HS2O32− + 2e− → SO32− + HS−
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- チオ硫酸水素イオンの還元
- HS2O32−チオ硫酸水素イオン + 2e−電子SO32−亜硫酸イオン + HS−硫化水素イオン⟶
チオ硫酸水素イオンを還元すると，亜硫酸イオンと硫化水素イオンが生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- チオ硫酸水素イオンの還元
- HS2O32−チオ硫酸水素イオン + 2e−電子SO32−亜硫酸イオン + HS−硫化水素イオン⟶
一般反応式
- 還元可能化学種の還元
- 反応物酸化剤 + e− ⟶ 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- チオ硫酸水素イオンの還元
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| HS2O32− | チオ硫酸水素イオン | 1 | 酸化剤 | – |
| e− | 電子 | 2 | – | 電子 |
生成物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| SO32− | 亜硫酸イオン | 1 | 還元生成物 | – |
| HS− | 硫化水素イオン | 1 | 還元生成物 | – |
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| HS2O32− | – | – | – | – |
| e− | – | – | – | – |
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| SO32− (ao) | -635.5[1] | -486.5[1] | -29[1] | – |
| HS− (ao) | -17.6[1] | 12.08[1] | 62.8[1] | – |
* (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)