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SrBr2 + 2CsHCO3 💧→ SrCO3↓ + 2CsBr + H2CO3

臭化ストロンチウム炭酸水素セシウムが反応すると,炭酸ストロンチウム臭化セシウム炭酸が生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

沈殿反応
水と混和/水に易溶/水に可溶ルイス酸 + 水と混和/水に易溶/水に可溶ルイス塩基
💧
水に不溶/水に難溶/水に微溶ルイス共役体 + 生成物(非酸化還元生成物)

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
SrBr2臭化ストロンチウム1
ルイス酸
水に易溶
CsHCO3炭酸水素セシウム2
ルイス塩基
水に易溶

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
SrCO3炭酸ストロンチウム1
ルイス共役体
水に不溶
CsBr臭化セシウム2
非酸化還元生成物
H2CO3炭酸1
非酸化還元生成物

熱力学的変化

標準状態における変化

臭化ストロンチウム炭酸水素セシウムの反応
ΔrG−30.2 kJ/mol
K1.95 × 105
pK−5.29
SrBr2水溶液 (解離状態) + 2CsHCO3水溶液 (解離状態)
💧
SrCO3結晶性固体 + 2CsBr水溶液 (解離状態) + H2CO3水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
10.0−30.2134.7
10.0−30.2134.7
5.00−15.167.35
10.0−30.2134.7
1 mol あたり
5.00−15.167.35
1 mol あたり
10.0−30.2134.7

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
SrBr2 (cr)-717.6[1]-697.1[1]135.10[1]75.35[1]
SrBr2 (g)-410[1]-444[1]323.5[1]60.7[1]
SrBr2 (ai)-788.89[1]-767.39[1]132.2[1]
SrBr2 (cr)
1水和物
-1031.4[1]-954.3[1]180[1]120.9[1]
SrBr2 (cr)
6水和物
-2531.3[1]-2174.1[1]406[1]343.5[1]
CsHCO3 (cr)-966.1[1]
CsHCO3 (ai)-950.27[1]-878.78[1]224.3[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
SrCO3 (cr)-1220.1[1]-1140.1[1]97.1[1]81.42[1]
SrCO3 (ai)-1222.94[1]-1087.29[1]-89.5[1]
CsBr (cr)-405.81[1]-391.41[1]113.05[1]52.93[1]
CsBr (g)-209.2[1]-241.0[1]267.43[1]37.07[1]
CsBr (ai)-379.82[1]-395.97[1]215.48[1]
H2CO3 (ao)-699.65[1]-623.08[1]187.4[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)