Cs2S + 2H[AuCl4] → 2CsCl + 2AuCl3 + H2S↑
更新日：
硫化セシウムとテトラクロリド金(III)酸が反応すると，塩化セシウムと塩化金(III)，硫化水素が生成します。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Cs2S | 硫化セシウム | 1 | ブレンステッド塩基 | 弱酸の塩 |
| H[AuCl4] | テトラクロリド金(III)酸 | 2 | ブレンステッド酸 | 強酸 |
生成物
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Cs2S (cr) | -359.8[1] | – | – | – |
| Cs2S (ai) | -483.7[1] | -498.3[1] | 251.5[1] | – |
| H[AuCl4] | – | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| CsCl (cr) | -443.04[1] | -414.53[1] | 101.17[1] | 52.47[1] |
| CsCl (g) | -240.20[1] | -257.80[1] | 255.96[1] | 36.94[1] |
| CsCl (ai) | -425.43[1] | -423.24[1] | 189.54[1] | -146.9[1] |
| AuCl3 (cr) | -117.6[1] | – | – | – |
| AuCl3 (cr) 2水和物 | -715.0[1] | – | – | – |
| H2S (g) | -20.63[1] | -33.56[1] | 205.79[1] | 34.23[1] |
| H2S (ao) | -39.7[1] | -27.83[1] | 121[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -359.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -483.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -498.3 kJ · mol−1
- ^ S°, 251.5 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -443.04 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -414.53 kJ · mol−1
- ^ S°, 101.17 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 52.47 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -240.20 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -257.80 kJ · mol−1
- ^ S°, 255.96 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 36.94 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -425.43 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -423.24 kJ · mol−1
- ^ S°, 189.54 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -146.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -117.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -715.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -20.63 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -33.56 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.79 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 34.23 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -39.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -27.83 kJ · mol−1
- ^ S°, 121. J · K−1 · mol−1