2Cs+ + CO32− → Cs2CO3
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セシウムイオンと炭酸イオンが反応すると，炭酸セシウムが生成します。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 陽イオンと陰イオンの反応
- 陽イオンルイス酸 + 陰イオンルイス塩基 ⟶ 生成物ルイス共役体 + (H2O)
各原子の酸化数
- セシウムイオンと炭酸イオンの反応
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Cs+ | セシウムイオン | 2 | ルイス酸 | 陽イオン |
| CO32− | 炭酸イオン | 1 | ルイス塩基 | 陰イオン |
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
- セシウムイオンと炭酸イオンの反応◆
ΔrG 0.00 kJ/mol K 1.00 × 100 pK 0.00
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 0.00 | 0.00 | 0.0 | – |
セシウムイオン 1 mol あたり | 0.00 | 0.00 | 0.0 | – |
炭酸イオン 1 mol あたり | 0.00 | 0.00 | 0.0 | – |
1 mol あたり | 0.00 | 0.00 | 0.0 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Cs+ (g) | 457.964[1] | – | – | – |
| Cs+ (ao) | -258.28[1] | -292.02[1] | 133.05[1] | -10.5[1] |
| CO32− (ao) | -677.14[1] | -527.81[1] | -56.9[1] | – |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Cs2CO3 (cr) | -1139.7[1] | -1054.3[1] | 204.47[1] | 123.85[1] |
| Cs2CO3 (ai) | -1193.70[1] | -1111.85[1] | 209.2[1] | – |
| Cs2CO3 (cr) 3水和物 | -2048.1[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, 457.964 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -258.28 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -292.02 kJ · mol−1
- ^ S°, 133.05 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -10.5 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -677.14 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -527.81 kJ · mol−1
- ^ S°, -56.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1139.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1054.3 kJ · mol−1
- ^ S°, 204.47 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 123.85 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1193.70 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1111.85 kJ · mol−1
- ^ S°, 209.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2048.1 kJ · mol−1