2NH4+ → N2 + 8H+ + 6e−
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アンモニウムイオンを酸化すると，と水素イオンが生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 酸化可能化学種の酸化
- 反応物還元剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + e−
各原子の酸化数
- アンモニウムイオンの酸化
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| NH4+ | アンモニウムイオン | 2 | 還元剤 | – |
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
- アンモニウムイオンの酸化◆
ΔrG 158.62 kJ/mol K 0.16 × 10−27 pK 27.79 - 2NH4+水溶液 (非解離状態)気体 + 8H+水溶液 (非解離状態) + 6e−⟶
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 265.02 | 158.62 | −35.2 | −130.7 |
アンモニウムイオン 1 mol あたり | 132.51 | 79.310 | −17.6 | −65.35 |
| 265.02 | 158.62 | −35.2 | −130.7 | |
水素イオン 1 mol あたり | 33.127 | 19.828 | −4.40 | −16.34 |
電子 1 mol あたり | 44.170 | 26.437 | −5.87 | −21.78 |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NH4+ (ao) | -132.51[1] | -79.31[1] | 113.4[1] | 79.9[1] |
* (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (g) | 0[1] | 0[1] | 191.61[1] | 29.125[1] |
| H+ (g) | 1536.202[1] | – | – | – |
| H+ (ao) | 0[1] | 0[1] | 0[1] | 0[1] |
| e− | – | – | – | – |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -132.51 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -79.31 kJ · mol−1
- ^ S°, 113.4 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 79.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 191.61 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.125 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 1536.202 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 0 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 0 J · K−1 · mol−1