HgSO4 + 8e− → Hg2+ + S2− + 4O2−
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硫酸水銀(II)を還元すると，水銀(II)イオンと硫化物イオン，酸化物イオンが生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 還元可能化学種の還元
- 反応物酸化剤 + e− ⟶ 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- 硫酸水銀(II)の還元
反応物
生成物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Hg2+ | 水銀(II)イオン | 1 | – | – |
| S2− | 硫化物イオン | 1 | 還元生成物 | – |
| O2− | 酸化物イオン | 4 | – | – |
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| HgSO4 (cr) | -707.5[1] | – | – | – |
| HgSO4 (ao) | – | -588.2[1] | – | – |
| e− | – | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Hg2+ (g) | 2890.47[1] | – | – | – |
| Hg2+ (ao) | 171.1[1] | 164.40[1] | -32.2[1] | – |
| S2− (ao) | 33.1[1] | 85.8[1] | -14.6[1] | – |
| O2− | – | – | – | – |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)