4AgNO3 → 4Ag3+ + O2↑ + 2N2O5 + 12e−
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硝酸銀(I)を酸化すると，銀(III)イオンと，五酸化二窒素が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 酸化可能化学種の酸化
- 反応物還元剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + e−
各原子の酸化数
- 硝酸銀(I)の酸化
反応物
生成物
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| AgNO3 (cr) | -124.39[1] | -33.41[1] | 140.92[1] | 93.05[1] |
| AgNO3 (ai) | -101.80[1] | -34.16[1] | 219.2[1] | -64.9[1] |
| AgNO3 (ao) | – | -32.49[1] | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Ag3+ (g) | 6467.6[1] | – | – | – |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 205.138[1] | 29.355[1] |
| (ao) | -11.7[1] | 16.4[1] | 110.9[1] | – |
| N2O5 (cr) | -43.1[1] | 113.9[1] | 178.2[1] | 143.1[1] |
| N2O5 (g) | 11.3[1] | 115.1[1] | 355.7[1] | 84.5[1] |
| e− | – | – | – | – |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -124.39 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -33.41 kJ · mol−1
- ^ S°, 140.92 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 93.05 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -101.80 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -34.16 kJ · mol−1
- ^ S°, 219.2 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -64.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -32.49 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 6467.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.138 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.355 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -11.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 16.4 kJ · mol−1
- ^ S°, 110.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -43.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 113.9 kJ · mol−1
- ^ S°, 178.2 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 143.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 11.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 115.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 355.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 84.5 J · K−1 · mol−1