素の反応 ◆ Δ_rG −9.2 kJ/mol K 4.09 × 10¹ pK −1.61: PbF₂結晶性固体 + 2HBr水溶液 (解離状態)
⟶
PbBr₂水溶液 (非解離状態) + 2HF水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−9.2	–	–
フッ化鉛(II) 1 mol あたり	–	−9.2	–	–
臭化水素 1 mol あたり	–	−4.6	–	–
臭化鉛(II) 1 mol あたり	–	−9.2	–	–
フッ化水素 1 mol あたり	–	−4.6	–	–

水溶液における変化 (13)

フッ化鉛(II)と臭化水素の反応 ◆ Δ_rG 14.6 kJ/mol K 0.28 × 10⁻² pK 2.56: PbF₂水溶液 (非解離状態) + 2HBr水溶液 (解離状態)
⟶
PbBr₂水溶液 (解離状態) + 2HF水溶液 (解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	14.6	–	–
フッ化鉛(II) 1 mol あたり	–	14.6	–	–
臭化水素 1 mol あたり	–	7.30	–	–
臭化鉛(II) 1 mol あたり	–	14.6	–	–
フッ化水素 1 mol あたり	–	7.30	–	–

水溶液における変化 (14)

フッ化鉛(II)と臭化水素の反応 ◆ Δ_rG 6.3 kJ/mol K 0.79 × 10⁻¹ pK 1.10: PbF₂水溶液 (非解離状態) + 2HBr水溶液 (解離状態)
⟶
PbBr₂水溶液 (非解離状態) + 2HF水溶液 (解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	6.3	–	–
フッ化鉛(II) 1 mol あたり	–	6.3	–	–
臭化水素 1 mol あたり	–	3.1	–	–
臭化鉛(II) 1 mol あたり	–	6.3	–	–
フッ化水素 1 mol あたり	–	3.1	–	–

水溶液における変化 (15)

フッ化鉛(II)と臭化水素の反応 ◆ Δ_rG 35.1 kJ/mol K 0.71 × 10⁻⁶ pK 6.15: PbF₂結晶性固体 + 2HBr水溶液 (解離状態)
⟶
PbBr₂水溶液 (解離状態) + 2HF水溶液 (解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−3.0	35.1	−127.6	–
フッ化鉛(II) 1 mol あたり	−3.0	35.1	−127.6	–
臭化水素 1 mol あたり	−1.5	17.6	−63.80	–
臭化鉛(II) 1 mol あたり	−3.0	35.1	−127.6	–
フッ化水素 1 mol あたり	−1.5	17.6	−63.80	–

水溶液における変化 (16)

フッ化鉛(II)と臭化水素の反応 ◆ Δ_rG 26.8 kJ/mol K 0.20 × 10⁻⁴ pK 4.70: PbF₂結晶性固体 + 2HBr水溶液 (解離状態)
⟶
PbBr₂水溶液 (非解離状態) + 2HF水溶液 (解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	26.8	–	–
フッ化鉛(II) 1 mol あたり	–	26.8	–	–
臭化水素 1 mol あたり	–	13.4	–	–
臭化鉛(II) 1 mol あたり	–	26.8	–	–
フッ化水素 1 mol あたり	–	13.4	–	–

反応物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
PbF₂ (cr)	-664.0^[1]	-617.1^[1]	110.5^[1]	–
PbF₂ (ai)	-666.9^[1]	-582.00^[1]	-17.2^[1]	–
PbF₂ (ao)	–	-596.6^[1]	–	–
HBr (g)	-36.40^[1]	-53.45^[1]	198.695^[1]	29.142^[1]
HBr (ai)	-121.55^[1]	-103.96^[1]	82.4^[1]	-141.8^[1]

* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (g):気体

生成物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
PbBr₂ (cr)	-278.7^[1]	-261.92^[1]	161.5^[1]	80.12^[1]
PbBr₂ (ai)	-244.8^[1]	-232.34^[1]	175.3^[1]	–
PbBr₂ (ao)	–	-240.6^[1]	–	–
HF (l) xは未確定の残余エントロピー	-299.78^[1]	–	75.40+x^[1]	–
HF (g)	-271.1^[1]	-273.2^[1]	173.779^[1]	29.133^[1]
HF (ai)	-332.63^[1]	-278.79^[1]	-13.8^[1]	-106.7^[1]
HF (ao)	-320.08^[1]	-296.82^[1]	88.7^[1]	–

* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体, (g):気体

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト