NO2− → NO2 + e−
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亜硝酸イオンを酸化すると,二酸化窒素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 酸化可能化学種の酸化
- 反応物還元剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + e−
各原子の酸化数
- 亜硝酸イオンの酸化
反応物
化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
---|---|---|---|---|
NO2− | 亜硝酸イオン | 1 | 還元剤 | – |
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
- 亜硝酸イオンの酸化◆
ΔrG 83.5 kJ/mol K 0.24 × 10−14 pK 14.63
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 137.8 | 83.5 | 117.1 | 134.7 |
亜硝酸イオン 1 mol あたり | 137.8 | 83.5 | 117.1 | 134.7 |
1 mol あたり | 137.8 | 83.5 | 117.1 | 134.7 |
電子 1 mol あたり | 137.8 | 83.5 | 117.1 | 134.7 |
反応物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
NO2− (ao) | -104.6[1] | -32.2[1] | 123.0[1] | -97.5[1] |
* (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
NO2 (g) | 33.18[1] | 51.31[1] | 240.06[1] | 37.20[1] |
e− | – | – | – | – |
* (g):気体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)